2022年人教版高中化学选修5全册知识点.docx

精品学习资源高中化学选修五第一章熟悉有机化合物一、有机化合物的分类有机化合物从结构上有两种分类方法：一是依据构成有机化合物分子的碳的骨架 来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团 来分类；1、按碳的骨架分类2、按官能团分类表 l-1有机物的主要类别、官能团和典型代表物欢迎下载精品学习资源三、有机化合物的命名1、烷烃的命名烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基；烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母 R 表示；例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“CH 3”叫做甲基，乙烷 CH 3CH 3分子失去一个氢原子后剩余的原子团“CH 2CH 3”叫做乙基；烷烃可以依据分子里所含碳原子数目来命名；碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示；例如， CH 4 叫甲烷， C5H12 叫戊烷；碳原子数在十以上的用数字来表示；例如，C17H36 叫十七烷；前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正“异“新来区分，这种命名方法叫习惯命名法；由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限 性；因此，在有机化学中广泛采纳系统命名法；下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤；(1) 选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷；(2) 选主链中离支链最近的一端为起点，用l， 2， 3 等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位， 以确定支链在主链中的位置；例如：(3) 将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开；例如，用系统命名法对异戊烷命名：2甲基丁烷(4) 假如主链上有相同的支链，可以将支链合并起来，用“二“三等数字表示支链的个数；两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，隔开；下面以 2， 3二甲基己烷为例，对一般烷烃的命名可图示如下：假如主链上有几个不同的支链，把简洁的写在前面，把复杂的写在后面；例如：2甲基 4乙基庚烷2、烯烃和炔烃的命名前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的根底，其他有机物的命名原那么是在烷烃命名原那么的根底上延长出来的；下面，我们来学习烯烃和炔烃的命名；(1) 将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯或“某炔；(2) 从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位；(3) 用阿拉伯数字标明双键或三键的位置只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字；用“二“三 " 等表示双键或三键的个数；欢迎下载精品学习资源例如：1 丁烯2 戊炔2甲基 2 ，4 己二烯4 甲基 1戊炔3、苯的同系物的命名苯的同系物的命名是以苯作母体的；苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯；假如两个氢原子被两个甲基取代后，那么生成的是二甲苯；由于取代基位置不同，二甲苯有三种同分异构体；它们之间的差异在于两个甲基在苯环上的相对位置不同，可分别用“邻“间和“对来表示：邻二甲苯间二甲苯对二甲苯假设将苯环上的 6 个碳原子编号， 可以某个甲基所在的碳原子的位置为l 号， 选取最小位次号给另一甲基编号，那么邻二甲苯也可叫做1， 2二甲苯，间二甲苯叫做1，3二甲苯，对二甲苯叫做1， 4二甲苯；四、讨论有机化合物的一般步骤和方法下面是讨论有机化合物一般要经过的几个根本步骤：欢迎下载精品学习资源别离元 素 定 量提纯分 析 确 定试验式测定相对 分子质量确定分子式波谱分析确定结构式欢迎下载精品学习资源1、别离、提纯1蒸馏蒸馏是别离、提纯液态有机物的常用方法；当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳固性较强， 与杂质的沸点相差较大时一般约大于 30，就可以用蒸馏法提纯此液态有机物； 2重结晶重结晶的首要工作是挑选适当的溶剂，要求该溶剂：1 杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去； 2被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出，等等； 3萃取萃取包括液液萃取和固液萃取；液一液萃取是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同， 