新人教版高中化学必修一第四章《氨硝酸硫酸》教案.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载新人教版高中化学必修一第四章氨 硝酸 硫酸精品教案（其次课时）一、教学目标（一）学问与技能把握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳固性、强氧化性）。复习氧化仍原反应的概念，深化懂得物质的氧化性、仍原性。（二）过程与方法通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培育同学的动手、动脑和运用学问的才能。利用试验的手段，使同学学会硝酸的特性- 强氧化性。通过争论、分析、对比的方式，使同学把握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性。利用分析演绎的方式，使同学把握硝酸与碳的反应。（三）情感态度与价值观在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和敬重客观实际、力求实事求是原就的训练。通过微型试验培育同学节省意识和环保意识。二、重点、难点硝酸的不稳固性和强氧化性。硝酸性质试验的设计。三、主要试验器材1mL一次性注射器，小青霉素瓶，小试管，50mL 烧杯，玻璃棒。四、试验药品浓硝酸，稀硝酸，NaOH溶液，稀硫酸，Na2SO4 溶液，铜丝，蒸馏水。五、教学过程老师活动同学活动教学意图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【图片引入 】观看硝酸泄露的新闻图片。【问题探究 】硝酸到底具有怎样的性质？运用浓硝酸的容器应当挑选什 么样的材料？我们这节课就来熟悉硝酸的性质。【板书 】第四节硝酸【定向自学 】阅读教材同学观看，初步熟悉硝酸的特别性。【展现沟通 】简述硝酸的主要用途。为学习硝酸的性质做铺垫， 给同学详细的形象记忆，激发同学的求知欲。熟悉学习硝酸性质的意义。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【板书 】一、硝酸的性质（一）硝酸的物理性质【试验探究】 请用自己试验桌上的药品（一瓶浓硝酸、 一瓶水） 和仪器（烧杯、玻璃棒）探究硝酸的物理性质。【展现 】一瓶久置而发黄的浓硝酸样品。【展现沟通 】每两人一组观色态、闻气味、掂轻重（同水比）。打开盖观看酸雾。将浓硝酸与水混合放热。由一个同学综合概括，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。【展现沟通 】分析，争论发黄的缘由。给同学探究的机会， 培育同学的动手才能、 口头表达才能、综合概括才能和评判才能。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【问题探究 】为什么呈黄色？【启示 】先判定黄色物质可能是什么，然后估计硝酸的分解仍应有什么物质生成？【导入 】硝酸的化学性质【板书 】（二）硝酸的化学性质1浓硝酸的不稳固性。HNO 3 = 2H 2O+4NO 2 +O2【精讲归纳】在HNO 3 中，由于氢元素和氮元素都处于最高价，又因 NO 2的生成，是氮元素的化合价降低了， 所以只能是HNO 3 中氧元素的化合价 上升，因此，可能有氧气生成。【导入 】在化学性质上， 浓硫酸的特点是具有强氧化性，能氧化铜。 硝酸是否也有如此性质了？【试验探究 】请同学依据供应的试验仪器设计铜与浓硝酸反应的试验装 置。【要求 】没有气体泄露， 安全、 经济。【提示 】浓硝酸盛装在小青霉素瓶中，已为大家预备好不同长短的铜丝。结论：可能有 NO 2 产生，由于 NO 2 溶于硝酸而使浓硝酸发黄。【试验探究】四人一组绽开争论，设计试验方案。【展现沟通 】各组汇报方案。巩固氧化仍原反应学问，培育同学推理才能。让同学在实践中体验合作，通过试验方案的设计和讨 论获得一种胜利的快感。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【精讲归纳 】评判总结出较合理的试验方案。较好的方案： 将细小的铜丝（约 4mm长）事先放在 1mL一次性注射器中，然后 从装有浓硝酸的小青霉 素瓶（带橡胶塞）中抽 取约 0.2 mL的浓硝酸，立刻将注射器插在盛有 少量 NaOH溶液的另一个青霉素小瓶（带橡胶塞）中。装置的优点： 1、可以做到使反应随时发生，随时停 止。 2、有毒的NO 2气体用碱液吸取，防止污染空气，对同学进行环保训练。3、微型化试验，培育节省意识。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【板书 】2浓硝酸的强氧化性 Cu+4HNO 3（浓）=CuNO 32 NO 2+2H 2O动手试验，观看现象， 得出结论现象：针管中产生红棕色气体，其中反应液的颜色变为绿色，反应液被气体压到盛有NaOH 溶液的小青霉素瓶中，产生蓝色沉淀。依据现象， 综合运用已有学问估计反应产物， 加深对学问的懂得。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【问题探究】在 Cu 与浓硝酸的反应中，表达强氧化性的微粒是什么？结论：铜和浓硝酸常温 下能快速、 猛烈的反应。估计产物，试写反应的 化学方程式。分析得出是NO -巩固氧化仍原反应学问。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【试验探究 】（）将铜丝插入盛有 NaNO 3溶液的小试管（配有橡胶 塞，防止污染）中，观看现象。然后当心加热片刻。（）再向上述溶液中加入稀硫酸（可适当加热），再观看现象。【启示 】你能从上述试验中得出什么结论？你仍需要哪些试验来支持你 的观点？做试验（）并观看现 象：铜丝在 NaNO 3 溶液中即使受热也不反应。 做试验（）并观看现 象：加入稀硫酸后，溶 液中开头缓慢产愤怒泡，试管中气体逐步变为浅红棕色，溶液变为蓝色。（发觉问题）【试验探究 】溶液中加入硫酸，溶液中存在的离子有： NO -、SO42-、H+Na提出假设：与铜丝反应的可能是 NaSO4、H2SO4 、HNO 3（通过试验 NaNO 3 已经被排除。）试验论证：分组试验， 分别取上述物质的稀溶液于试管中，将铜丝分别插入，观看现象。得出结论： Cu 能与稀硝酸反应。