2022年利用化学方程式的简单计算初中.docx

精品学习资源利用化学方程式的简洁运算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式（留意化学方程式的书写要完整、精确，指出如不配平，直接影响运算结果）；3、运算相关物质的相对分子质量；4、标出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（结果保留两位小数）；7、简明地写出答语；物质ABCD反应前质量 /g19.78.731.6O 4反应后质量 /g待测17.403.6例 1： （南通市中考 密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在肯定条件下充分反应， 测得反应前后各物质的质量如下：以下说法正确选项 A物质 C肯定是化合物B. 反应后密闭容器中A 的质量为 19.7gC. 反应过程中，物质B 与物质 D 变化的质量比为 87 36D. 如物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为197 158，就反应中A 与 C 的化学计量数之比为 l 2解读 由题中所给的数据可知：C 反应后质量没有了，说明是反应物，而B 、D 反应后质量都增加了，说明是生成物，C 反应掉 31.6g ， B、D 共生成的质量只有11.9g ，说明 A 也生成物，且生成的质量为19.7g ，就该反应为分解反应，C 肯定是化合物， A、B、D 可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比；答案 ： AD例 2： （北京市中考）甲醇（CH 3 OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体；甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H 2O；如反应生成 3.6g 水，请运算：（1） m 值是欢迎下载精品学习资源（2） 参与反应的氧气质量是多少克？（写出规范运算步骤）解读 此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数；质量守恒定律不仅表达在宏观上总质量相等、元素的质量相等，仍表达在微观上原子个数相等；依据碳原子数反应前后相等， 8=m+2 ， m=6 ；反应前后氧原子个数为8+2n=6 × 2+2+16 ， n=11 ，然后依据化学方程式，由生成3.6g 水，求参与反应的氧气的质量；答案： （ 1） 6（ 2） 8+2n=6 × 2+2+16n=11设参与反应的氧气质量为X8CH3 OH + 11O 26CO2 + 2CO + 16H 2O11×3216× 18x3.6g欢迎下载精品学习资源11321618x3.6g欢迎下载精品学习资源x=4.4g答：参与反应的氧气为4.4g；例 3： （江西省中考）化学爱好小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在试验室将 5.8g 生铁样品放入烧杯中，加入50g 稀硫酸恰好完全反应（杂质不参与反应）， 反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g ；求：（1） 产生氢气的质量是多少？（2） 该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）解读 5.8g铁样品， 55.6g稀硫酸均为混合物，其质量匀不能直接应用于化学方程式的运算；由铁样品和稀硫酸反应后剩余物质的总质量削减可得诞生成氢气的质量，进而求出样品中铁的的质量及铁的质量分数；答案： 解：（ 1）依题意知生成氢气的质量：50g+5.8g-55.6g=0.2g（ 2）设样品中铁的质量为x；Fe+H2SO4FeSO4+H2 562x0.2g欢迎下载精品学习资源答：（ 1）生成氢气 0.2g（ 2）生铁样品中铁的质量分数为96.6%；例 4： （浙江衢州市中考）单晶硅是重要的半导体材料，是某市的拳头产品，该市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生；在硅及相关产品的生产中排放的废水含有 HCl ；该厂化验员对本厂排放的废水中HCl 的质量分数进行测定：将20mL 废水（假定其密度为1g/cm3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1% 的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）；（1） 运算该废水中含HCl 的质量分数；（2） 该厂每天产生废水100t，如直接排放将对环境造成污染，必需进行无害化处理后才能 进行排放，现预备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和；有关数据欢迎下载精品学习资源如下表所示：物质物质（或溶质）的相对分了质量市场参考价元 /吨欢迎下载精品学习资源氢氧化钙粉末7420010% 的氢氧化钠溶液40100你将挑选（写化学式）来中和废水中的HCl ，请说明理由；解读 该试卷可运用性价比（即：用与等质量等质量分数的盐酸反应所消耗的氢氧化钙粉末和 10%的氢氧化钠溶液的质量除以市场参考价）进行对比，比值越大经济上越合理；答案：解：（ 1）设该厂排放的废水中含HCl 的质量分数为 xNaOH + HCl = NaCl + H2O 4036.58g× 1%20ml × 1g/cm3× x40 36.5= 8g× 1% 20ml × 1g/cm3× x X=0.365%（ 2） CaOH 2 ，依据运算分别中和100 吨废水，消耗氢氧化钙粉末0.37 吨需要资金 74元，消耗质量分数为10%氢氧化钠溶液 4 吨需要资金 400 元，从生产成本考虑选氢氧化钙粉末；答：该废水中含 HCl 的质量分数 0.365%，从生产成本考虑选氢氧化钙粉末；欢迎下载精品学习资源例 5： （镇江市中考）为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次试验，所得相关的试验数据记录如下：第一次其次次第三次所取合金的质量 /g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量 /g0.20.20.2(1) 试运算该铜锌合金中合金锌的质量；(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，说明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；(3) 所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数；解读 此题是依据化学方程式Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2进行运算，而精确分析题意，找准恰好完全反应时的数据是此题运算的关键；题目中三次试验制得的氢气的质量相等，说明三者实际消耗的硫酸和锌的质量相等，分析数据可知，其次次硫酸过量，第三次合金过 量，故第一次所取合金与稀硫酸恰好完全反应；依据第一次试验产生氢气的质量和其所取用的稀硫酸与合金样品的质量，可求出合金中锌的质量以及恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数；答案： 解：（ 1）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y；Zn H2SO4ZnSO 4 H2651612xy0.2gx:65=0.2g:2x=6.5g（ 2） 1 ： 53y 161=0.2g 2y 16.1g欢迎下载精品学习资源所得溶液中 ZnSO4的质量分数：16.1g 6.5g+50g-0.2g100% 28.6欢迎下载精品学习资源答：该铜锌合金中合金锌的质量为6.5g，当所取合金与所用稀硫酸的比为1 5 时，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，反应时所得溶液中溶质的质量分数为28.6；例 6： 南通市中考 讨论性学习 ：探究试验室中久置的NaOH 的变质程度<讨论方案 >先称取 13.3g 的 NaOH 样品（杂质为Na2 CO3），配成溶液，然后向溶液中欢迎下载精品学习资源逐滴加入质量分数为14.6的稀盐酸，依据生成CO 2 的质量测定 Na2CO 3 的质量；从而进一步确定样品中 NaOH 的变质程度；<解决问题 >试验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2 气体的质量关系如下列图；欢迎下载精品学习资源填写下表：（运算结果保留小数点后一位）2.2mCO 2/g欢迎下载精品学习资源Na2CO3 的质量 g变质 NaOH的质量 /g NaOH的变质程度（用质量分数表示）1.00255075m盐酸 /g欢迎下载精品学习资源<连续探究 >求试验过程中与 NaOH 反应所用盐酸的质量；<发觉问题 >依据“与 NaOH 反应所用盐酸的质量”，对比图像，你发觉了什么问题？ 解读 该试卷过程复杂，综合度高，难度大，第一要能正确分析出坐标图中横、纵坐标表示的量以及“三点一趋势”；其次，通过运算仍要能发觉NaOH被盐酸中和后连续滴加盐酸；为什么没有立刻产生CO2 气体等思维空间很大，使同学对已学的学问大胆提出质疑，打破思维定势发觉和探究出新的问题；这类试卷思维空间大，开放程度高，探究性强；运用所学学问提出问题，归纳总结规律， 并进行评判；化学运算中的评判是近年中考题的一个亮点，应引起我们的关注；Na2CO3 的质量 g 5.3欢迎下载精品学习资源答案： <解决问题 ><深化探究 >mNaOH 13.3g 5.3g 8g NaOH HCl NaCl H 2O4036.58gmHCl变质 NaOH的质量/g4.0NaOH的变质程度（用质量分数表33.3%欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源mHCl 8g×36.5 7.3g40欢迎下载精品学习资源m HClaq 7.3g14.6%×100 50.0g欢迎下载精品学习资源<发觉问题 >NaOH 被中和后，滴加盐酸，为什么没有立刻产生CO2 气体欢迎下载精品学习资源利用化学方程式的简洁运算习题精选一、挑选题1. 