将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程；液液萃取是别离、提纯有机物常用的方法，分液漏斗是萃 取操作的常用玻璃仪器；一般是用有机溶剂从水中萃取有机物，常用的与水不互溶的有机溶剂有乙醚、石油 醚、二氯甲烷等；固一液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程，在试验室和工厂中用专用的 仪器和设备进行这一操作；别离、提纯后的有机物经过纯度鉴定后，可用于进行元素组成的分析、相对分子质量的测定和分子结构的鉴定；2、元素分析与相对分子质量的测定欢迎下载精品学习资源1元素分析元素定量分析的原理是将肯定量的有机物燃烧，分解为简洁的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后运算出该有机物分子所含元素原子最简洁的整数比，即确定其试验式；【例题】某含 C、H 、O 三种元素的未知物 A ，经燃烧分析试验测定该未知物碳的质量分数为 5216， 氢的质量分数为 13 14，试求该未知物 A 的试验式；元素分析只能确定组成分子的各原子最简洁的整数比；有了试验式，仍必需知道该未知物的相对分子质量，才能确定它的分子式；目前有很多测定相对分子质量的方法，质谱法是最精确、快捷的方法；2相对分子质量的测定质谱法质谱是近代开展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法；它用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子；分子离子、碎片离子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检测器的时间将因质量的不同而先后有别，其结果被记录为质谱图；右图中最右边的分子离子峰 CH 3CH 2OH 表示的是上面例题中未知物质 A 的相对分子质量；未知物 A 的相对分子质量为46，试验式 C2H 6O 的式量是 46，所以未知物A 的试验式和分子式都是C2H 6O；但是，符合此分子式的结构式应有两种：二甲醚乙醇到底它是二甲醚仍是乙醇.只有鉴定分子结构才能够确定；与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等，我们在这里仅介绍红外光谱与核磁共振氢谱的应用；3、分子结构的鉴定 1红外光谱例如，上面例题中未知物A 的红外光谱图 如以下图 上发觉有 O H 键、C H 键和 C O 键的振动吸取；因此，可以初步估计该未知物A 是含羟基的化合物，结构简式可写为C2 H5 OH；欢迎下载精品学习资源未知物 A 的红外光谱2. 核磁共振氢谱未知物 AC 2H5 OH 的核磁共振氢谱有三个峰如图 l8，峰面积之比是 1：2：3，它们分别为羟基的一个氢原子，亚甲基 >CH 2 上的二个氢原子和甲基上的三个氢原子的吸取峰；而二甲醚CH 3OCH 3中的六个氢原子均处于相同的化学环境中，只有一种氢原子，应只有一个吸取峰如以下图 ；未知物 A 的核磁共振氢谱欢迎下载精品学习资源二甲醚的核磁共振氢谱从上述未知物A 的红外光谱和核磁共振氢谱可以知道：(1) 红外光谱图说明有羟基OH、C O 键和烃基 C H 键红外吸取峰；(2) 核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸取峰；类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式CnH 2n+2n 1CnH 2nn2CnH2n-2n 2CnH 2n-6n6代表物结构式H C CH相对分子质量Mr16282678碳碳键长 ×10-10m1.541.331.201.40键角109°28约 120°180°120°分子外形正四周体主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO 4 溶液褪色6 个原子共平面型跟 X 2、H 2、HX 、H2O、HCN 加成， 易被氧化；可加聚4 个原子同始终线型跟 X 2、H2、HX 、HCN 加成；易被氧化；能加聚得导电塑料12 个原子共平面 正六边形 跟 H2 加成； FeX 3催化下卤代；硝化、磺化反响二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通 式官能团代表物分子结构结点主要化学性质一卤代烃：卤代烃R X多元 饱 和卤代烃：卤原子 XC H Br2 5Mr ：109CnH2n+2-mX m卤素原子直接与烃基结合- 碳上要有氢原子才能发生消去反响1. 与 NaOH 水溶液共热发生取代反响生成醇2. 与 NaOH 醇溶液共热发生消去反响生成烯1.跟活泼金属反响产生H 2醇一元醇：R OH饱 和 多 元醇：CnH2n+2Om2. 跟卤化氢或浓氢卤酸反响生成卤代烃3. 脱水反响 :乙醇140分子间脱水成醚170分子内脱水生成烯4. 催化氧化为醛或酮5. 