第六章《化学反应与能量》测试题 高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx

第六章化学反应与能量测试题一、单选题（共12题）1下列过程中一定吸收能量的是A复分解反应B分解反应C气态分子拆成气态原子D铁丝在氯气中燃烧2日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是A钢铁的生锈腐蚀B豆浆腐败变酸C黑火药开山炸石D活性炭吸附异味3光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是A反应为置换反应B反应吸收热量C是还原产物D葡萄糖属于电解质4由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是实验操作现象结论A将固体加入盐酸中固体溶解碳酸是弱酸B将打磨过的铝片加入到稀硫酸中反应越来越快该反应放热C与盐酸生成的气体通入溶液中产生黑色沉淀：ZnS>CuSD中，滴加2滴溶液产生大量气泡作催化剂AABBCCDD5下列说法正确的是A测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替玻璃搅拌器B需要加热才能发生的反应是吸热反应C升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加D甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-16下列关于化学反应速率的说法不正确的是A影响化学反应速率的决定因素是反应物本身的性质B同一反应，增大反应物浓度，反应速率一定加快C同一反应，升高温度，反应速率加快D使用合适的催化剂可以提高反应速率7已知反应X(g)+ 3Y(g) Z(g)+ 2W(g)在四种不同情况下的反应速率，最快的为Av(X)=1.0mol/(L·min)Bv(Y)=4.0mol/(L·s)Cv(Z)=5.0mol/(L·min)Dv(W)=2.0mol/(L·s)8一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molH2和1molCO合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=-107kJ·mol-1，达到平衡时，CO的平衡转化率为60%。下列说法正确的是A当2v正(H2)=v逆(CH3OH)时，反应达到平衡状态B使用高效催化剂，既能提高CH3OH的平衡产率又能加快反应速率C若将容器改为绝热恒容容器，该反应的化学平衡常数会变小D该条件下，合成甲醇反应的平衡常数为4.5L2·mol-29设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A和的固体混合物中，含有的离子总数为B与硝酸发生反应时，转移电子数一定为C溶液中，含有的数目为D标准状况下的和，在催化剂加热条件下生成分子数为10有关能量的判断或表示方法正确的是A由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB由2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H=-511kJ/mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/mol11已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。编号0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/°C反应时间/minI220202.1II2V11205.5III2V20500.5下列说法错误的是AV1=1，V2=2B实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响C若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的D实验中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-112在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：时间/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18a0.15下列说法正确的是A温度：B时010 min内的平均反应速率为0.15 Ca=0.15，且该反应D时保持其他条件不变，再充入0.5 mol 和1.2 mol ，达新平衡时的浓度减小二、非选择题（共10题）13A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为 2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为_；(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_(填序号)。A离子键 B极性共价键 C非极性键 D氢键(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_。(4)将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：_。