（铜丝只有在插入稀硝酸时会有气泡产生，溶液变蓝。）激发探究欲望。教给同学一种探究问题的 思路方法： 发觉问题提出观点试验论证得出结 论。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【精讲归纳 】NO 3-在酸性条件下才表达强氧化性， 无论稀硝酸仍是浓硝酸都能与铜反应，都具有强氧化性。【板书】稀硝酸的强氧化性3Cu+8HNO 3（稀） = 3CuNO 32+4H 2O+2NO 【展现沟通 】回忆分别与浓、稀硝酸反应时 的试验现象，并作出对 比：（）反应速率。（）反应液颜色变化。（）产愤怒体的颜色。对比法分析问题。渗透量变到质变的辨证唯物主义思想。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【问题探究 】硝酸能氧化不活泼的金属铜，能否氧化较活泼的金属了？同学猜想。通过设疑引导同学进行思维的发散和收敛。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【试验探究 】将锌片插入一盛有少量观看现象：铁、铝放入以试验的方法学习钝化。以可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立刻拿出， 用水冲洗。 再将铝条、铁钉放入浓硝酸中。（让同学用已学过的浓硫酸的性质 估计浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应。）浓硝酸中后无明显变 化。结合铝、铁常温下遇浓 H2SO4 发生钝化的现象判定铝、铁遇浓H2NO 3 发生了钝化。对比的方法把握学问点。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【精讲归纳 】结合生活中的事例和历史故事介绍王水： 王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为：。王水的氧化才能极强，可溶解金和 铂。用“王”的构成（三横一竖）形象记忆王水的配比。【定向自学 】阅读教材， 并回忆中学学问，归纳硝酸的化学性质。【板书 】强酸性 （但和金属反应一般不放出氢气）。不稳固性。强氧化性 （浓度越大， 氧化性越强） 。观看有关王水的故事片段。【展现沟通 】同学争论、总结。联系生活， 用科学学问解决实际问题。锤炼自学阅读才能， 学会总结。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【评判总结 】同学的表现和本节学问。【巩固训练 】1、依据硝酸的性质，回答以下问题：（）储存硝酸应留意哪些问题？做“随堂检测”。应用并巩固所学学问。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（）工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸？2、在这一节课的开头，我们观看了某路段上发生硝酸泄露事故的新闻图片，下面是记者对事发觉场报道的部分资料，通过阅读这段文字，大家能从中熟悉到硝酸的一些特性，请同学们从文字中找出表达硝酸性质的描述，并指出分别表达了硝酸的哪些性质。参考案例（四）复习课课题盐类的水解上课环节： 下发相关材料（如复习课专用纸）同学自我梳理小组内同学相互展现梳理成果、进行沟通和争论小组内推出最优秀成果班内展现（可由老师通过实 物投影完成）点评、剖析或归纳（师生共同）应用提高下面以一个同学的学习为例简要表达上课过程.【自我梳理 】1、 学问归纳： 例：表现形式1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载水解实质：盐类水解影响因素：水解规律：应用举例：表现形式2影响盐类水解程度的主要因素影响因素影响情形简要说明成盐弱酸或弱碱的弱盐的性质的程度温度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应条件浓度生成物（酸碱性）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、学问疑点：（梳理过程中遇到的问题）例： 浓度对水解程度影响的原理、水解程度大小与溶液pH 大小的关系。（不同的同学会有不同的疑点）【展现沟通 】此阶段是解决问题的关键阶段，同学沟通整理的学问网络，相互取长补短，争论遇到的问题，相互质疑释疑。【精讲归纳 】盐类水解学问是前一节水的电离学问的连续，是促进水的电离的一种情形，即阴 阳离子结合H+ 或 OH -生成弱电解质而对水的电离促进的情形。能用化学平稳原懂得释一切外界因素对水解程度的影响，水解程度的问题即化学平稳的转化率问题。水解成碱性的盐有以下规律：浓度越大水解程度越小，但pH 越大。浓度越小水解程度越大，但pH 越小。由于温度转变引起pH 变大，水解程度必定增大。由于浓度转变引起pH 变大，水解程度必定减小。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载水解成酸性的盐有以下规律：浓度越大水解程度越小，pH 也越小。浓度越小水解程度越大，pH 越大。由于温度转变引起pH 变大，水解程度必定减小。由于浓度转变引起pH 变大，水解程度必定增大。【应用提高 】1、 配制 FeCl3 溶液往往先用适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释，为什么？2、 加热蒸干 FeCl 3 溶液， 并对得到的固体强热，最终得到的固体物质是什么？ 并用有关理论配以必要的化学方程式加以说明。要想得到FeCl3 固体应实行何措施。3、 加热蒸干以下溶液，哪些能得到原物质？Al 2 SO4 3 、AlCl 3、Na2CO 3 、请总结有何规律。4、 比较等物质的量浓度的以下溶液pH 大小： Al 2 SO4 3 、AlCl 3、Na2CO 3、NaHCO 3、NaCl 、NaOH。【展现沟通 】对以上问题的见解和答案，同组内同学相互沟通，并进行完善和整理，再在全班内进行展现和沟通。【精讲归纳 】加热促进盐类水解，在加热蒸干过程中水解生成的物质如能脱离原体系，就得不到原物质，否就就能得到原物质【巩固训练 】（题目略）可编辑资料 - 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