一般断 OH 键与羧酸及无机含氧酸反响生成酯醚RO RC2H 5O C2H 5Mr ： 74CO 键有极性性质稳固， 一般不与酸、 碱、氧化剂反响因此，未知物A 的结构简式应当是CH 3CH 2OH，而不是 CH 3OCH 3；一、各类烃的代表物的结构、特性羟基直接与链烃基结合，OH 及 C O 均有极性；醇羟基CH 3OHMr ： 32- 碳上有氢原子才能发生消去反响； OHC2H 5OH- 碳上有氢原子才能被Mr ： 46催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化；醚键欢迎下载精品学习资源酚羟基酚 OH醛基醛Mr ： 94HCHOMr ： 30Mr ： 44OH 直接与苯环上的碳相连， 受苯环影响能柔弱电离；HCHO 相当于两个CHO有极性、能加成；1. 弱酸性2. 与浓溴水发生取代反响生成沉淀3. 遇 FeCl3 呈紫色4. 易被氧化1. 与 H2 、HCN 等加成为醇2. 被氧化剂 O 2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾 等氧化为羧酸欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源羰基酮Mr ： 58羧基羧酸Mr ： 60有极性、能加成受羰基影响， OH 能电离出 H+，受羟基影响不能被加成；与 H 2、HCN 加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸1. 具有酸的通性2. 酯化反响时一般断羧基中 的碳氧单键，不能被H 2 加成3. 能与含 NH 2 物质缩去水生成酰胺 肽键欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源酯基酯硝酸酯硝酸酯基HCOOCH 3Mr ： 60Mr ： 88酯基中的碳氧单键易断裂1. 发生水解反响生成羧酸和醇2. 也可发生醇解反响生成新酯和新醇欢迎下载精品学习资源RONO2 ONO 2不稳固易爆炸欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源硝基化合物R NO2硝基 NO 2一硝基化合物较稳固一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源氨RCHNH 2C基酸Mr ：COOH肽键蛋结构复杂白不行用通式酶质表示氨基NH 2羧基COOHOOH氨基NH 2羧基H2NCH 2COOH75 NH 2 能以配位键结合 H+； COOH 能局部电离出H+两性化合物能形成肽键欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源多肽链间有四级结构1. 两性2. 水解3. 变性4. 颜色反响生物催化剂5. 灼烧分解欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源多数 可 用以下 通 式 表糖示：CnH 2O m油脂羟基 OH醛基 CHO羰基酯基可能有碳碳葡萄糖CH2OHCHOH 4CHO 淀粉 C6H 10O5 n纤维素C 6H 7O2OH 3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1. 氧化反响 复原性糖 2. 加氢复原3. 酯化反响4. 多糖水解5. 葡萄糖发酵分解生成乙醇1. 水解反响皂化反响2. 硬化反响欢迎下载精品学习资源双键三有机物的溶解性1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等；2易溶于水的有：低级的 一般指 NC 4 醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖；它们都能与水形成氢键；3具有特别溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分， 也常用乙醇作为反响的溶剂，使参与反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率；例如，在油脂的皂化反响中，参与乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触，加快反响速率，提高反响限度； 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g属可溶，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液；苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐； 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液仍能通过反响吸取挥发出的乙酸，溶解吸取挥发出的乙醇， 便于闻到乙酸乙酯的香味； 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ；蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小，会析出即盐析，皂化反响中也有此操作 ；但在稀轻金属盐包括铵盐 溶液中，蛋白质的溶解度反而增大； 线型和局部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型那么难溶于有机溶剂； 