课题1---生活中常见的盐导学案(共4页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上石阡县中小学课堂教学改革战略工程石阡县溪口中学九年级化学下册学科导学案 九年级 年级 123 班 姓名 日期 2016.3 设计者： 何正军 课题：课题1 生活中常见的盐（第一课时） 课型设置【自研自探+互动+展示】 【学习目标】 1、了解并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、俗称、主要用途； 2、理解记忆碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应以及碳酸钠与氢氧化钙反应的现象表达和会写有关反应的化学方程式。（重点、难点）【学习方法】： 对照目标自学完成基本知识点，观察演示实验，描述现象和书写相关化学方程式。【学习过程】：（一）、先自学课本7274页，再完成下列填空，最后小组交流，答疑解惑1.日常生活中所说的“盐”通常指 ，化学中的“盐”是指一类组成里含有 离子和 离子的化合物，如 不仅指食盐的。 2.氯化钠：化学式 （ ），俗称 ，用途：医疗上的生理盐水用 配制的；农业上可以用 来选种；工业上可以 为材料制取 等。生活中可以用 腌制食品，不仅风味独特，还可延长保存时间，公路上的积雪还可以用 来消除。3.碳酸钠：化学式 （ ） ，俗称 、 ，其水溶液显 性。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 碳酸氢钠：化学式（ ） ，俗称 ，是配制糕点所用的 的主要成分之一。碳酸钙：化学式 （ ） ，天然存在的 、 的主要成分就是碳酸钙，它是重要的 材料，还可用作 剂。 复习实验室制取二氧化碳的化学反应原理写出化学方程式 （二）、合作探究，互助达标：探究一：观察教师演示实验11-1、11-2完成课本74页表格；分别写出以下化学方程式（1）碳酸钙与盐酸： （2）碳酸钠与盐酸: （3）碳酸氢钠与盐酸: （三） 、当堂训练，巩固提高： 1、将“混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐”填在对应的括号里 （ ）如： （ ）如： 物 质（ ） （ ）如： （ ） （ ）如： （ ） （ ）如： （ ）如： （ ）如： 四、回顾目标，反思自悟 1、把本节课的具体收获说给朋友听。 2、说出自己的困惑或解答朋友的困惑。石阡县中小学课堂教学改革战略工程石阡县溪口中学九年级化学下册学科导学案 九年级 年级 123 班 姓名 日期 2016.3 设计者： 何正军 课题：课题1 生活中常见的盐（第二课时） 课型设置【自研自探+互动+展示】【学习目标】1.掌握碳酸根离子的检验方法；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生； 3.速记溶解性表【学习重难点】:目标1和目标2【学习过程】 一、自主学习，合作探究，展示交流，互助达标探究一：碳酸根离子的检验方法1、书写下列反应的化学方程式:（1）碳酸钙与盐酸： （2）碳酸钠与盐酸: （3）碳酸氢钠与盐酸: 2、思考：上述三个反应中，都是含有 离子的盐与盐酸反应，生成物中都有 和 3、总结：碳酸根离子的检验方法是：取少量待测物于试管中，再向试管中加入 ，若有 生成，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变 ，则说明该物质中含有碳酸根离子。 4、写出下列反应方程式： （1）碳酸镁与稀盐酸： （2）碳酸钠与稀硫酸： （3）碳酸钾与稀硫酸： 探究二：酸、碱、盐的溶解性1、阅读114页溶解性表填空：溶于水的碱有 、 、 、 。都溶于水的盐： 盐，盐酸盐中不溶于水的有： ；硫酸盐中不溶于水的有： ，微溶于水的有： ；碳酸盐中不溶于水的有： ，溶于水的有： ； 2、归纳：溶解性口诀 碱溶钾、钠、钡和钙； 所有硝盐溶水快； 硫酸盐除钡、银、钙；盐酸盐氯化银除外； 碳酸盐仅溶钾、钠、铵。探究三：复分解反应 1.书写下列反应的化学方程式： （1）氢氧化钠与稀硫酸： （2）碳酸钡与稀盐酸： （3）碳酸钠与氢氧化钙： （4）碳酸钠与氯化钙： 2.观察、思考、讨论：上述四个反应有什么共同特点？ 3、归纳总结： (1)复分解反应是由 相互 ，生成 的反应。可简单表示为：AB+CD= + . (2)复分解反应发生的条件:通常来讲，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 、 、或 生成时，复分解反应才可以发生。 （3）复分解反应的“四种”常见类型及反应条件： 酸+碱- + （初中阶段常见的酸和碱都能反应） 酸+盐- + (反应物的盐不能是氯化银、硫酸钡等不溶于酸的盐) 碱+盐- + (反应物都要溶于水) 盐+盐- + (反应物都要溶于水)二、当堂训练，巩固提高 课本78页第3题石阡县中小学课堂教学改革战略工程石阡县溪口中学九年级化学下册学科导学案 九年级 年级 123 班 姓名 日期 2016.3 设计者： 何正军 课题：课题1 生活中常见的盐（第三课时） 课型设置【自研自探+互动+展示】 【学习目标】 1、能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生；2、知道盐化学性质的相似性3、知道氯离子和硫酸根离子的检验方法。【学习重点】:2、3【学习过程】 一、温故知新； 1、背诵酸碱盐的溶解性口诀 2、先判断下列反应能否发生，不能发生的说明原因，能发生反应的写出化学方程式 （1）硫酸铜与铁： （2）硝酸铜与汞： （3）硫酸铜与氢氧化钠： （4）硫酸钾与氢氧化钠： （5）碳酸钙与稀盐酸： （6）硫酸铜与稀盐酸： （7）碳酸钠与氯化钙： （8）碳酸钠与硫酸钾： 二、自主探究、合作交流、互助达标： 探究一：盐的化学性质 1. 盐+金属- + 【 注意：在金属活动性顺序里，只有 的金属才能把 的金属从它们的 里 出来。】 例如：硝酸银与铜： 2. 盐+酸- + 例如：硝酸银与稀盐酸： 氯化钡与稀硫酸： 碳酸钠与稀盐酸： 3、盐+碱- + 【注意：两种反应物都必须是 的，生成物中至少有 】例如：硫酸铜与氢氧化钾： 4、盐+盐- + 【注意：两种反应物都必须是 的，生成物中至少有种 】例如：氯化钠与硝酸银： 硫酸钾与绿化钡： 探究二：氯离子的检验方法： 已知：氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸方法及步骤：取样品少许与洁净的 中，先滴入 溶液，看见有 沉淀生成，再滴入 ，白色沉淀不 ，证明溶液中存在氯离子。探究二：硫酸根离子的检验方法： 已知：硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸方法及步骤：取样品少许与洁净的 中，先滴入 溶液，看见有 沉淀生成，再滴入 ，白色沉淀不 ，证明溶液中存在硫酸根离子。三、回顾目标，反思自悟1、把本节课的具体收获说给朋友听。2、说出自己的困惑或解答朋友的困惑四、课外作业，拓展延伸 完成练习册本节内容专心-专注-专业