(5)由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：_，原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将_(填“增大”、“不变”或“减小”)14A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示)（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的_极，负极的电极反应式为_。15X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：（1）Y单质分子的电子式为 _。（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入_（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为_。（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是_（填写下列各项的序号）。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小16铁及其化合物在生活中应用广泛。请回答下列问题：(1)下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是_；组别c(HCl)(mol/L)温度()状态A2.030块状B2.530块状C2.050粉末状D2.550粉末状AABBCCDD(2)生活中的磁铁的主要成分是_；(填化学式)(3)可以通过_效应来鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体；(4)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入_。ANaOH溶液BKSCN溶液C石蕊试液17请根据已有知识和经验填写下表。影响化学反应速率的条件如何影响实例温度_浓度_固体的表面积_催化剂_18I.完成下列问题(1)对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_；加入一定体积的Na2SO4溶液：_。(2)一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。缩小体积使压强增大：_；恒容充入N2：_；恒容充入He：_；恒压充入He：_。II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(3)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。19烟气中含有的高浓度SO2、氮氧化物有害物质及酸性废水中的，在排放前必须进行脱硫、脱硝、脱氮处理。(1)H2Y2-是乙二胺四乙酸根离子，与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理：FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) H<0。将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图1所示。时间越长，NO吸收率越低的原因是_。(2)H2O2在催化剂-FeOOH的表面上，分解产生·OH。·OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图2所示。写出·OH氧化NO反应的化学方程式：_。当H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图3所示。升温至80以上，大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是_，温度高于180，NO的脱除效率降低的原因是_。(3)用H2消除酸性废水中的是一种常用的电化学方法。其反应原理如图4所示。请结合上述反应过程用合适的文字描述Fe(III)、Fe(II)在其中的作用：_。20温度、浓度、压强等对化学反应速率产生重要影响，将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450发生反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，请回答下列问题：(1)升高温度，则该反应的反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(2)增大压强，则正反应速率_，逆反应速率_。(3)维持容器容积不变，加入0.1molSO2则反应速率_，若加入的是0.1molHe，则反应速率_。(4)若维持容器压强不变，加入0.1molHe后，容器的容积_，物质的浓度_，反应速率_。21恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L1。（1）x_。（2）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。（3）A的转化率与B的转化率之比为_。（4）反应前与平衡后的压强之比为_ 。22生产实践和科学研究中的大量事实说明，为了使化学反应更好地服务于人类，需要从化学反应的快慢和进行的程度这两个角度进一步认识它们。在一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应。测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min01234680.600.420.300.210.15a0.0375(1)写出两种提高该化学反应速率的措施_。(2)2min时Y的物质的量为_mol。