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液；四有机物的密度1小于水的密度，且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、酯包括油脂2大于水的密度，且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯五有机物的状态 常温常压 1 个大气压、 20 左右 1气态： 烃类：一般 NC 4 的各类烃留意： 新戊烷 CCH 34 亦为气态 衍生物类：欢迎下载精品学习资源一氯甲烷CH 3Cl ，沸点为 - 24.2 氟里昂 CCl2F2，沸点为- 29.8 欢迎下载精品学习资源 欢迎下载精品学习资源氯乙烯 CH2=CHCl，沸点为 -13.9甲醛HCHO，沸点为-21 氯乙烷 CH3CH2Cl，沸点为12.3一溴甲烷 CH3Br，沸点为 3.6四氟乙烯 CF2=CF 2，沸点为 - 76.3甲醚 CH 3OCH 3，沸点为 - 23甲乙醚 CH 3OC2H 5，沸点为 10.8环氧乙烷，沸点为 13.52液态：一般 NC 在 516 的烃及绝大多数低级衍生物；如， 己烷 CH 3CH2 4CH 3环己烷甲醇 CH 3OH甲酸 HCOOH溴乙烷 C2 H 5Br乙醛 CH 3CHO溴苯 C6H 5Br硝基苯 C6 H5NO 2特别： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态3固态：一般 NC 在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物；如， 石蜡C12 以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态欢迎下载精品学习资源特别： 苯酚 C6H 5OH、苯甲酸 C6H5COOH、氨基酸等在常温下亦为固态六、重要的反响1. 能使溴水 Br 2/H 2O褪色的物质1有机物 通过加成反响使之褪色：含有、 C C的不饱和化合物 通过取代反响使之褪色：酚类留意： 苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外仍产生白色沉淀； 通过氧化反响使之褪色：含有 CHO醛基的有机物有水参与反响留意： 纯洁的只含有 CHO 醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物- 通过与碱发生歧化反响3Br 2 + 6OH = 5Br +BrO3 + 3H 2O 或 Br 2 + 2OH= Br +BrO + H 2O2-2+ 与复原性物质发生氧化复原反响，如H S、S 、SO 、SO 2 、I 、Fe2232. 能使酸性高锰酸钾溶液KMnO 4/H+褪色的物质1有机物： A. 含有、 CC、 OH较慢、 CHO 的物质B.与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反响 2无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，如H 2S、S2- 、SO2、SO32- 、Br - 、I - 、Fe2+3. 与 Na 反响的有机物：含有 OH、 COOH 的有机物与 NaOH 反响的有机物：常温下，易与含有酚羟基 、 COOH 的有机物反响加热时，能与卤代烃、酯反响取代反响与 Na2CO3 反响的有机物：含有 酚羟基的有机物反响生成酚钠和NaHCO 3；含有 COOH 的有机物反响生成羧酸钠，并放出CO2 气体； 含有 SO3H 的有机物反响生成磺酸钠并放出CO2 气体；与 NaHCO 3 反响的有机物：含有 COOH 、 SO3H 的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放出-等物质量的 CO2 气体；4既能与强酸，又能与强碱反响的物质欢迎下载精品学习资源12Al + 6H +3+2Al + 2OH+2HO = 2 AlO - +3H 欢迎下载精品学习资源= 2 Al+ 3H 2222欢迎下载精品学习资源22Al 2O3 + 6H + = 2 Al 3+ + 3HOAl 2O3 + 2OH - = 2 AlO- + H O欢迎下载精品学习资源22-3AlOH 3 + 3H + = Al 3+ + 3H OAlOH 3 + OH= AlO+ 2 H O2224弱酸的酸式盐，如NaHCO 3、NaHS 等等NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H2ONaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 + H 2 O NaHS + HCl = NaCl + H 2 SNaHS + NaOH = Na 2S + H2O5弱酸弱碱盐，如 CH 3COONH 4、NH 42S 等等2CH 3COONH 4 + H 2SO4 = NH 4 2SO4 + 2CH 3 COOH CH 3COONH 4 + NaOH = CH 3COONa + NH 3 + H 2 O NH 42S + H2SO4 = NH 4 2SO4 + H 2SNH 42S +2NaOH = Na 2S + 2NH 3+ 2H 2O6氨基酸，如甘氨酸等H 2NCH 2COOH + HCl HOOCCH 2NH 3ClH 2NCH 2COOH + NaOH H2NCH 2 COONa + H 2O（ 7）蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的 COOH 和呈碱性的 NH 2， 故蛋白质仍能与碱和酸反响；5. 