化学:第三章第四节难溶电解质的溶解平衡-课堂练习(共2页).doc
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化学:第三章第四节难溶电解质的溶解平衡-课堂练习(共2页).doc
精选优质文档-倾情为你奉上1(对应考点一)25 时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是()A溶液中Pb2和I浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动D溶液中Pb2浓度减小 解析:加入KI溶液时,溶液中c(I)增大,使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动,因此溶液中c(Pb2)减小,但由于溶液温度未发生改变,故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。答案:D2(对应考点一)(2012·巴蜀中学高二期末检测)要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析:PbSO4、PbCO3、PbS中,PbS的溶解度最小,因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2转化为PbS沉淀来除去。答案:A3(对应考点一、二)下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小解析:相同温度下不同的难溶电解质,溶度积不同,这是由物质本身的性质决定的,对同一难溶电解质来说,温度不同Ksp不同,Ksp不受其他因素的影响。答案:D4(对应考点二)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq),在常温下,Ksp2×1020。某CuSO4溶液中,c(Cu2)0.02 mol·L1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于()A2 B3C4 D5解析:Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq),其中Kspc(Cu2)·c2(OH),要使Cu(OH)2沉淀需达到其Ksp,故c(OH)> mol·L1,故c(OH)>1×109 mol·L1,则c(H)<1×105 mol·L1,因此pH应大于5。答案:D5(探究题)某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料: 25:难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.8×1099.1×1066.8×106他们的实验步骤如下:往0.1 mol·L1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 mol·L1的Na2SO4溶液100 mL立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌,静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌,静置沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生的反应方程式_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象。_。(5)请写出该原理在实际生产、生活中的一个应用:_。解析:Ksp越大,表示电解质的溶解度越大,溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化,要证明CaSO4完全转化为CaCO3,可以加入盐酸,因为CaSO4不和盐酸反应,而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3再用盐酸除去。答案:(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去专心-专注-专业