(3)分析该反成中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_。由此规律推出尺应在6min时反应物的浓度a为_。(4)某一时刻反应达到平衡，若此时，则Z的物质的量浓度为_。参考答案：1C【详解】A中和反应属于复分解反应，放出热量，故A不符合题意；B分解反应不一定要吸收能量，碘化氢分解是放热反应，故B不符合题意；C分子拆成原子需要断开化学键，一定要吸收能量，故C符合题意；D铁丝在氯气中燃烧是放热反应，故D不符合题意；故选C。2C【详解】黑火药开山炸石发生剧烈的氧化还原反应，反应速率很快；而豆浆腐败变酸、钢铁的生锈腐蚀均为缓慢的化学变化过程；活性炭吸附异味是物理过程不是化学变化；故答案为C。3B【详解】A反应物中没有单质参加，该反应不是置换反应，A错误；B葡萄糖燃烧放热，因此其逆反应吸收热量，B正确；C氧元素化合价升高，是氧化产物，C错误；D葡萄糖不能电离，不属于电解质，属于非电解质，D错误；答案选B。4D【详解】A碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，盐酸能制碳酸，说明盐酸酸性比碳酸强，碳酸是弱酸，A正确；B铝与稀硫酸反应，反应速率增加，是因为反应放热，温度升高反应速率加快，B正确；C与盐酸生成硫化氢，硫化氢通入溶液中产生黑色沉淀，说明硫化铜比硫化锌难溶，：ZnS>CuS，C正确；D向溶液中滳加2滴溶液，会发生氧化还原反应；，此时不会产生，当完全变成后，才会有大量生成，所以是起催化作用，由于题干中加入的溶液很少，消耗的也很少，所以大量的被催化分解，生成大量的氧气，产生大量气泡，D错误；答案选D。5C【详解】A用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，热量损失大，测得的中和热数值偏小，A错误；B需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，B错误；C升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加，C正确；D甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量，不是气态水，D错误；答案选C。6B【详解】A化学反应速率的大小首先由反应物本身的性质决定，浓度、温度等外界条件能影响化学反应速率，A正确；B增大反应物浓度，正反应速率增大，对于某些可逆反应，逆反应速率可能不变，B错误；C升高温度，可以反应速率加快，降温，反应速率减慢，C正确；D使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能从而加快反应速率，D正确；故答案选B。7B【详解】Av(X)1.0mol/(L·min)；Bv(X)：v(Y)=1:3，v(Y)0.6mol/(L·s)，则v(X)mol/(L·s)=80 mol/(L·min)；Cv(X)：v(Z)=1:1，v(Z)5.0mol/(L·min)，则v(X)5.0mol/(L·min)；Dv(X)：v(W)=1:2，v(W)2.0mol/(L·s)，则v(X)1.0mol/(L·s)=60 mol/(L·min)；综上所述反应速率最快的是B，故选：B。8C【详解】A2v正(H2)=v逆(CH3OH)即v正(H2)/v逆(CH3OH)=1：2，不能体现出正逆反应速率相等，无法表明反应达到平衡状态，A项错误；B使用催化剂只能加快反应速率，但不能影响化学平衡，不能提高产物的平衡产率，B项错误；C若将容器改为绝热恒容容器，该反应是放热反应，随着反应的进行，体系温度上升，平衡逆向移动，化学平衡常数会变小，C项正确；D列三段式：，求得K=9.375，D项错误；答案选C。9A【详解】ANa2O2和Na2S摩尔质量均为78g/mol，且阴阳离子个数比均为12，因此7.8gNa2O2和Na2S固体混合物中含有离子总数为0.3NA，故A正确；B铁与硝酸反应可能生成Fe(NO3)3，也可能生成Fe(NO3)2，5.6gFe与硝酸反应转移电子物质的量可能为0.3mol，也可能为0.2mol，故B错误；C没有说明溶液的体积，且硫酸溶液中含有H2O，水也能电离出H+，因此无法计算出H+的物质的量，故C错误；D该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此无法判断SO3的物质的量，故D错误；答案为A。10B【详解】A含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，反应放出热量小于57.3kJ，选项A错误；B根据热化学方程式可知反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，选项B正确；C硫蒸气变化为硫固体放热；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故C错误，选项C错误；D燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1，选项D错误。答案选B。11D【详解】A根据变量不变原则可知，实验是对照实验，溶液总体积为4mL，则V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，选项A正确；B实验目的是探究反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，实验和的温度条件不同，则设计实验和的目的是探究温度对反应速率的影响，选项B正确；C该定性实验是根据酸性KMnO4溶液褪色时间来判断反应快慢的，若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，溶液浓度太大，KMnO4溶液过量，溶液不褪色，不能达到实验目的，选项C正确；D实验中草酸过量，两种溶液混合瞬间c(KMnO4)=0.01mol/L×=0.005mol/L，反应完全时c=0.005mol/L，v(KMnO4)=0.01mol/(L·min)，选项D错误；答案选D。