银镜反响的有机物1发生银镜反响的有机物：含有 CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液 AgNH 32OH 多伦试剂的配制：欢迎下载精品学习资源向肯定量 2%的 AgNO 3 溶液中逐滴参与 2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝；3反响条件： 碱性、水浴加热假设在酸性条件下，那么有AgNH 32+ + OH - + 3H + = Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏；4试验现象：反响液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出5有关反响方程式：AgNO 3 + NH 3·H2O = AgOH + NH 4NO 3AgOH + 2NH 3·H 2O = AgNH 3 2OH + 2H 2O银镜反响的一般通式： RCHO + 2AgNH 32OH2 Ag + RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O【记忆诀窍】：1水盐、2银、 3氨甲醛相当于两个醛基 ： HCHO + 4AgNH 32OH4Ag+ NH 42CO3 + 6NH 3 + 2H 2O乙二醛：OHC-CHO + 4AgNH 3 2OH4Ag+ NH 42C2O4 + 6NH 3 + 2H 2O甲酸：HCOOH + 2 AgNH 32OH2 Ag+ NH 42CO3 + 2NH 3 + H 2O葡萄糖 :过量CH 2OHCHOH 4CHO +2AgNH 32OH2A g+CH 2OHCHOH 4COONH 4+3NH 3 + H 2O（ 6）定量关系：CHO 2AgNH 2OH 2 AgHCHO 4AgNH 2OH 4 Ag6. 与新制 CuOH 2 悬浊液斐林试剂的反响1有机物：羧酸中和 、甲酸先中和，但NaOH 仍过量，后氧化 、醛、复原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物；2斐林试剂的配制：向肯定量10%的 NaOH 溶液中，滴加几滴 2%的 CuSO4 溶液，得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂；3反响条件： 碱过量、加热煮沸4试验现象： 假设有机物只有官能团醛基CHO，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有砖红色沉淀生成； 假设有机物为多羟基醛如葡萄糖，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有砖红色沉淀生成；5有关反响方程式：2NaOH + CuSO 4 = CuOH 2+ Na 2SO4RCHO + 2CuOH 2RCOOH + Cu 2O+ 2H 2O HCHO + 4CuOH 2CO2 + 2Cu2O+ 5H 2OOHC-CHO + 4CuOH 2HOOC-COOH + 2Cu 2O+ 4H 2OHCOOH + 2CuOH 2CO 2 + Cu 2O+ 3H 2OCH2OHCHOH 4CHO + 2CuOH 2CH 2OHCHOH 4COOH + Cu 2O+ 2H 2O6定量关系： COOH . CuOH 2. Cu 2+酸使不溶性的碱溶解 CHO 2CuOH 2Cu 2OHCHO 4CuOH 22Cu 2O7. 能发生水解反响的有机物是：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质 ；HX + NaOH = NaX + H2OHRCOOH + NaOH = HRCOONa + H2O欢迎下载精品学习资源RCOOH + NaOH = RCOONa + H 2 O或8. 能跟 FeCl 3 溶液发生显色反响的是：酚类化合物；9. 能跟 I 2 发生显色反响的是：淀粉；10. 能跟浓硝酸发生颜色反响的是：含苯环的自然蛋白质；七、重要的有机反响及类型1. 取代反响酯化反响水解反响NaOHC2 H5 Cl+H 2OC2H 5OH+HCl无机酸或碱CH 3COOC 2H5 +H2OCH 3COOH+C 2H5OH2. 加成反响3. 氧化反响点燃2C2 H2 +5O24CO 2+2H 2O欢迎下载精品学习资源2CH 3CH 2OH+O 2Ag网5502CH3 CHO+2H 2O欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源2CH 3CHO+O 2锰盐6575欢迎下载精品学习资源CH3 CHO+2AgNH 3 2OH+2Ag +3NH3+H 2O4. 复原反响欢迎下载精品学习资源5. 消去反响C2H5OH浓H2 SO4 170CH 2 CH2 +H2O欢迎下载精品学习资源乙醇CH 3 CH2 CH 2Br+KOHCH 3 CH CH 2+KBr+H 2 O6. 