电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A 2:1B 4:8C 1:8D 1:162. 电解 54 克水，可得到氢气（） A 6 克B 3 克C 1.5 克D 8 克3. 化学反应： A+2B=C+D ， 5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应，生成12.7 克 C；现要制得0.4D ，就所需 A 的质量为（）A 5.6 克 B 11.2 克C14.6 克D 无法运算4. 铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）A 27:32:102B 27:16:43C 4:3:2D 9:8:175 用 氢 气 仍 原 +2价 金 属 氧 化 物 a 克 ， 得 到 金 属 b 克 ， 就 该 金 属 的 原 子 量 是（）A 16b/（ ab） B 4（ ab） / bC 4b/（ a b） D b/16（ a b）6 质 量 相 同 的 下 列 金 属 分 别 与 足 量 盐 酸 反 应 时 ， 产 生 氢 气 最 多 的 是（ ）A MgB AlC ZnD Fe7. 铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）A 27：32： 102B 27： 24： 43C 4： 3： 2D 108： 96： 2048. 4 克氧气可跟（）克氢气完全反应；A 1B 0.5C 2D49 3克 镁 在 足 量 的 氧 气 中 完 全 燃 烧 ， 可 得 氧 化 镁 （） 克 A 10B 6C 5D 1210. 在化学反应 中， 6 克 与足量的 反应后，得 34 克 ，就化合物中， A 、B 两元素养量比（ ）A 17：4B 14： 3C 14： 7D 14： 1711. 用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2 克氢气，就消耗铝和铁的质量比为（ ）A 1： 1B27： 28C 9： 28D 3：2122.3 克钠、 2.4 克镁、 2.7 克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的次序得到氢气的质量比为A 1： 2： 3B1： 1： 1C2： 3： 1D 3： 2： 113 相同 质量 的 钠、 镁、 铝、铁 分别 跟 足量 的稀 硫 酸反 应， 生成氢 气的 质 量比 是（ ）A 1： 2： 3： 2B 2： 3： 2：1C14 用 氢 气 仍 原 氧 化 铜 的 实 验 中 ， 仍 原 8克 氧 化 铜 ， 应 该 通 入 氢 气 的 质 量 是（ ）A 小于 0.2 克B等于 0.2 克C大于 0.2 克欢迎下载精品学习资源15托盘天平调至平稳，在两盘烧杯中各盛98 克 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量 Mg ，Zn 欲使天平仍保持平稳，加入Mg 和 Zn 的质量分别是（）A 3 克 Mg， 3 克 ZnB 1 克 Mg ， 1 克锌C 7 克 Mg， 7 克 ZnD 5 克 Mg， 5 克 Zn16 8 克 在 中 充分 燃烧 ， 需 要 消耗克 （ ） A 56 克B 64 克C 72克D 60 克17. 制取 71 克五氧化二磷，需要磷 克，需要烧氧气克（ ）A 30 克 30克B 30 克 40 克C31 克 40 克D 40 克 31 克二、填空题1. 12.25 克 跟 3.25 克 共热，反应完全后剩余物的质量为10.7 克；就其中 是， 分解的质量为克，产生 的质量为克；2. 相同质量的 Mg 、Zn、Fe 分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是 产生氢气的质量比为；3. 电解 10 克水，能得到氢气克，氧气克；4. 相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为 ；5 在高温下用仍原 m 克氧化铁，得到n 克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是；6某同学用氢气仍原氧化铜，试验完毕后，得到6.4 克铜，共用去氢气0.6 克，就被仍原的氧化铜的质量是；三、运算题 1试验室要制取 4.8 克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？2. 