12C【详解】A由表格数据可知，T1时甲烷在010min内浓度减少0.15mol/L，T2时甲烷在010min内浓度减少0.2mol/L，说明T2时反应速率快，温度高，所以T1<T2，A错误；BT1时010min内甲烷的平均反应速率为：，则二氧化氮在010min内平均反应速率为：，B错误；CT2时反应速率快，达到平衡用的时间短，因此40min时反应已经达到平衡，a=0.15，由表格数据可知，温度越高，平衡时甲烷的物质的量越多，说明温度升高，平衡逆向移动，此反应为放热反应，C正确；D体积不变，物质的量变为原来的2倍，若平衡不移动，则平衡浓度为原平衡的2倍；但压强增大平衡逆向移动，则达平衡时氮气的浓度增大，大于原平衡浓度但小于原平衡浓度的2倍，D错误；答案选C。13 AC H2O2+H2S=S+ 2H2O 3SO2+3Ba2+2NO+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ CH4-8e-+10OH-=CO+ 7H2O 减小【详解】A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，则(1)Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为；(2)Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有离子键，氧原子之间为非极性共价键，答案选AC；(3)A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，其化合物分子式分别为H2O2、H2S，二者反应的方程式为H2O2+H2S=S+ 2H2O；(4)在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，硝酸根被还原为NO，发生反应的离子方程式为3SO2+3Ba2+2NO+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+。(5)原电池负极发生失去电子的氧化反应，则甲烷应该在负极通入，由于电解质溶液显碱性，则组成该原电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+ 7H2O；原电池工作一段时间后消耗氢氧根离子，因此整个溶液的pH将减小。14 第二周期第A族 离子键和非极性共价键（或离子键和共价键） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+) 负 CH4+10OH-8e-=CO+7H2O【详解】(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族，G为Cl元素，原子结构示意图是，故答案为：第二周期第VA族；(2)D与E按原子个数比1：1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键、共价键，向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，故答案为：；离子键、共价键；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2ClNa，故答案为：S2ClNa；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，而负极甲烷失电子，在碱性环境下生成碳酸根离子，极反应方程式：CH4+10OH-8e-=CO+7H2O；故答案为：负；CH4+10OH-8e-=CO+7H2O；15 氧气（或O2） H2-2e-+2OH-= 2H2O a b【详解】试题分析：短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外)，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，则X、Y、Z分别为O、N、H，A、B、C分别为NO、H2O、NH3。（1）Y的单质为N2，电子式为。（2）O2与H2可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液）碱性氢氧燃料电池，电池反应为2H2+O2="=" 2H2O，正极发生还原反应，则正极通入氧气，负极发生氧化反应，通入氢气，电极反应式为H2-2e-+2OH-="=" 2H2O。（3）氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，正确；b起始氮气和氢气的物质的量之比为1:1，二者按1:3反应，反应过程中，氮气Y的单质的体积分数发生变化，错误；c起始氮气和氢气的物质的量之比为1:1，二者按1:3反应，达到化学平衡时，的两种单质在混合气体中的物质的量之比一定不是1:1，错误；d合成氨的反应正向为气体物质的量减小的反应，根据M=m/n判断，达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小，正确，选ad。考点：考查元素推断、燃料电池和化学平衡。