水解反响卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反响7热裂化反响很复杂 C16H 34C8H 16+C8H 16C16H34C14H 30+C2H 4C16H348显色反响C12H 26+C4H 8含有苯环的蛋白质与浓HNO 3 作用而呈黄色9. 聚合反响10. 中和反响欢迎下载精品学习资源六、混合物的别离或提纯除杂混合物别离除杂试剂括号内为杂质方法溴水、 NaOH 溶液化学方程式或离子方程式CH 2 CH 2 + Br 2 CH2 BrCH 2BrBr 2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H 2O欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源234SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O H 2S + CuSO4 = CuS + H2SO 4乙烷乙烯 除去挥 发出的洗气乙烯 SO2、CO2Br2 蒸气NaOH 溶液洗气乙炔 H S、PH 饱和 CuSO 溶液洗气11PH3 + 24CuSO 4 + 12H 2O = 8Cu 3P+ 3H 3PO4+ 24H2SO4欢迎下载精品学习资源提取白酒中的酒精蒸馏欢迎下载精品学习资源从 95% 的酒精中提取无水酒精从无水酒精中提取肯定酒精新制的生石灰蒸馏CaO + H2O CaOH 2镁粉蒸馏Mg + 2C 2 H5 OH C 2H5O2 Mg + H 2C 2H 5O 2 Mg + 2H 2 O 2C2H5OH + MgOH 2欢迎下载精品学习资源提取碘水中的碘汽油或苯或萃取分液四氯化碳蒸馏洗涤欢迎下载精品学习资源溴化钠溶液碘化钠溴的四氯化碳溶液萃取Br 2 + 2I分液- = I 2+ 2Br-欢迎下载精品学习资源苯苯酚乙醇乙酸NaOH 溶液或洗涤饱和 Na2CO3 溶液分液NaOH 、Na2CO3 、洗涤NaHCO 3 溶液均可蒸馏C6 H5OH + NaOH C6H5ONa + H 2OC6 H5OH + Na2 CO3 C6H 5ONa + NaHCO 3 CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O 2CH 3COOH + Na 2CO 3 2 CH 3COONa + CO 2+ H 2O欢迎下载精品学习资源乙酸乙醇NaOH 溶液稀 H2SO4CH 3COOH + NaHCO 3 CH3 COONa + CO 2 + H 2O蒸发CH 3COOH + NaOH CH 3COO Na + H 2O蒸馏2CH 3COO Na + H 2SO4 Na2SO4 + 2CH 3COOH洗涤欢迎下载精品学习资源溴乙烷溴NaHSO3 溶液Br 2 + NaHSO 3 + H2O = 2HBr + NaHSO 4分液洗涤欢迎下载精品学习资源溴苯Fe Br 3、Br2、苯硝基苯蒸馏水NaOH 溶液蒸馏水Fe Br 3 溶于水分液Br 2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H 2O蒸馏洗涤先用水洗去大局部酸， 再用 NaOH 溶液洗去少量溶解在有欢迎下载精品学习资源苯、酸NaOH 溶液分液机层的酸 H+蒸馏重结+ OH- = H 2O欢迎下载精品学习资源晶蒸馏水渗析浓轻金属盐溶液盐析食盐盐析提纯苯甲酸蒸馏水常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大；提纯蛋白质高级脂肪酸钠溶液甘油欢迎下载精品学习资源1. 结构特点其次章烃和卤代烃欢迎下载精品学习资源2、化学性质1甲烷化学性质相当稳固，跟强酸、强碱或强氧化剂如KMnO 4等一般不起反响；氧化反响甲烷在空气中寂静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色；其燃烧热为890kJ/mol ，那么燃烧的热化学方程式为：CH4 g +2O2gCO2g+2H2Ol； H= 890kJ/mol取代反响：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反响；甲烷与氯气的取代反响分四步进行：第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl其次步：CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl第三步：CH2Cl2+ Cl2CHC3l +HCl第四步：CHC3l +Cl2CC4l +HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl3 俗称氯仿， CCl4 又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大；2乙烯与卤素单质X2 加成CH2 CH2 X2 CH2XCH2X与 H2 加成欢迎下载精品学习资源CH2 CH2 H2与卤化氢加成催化剂CH3 CH3欢迎下载精品学习资源CH2 CH2 HXCH3CH2X与水加成欢迎下载精品学习资源CH2 CH2 H2O氧化反响催化剂CH3CH2OH欢迎下载精品学习资源常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去；易燃烧欢迎下载精品学习资源点燃CH2 CH2 3O2加聚反响2CO2+2H2O 现象火焰光明，伴有黑烟