26 克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来仍原三氧化钨（），求可仍原出多少克钨（ W）？3. 将 21g 铁粉与足量的稀硫酸反应；运算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L ）欢迎下载精品学习资源4. 往 10g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中 CuO 的质量分数；四、试验题密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是、CO、 三种中的二种或三种混合而成；（ 1）此混合气体组成可能有以下几种情形：如由 、 混合而成，就氢分子与氧分子个数之比为 ；如由 CO、 混合而成，就一氧化碳分子与氧分子个数之比为 ；（ 2）如此混合气体确定有32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g 这一特定情形下， 、CO 、 三者质量之比为 3五、创新题1. 有一不纯的铁5.6g 与足量的稀硫酸反应，放出0.21g 氢气，就铁片中可能含有的一种金属杂质为A MgB ZnC CuD Al2. 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，仍有部分镁与氮气化合（生成物中N 呈 3 价）， 由此可以推知 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A 等于 20gB 小于 20gC大于 20gD 以上情形都可能3托盘天平调至平稳，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量 Mg 、 Zn，欲使天平仍保持平稳，加入Mg 和 Zn 的质量分别是（）A 3g Mg ， 3g ZnB 1g Mg ， 1g Zn C 7g Mg ， 7g ZnD 5g Mg ， 5g Zn4 为了制取氧气，取肯定质量的和肯定质量的 共热，开头时 在混合物中的质量分数为 25%，当 的质量分数提高到 30%时，试运算 分解的质量分数？5. 和 的混合物中，含 a 克，加热分解完全后，的质量是 2a 克；就原混合物中和 的质量比约为A 1：1B 2： 1C 1.64： 1D 1.5： 16. 在加热的条件下，用氢气仍原a 克氧化铜至剩余固体为b 克时，参与反应的氢气的质量为（）一、1 C2 A3 B4 D5 A 6 B7 D8 B9 C10 B11 C12 A13C14 C 15 C16 B17 C欢迎下载精品学习资源二、 1 3.25 克 12.25 克4.8 克 2 3 克4 1： 1 5 6 8 克三、 1 47.4 克2 24.5A3. 据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的运算题；先写出Fe 与 反应的化学方程式，找出有关的已知量再运算，再利用气体体积；4. 答案：原混合物中，CuO 的质量分数为80%； 点拨：解此题关键是要搞清晰以下三个问题：原混合物中CuO 能被 仍原，而 Cu 不反应；反应后的8.4g 固体残留物中，质量意义；原混合物中的Cu 在反应前后质量不变；四、答案：（ 1） 2： 1 1： 2 （ 2）1： 14：16五、 1 A D2答案： B 点拨：由反应方程式 推知： 12 克镁充分燃烧可生成 MgO 20g ，镁与 反应： ， 12 克镁能生成 约 16.7g，由于在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于 20g，大于 16.7g ，选 B ； 3答案： C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平稳，在题目中所给 Mg 、Zn 质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等；所以此题应以参与反应的硫酸的质量来运算所需Mg 、Zn 的质量；依据化学方程式， 98g 10%的硫酸全部反应，需 Mg 的质量为 2.4g， Zn 6.5g；加入7g Mg 、Zn 反应时都生成 0.2g 氢气，并使天平平稳，所以答案为 C；4解：设 为 1g，就反应前混合物质量 1÷25%=4g ，其中 为 3g；反应后混合物质量共 ， 所以，放出 的质量为 ；设分解的 质量为 x；分解的质量分数是 56.7% ；点拨：此题可用归一法，把质量不变的 的质量假定为 1g；用归一法是把被讨论的物质或相关的物质假定为 1 入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或很多据时，常能收到特别制胜的成效；5答案： C 点拨：混合物完全分解后，的质量由 a 克变为 2a 克，就由 分解产生的质量是 a 克；这些 中的Cl 元素的质量应等于中 Cl 元素的质量； 6答案： B 点拨：此题可用差量法来解答；被 仍原成 Cu ，失去氧后固体的质量削减，差量为（ab）克欢迎下载