16(1)D(2)Fe3O4(3)丁达尔(4)B【解析】(1)温度越高反应速率越快，粉末状比块状接触面积大，反应速率更快，所以C、D的速率大于A、B，而D中所用盐酸的浓度更大，反应速率最快；(2)磁铁的主要成分为Fe3O4；(3)丁达尔效应为胶体特有的性质，可以用来区分胶体和溶液；(4)FeCl2溶液若变质，则Fe2+被氧化为Fe3+，可以用KSCN溶液检验，若变红则说明变质，故选B。17 其他条件一定时，升温加快反应速率 常温下铜与稀硝酸反应慢，加热后反应变快 其他条件一定时，增加反应物浓度，加快反应速率 同等条件下，铁与浓盐酸比与稀盐酸反应快 其他条件一定时，增加固体表面积，反应速率加快 同等条件下，铁粉与稀盐酸反应比铁块快 其他条件一定时，加入催化剂(正催化剂)，加快反应速率 向过氧化氢中加入二氧化锰粉末后，产生气体的速率大大加快【详解】增大反应物的浓度、增大气体压强、使用正催化剂、升温、增大接触面积等均能加快反应速率。其他条件一定时，升温加快反应速率：常温下铜与稀硝酸反应慢，加热后反应变快；其他条件一定时，增加反应物浓度，加快反应速率：同等条件下，铁与浓盐酸比与稀盐酸反应快；其他条件一定时，增加固体表面积，反应速率加快：同等条件下，铁粉与稀盐酸反应比铁块快；其他条件一定时，加入催化剂(正催化剂)，加快反应速率：向过氧化氢中加入二氧化锰粉末后，产生气体的速率大大加快。18(1) 不变 不变 增大 增大 不变 减小(2) 增大 增大 不变 减小(3) 2 2.5【解析】(1)对于Fe2HCl=FeCl2H2增大铁的质量，不影响反应速率；增加盐酸体积，不影响浓度，不改变速率；把铁片改成铁粉，增大了固体的接触面积，反应速率加快；滴入几滴CuSO4溶液，铁和硫酸铜反应生成铜，形成原电池，反应速率加快；加入NaCl固体，不影响速率；加入一定体积的Na2SO4溶液，盐酸浓度减小，反应速率减慢；(2)缩小体积使压强增大，物质的浓度增大，反应速率加快；恒容充入N2，氮气的浓度增大，反应速率加快；恒容充入He，物质的浓度不变，反应速率加快；恒压充入He，容器的体积变大，物质的浓度减小，反应速率减慢；(3)H2C2O4转化为CO2逸出，碳化合价升高，每消耗1molH2C2O4转移mol电子。从电子守恒分析，H2C2O4与KMnO4的物质的量比为5:2，则为了观察到紫色褪去，高锰酸钾不能过量，即H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)2.5。19(1)反应放热，温度升高，不利于NO的吸收；随着反应进行，FeY2-浓度降低(2) 3·OH+NO=HNO3+H2O 汽化的H2O2与催化剂的接触更充分，产生更多的·OH，·OH浓度增大，与NO混合更充分，NO的脱除效率显著提高 180以后，·OH分解成O2和H2O，·OH的浓度下降，NO的脱除效率下降(3)H2在Pd表面失去电子，传递给Fe3O4，其中的Fe(III)得到电子，被还原为Fe(II)，Fe(II)又失去电子，将电子传递给，被还原为N2，Fe(II)与Fe(III)之间相互转化过程中起到了传递电子的作用【解析】(1)反应放热，温度升高，不利于NO的吸收，且随着反应进行，FeY2-浓度降低，NO的吸收率降低；(2)由色谱图可知：NO被·OH氧化生成N，反应为：3·OH+NO=HNO3+H2O汽化的H2O2与催化剂的接触更充分，产生更多的更易与NO发生反应的·OH，·OH浓度增大，与NO混合更充分，NO的脱除效率显著提高；180以后，·OH分解成O2和H2O，·OH的浓度下降，NO的脱除效率下降；(3)H2在Pd表面失去电子，传递给Fe3O4，其中的Fe()得到电子，被还原为Fe()，Fe()又失去电子，将电子传递给，被还原为N2，Fe()与Fe()之间相互转化过程中起到了传递电子的作用。20(1)增大(2) 增大 增大(3) 增大 不变(4) 增大 减小 减小【解析】(1)升高温度，该反应的反应速率增大。(2)增大压强，反应物、生成物的浓度都增大，则正反应速率增大，逆反应速率增大。(3)维持容器容积不变，加入0.1molSO2，反应物浓度增大，则反应速率增大，若加入的是0.1molHe，反应物浓度不变，则反应速率不变；(4)若维持容器压强不变，加入0.1molHe后，容器的容积增大，物质的浓度减小，反应速率减小。21 3 0.6mol/L.min-1 2:1 1:1【详解】(1)恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，则消耗B是2mol1.2mol0.8mol，并测得C的浓度为1.2 mol·L1，即生成C是2.4mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知x3；(2)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为1.2mol/L÷2min0.6mol/L·min-1；(3)消耗A是1.6mol，所以A的转化率与B的转化率之比为2:1；(4)压强之比是物质的量之比，根据方程式可知反应前后体积不变，则反应前与平衡后的压强之比为1:1。22 升高温度、增大X的浓度等 0.30 每间隔2min，x的浓度减少为原来的一半 0.075 2(0.6-n)【详解】(1)增大反应物X的浓度，升高温度均可以提高该反应的化学反应速率；(2)由表中数据可知，0-2min内消耗X的物质的量为(0.60mol/L-0.30mol/L)×1.0L=0.30mol，由化学方程式可知，2min时生成Y的物质的量为0.30mol；(3)从表中数据可知，X的浓度变化的规律为每间隔2min，X的浓度为原来的一半，根据此规律可知，a为0.15的一半，即0.075；(4)在某一时刻反应达到平衡，若此时c(X)=nmol/L，则消耗X的物质的量浓度为(0.60-n)mol/L，由化学方程式可知，生成Z的物质的量浓度为2(0.6-n)mol/L。