2004-2022年高考化学试题分类汇编——离子反应和离子共存(共计43页).docx

【十年高考】2022-2022年高考化学试题分类汇编专题2 离子反响和离子共存2022大纲卷11、能正确表示以下反响的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20SO22NH4SO32H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3【答案】 A 2022高考重庆卷1在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43DCa2+、Al3+、Br、CO32答案：A2022安徽卷9.以下分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-D高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A2022广东卷8水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-DK+、NH4+、OH-、SO42-答案：C命题意图：离子共存2022江苏卷8.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A.MnO2与浓盐酸反响制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反响：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O【参考答案】D【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反响不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反响环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反响是否遗漏(生成物与反响物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量的条件是否切合“过量，“适量，“足量，“少量等解此类问题是应做到：注意“三看：看反响环境，看操作顺序，看反响物之间量的关系。牢记“三查：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。2022北京卷8.以下解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：CaOH2+CO2CaCO3+H2O【答案】C2022海南卷10能正确表示以下反响的离子反响方程式为ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O答案AC2022江苏卷3.常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 mol·L1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID.0.1 mol·L1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42【参考答案】A2022新课标卷210.能正确表示以下反响的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反响：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反响：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反响：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中参加Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+答案：D2022四川卷3. 以下离子方程式正确的选项是 ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO电解 B双氧水中参加稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中参加稀硫酸：2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O【答案】B 2022上海卷17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，参加过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且cCl0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在答案：B2022年高考(2022安徽8)以下离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Na+、Cl、NO3BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2DK+、Ag+、NH3·H2O、NO3答案：A(2022北京7)以下解释实验现象的反映方程式正确的选项是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮外表逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O答案：B(2022大纲卷7)能正确表示以下反响的离子方程式是A硫酸铝溶液中参加过量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸钠溶液中参加澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中参加铁粉 2Fe6H= 2Fe33H2答案：C(2022江苏3)常温下，以下各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3答案：A(2022江苏9)以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O答案：C(2022上海19)含有以下各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NOB Ba2、Cl、Al3、HC Na、NH4、I、HSD Na、Ca2、K、Cl答案：BD(2022四川9)以下离子方程式正确的选项是A钠与水反响：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3·H2O D浓硝酸中参加过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O答案：C2022·江苏卷常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反响产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3【解析】此题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子复原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、与铝反响产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。【答案】C2022·安徽卷室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO32氧化成SO42，A中不能大量共存；c(H)=1.0×1013mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2和Cu2可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。【答案】B2022·广东卷能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3【解析】此题考察离子共存问题。SiO32属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3具有氧化性能氧化I生成单质碘，A不正确；Ag与Cl和SO42均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4和HCO3均与OH结合分别形成氨水和CO32，因此D也不正确，所以答案是C。【答案】C(2022·全国II卷)将足量CO2通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3【解析】SiO32与CO2反响；OH与CO2反响；C6H5O与CO2反响。【答案】B2022·四川卷甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中cH>0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。以下结论不正确的选项是A.甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg2【答案】D2022·上海卷某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+【解析】溶液显弱酸性，说明有NH4+水解显酸性；加氯水和淀粉无明显现象排除I、S2。所以必需含有SO42，故不能有Ba2+。Na+无法排除。【答案】A2022·江苏卷以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A.FeCl3溶液与Cu的反响：CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反响：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反响：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32【解析】此题是根本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物根底和生活内容为背景。【答案】B2022·北京卷以下与处理方法对应的反响方程式不正确的选项是A用NaS去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD用高温催化氧化法去除烃类废气CxHy：【解析】S2和Hg2易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反响的方程式为2CO2NON22CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。【答案】B2022·新课标全国卷能正确表示以下反响的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH4HCO32OH=CO322H2ONH3，B不正确；SO2缺乏产物应该是SO32，C不正确。所以答案是D。【答案】D2022·海南卷)以下固体混合物与过量的稀H2SO4反响，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和AlOH3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3【答案】D【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。关于物质性质考查的题，通常出现在单项选择题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。2022·上海卷在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液，可能发生的反响的离子方程式是A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3·H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3·H2O【答案】BC2022·全国卷能正确表示以下反响的离子方程式是A将铜屑参加溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉参加稀硫酸中：【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反响后铁只能产生Fe2和H2；【答案】A2022·天津卷5以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BNa2O2与H2O反响制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O【答案】A2022·安徽卷9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-【答案】B【解析】酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。2022·广东卷7能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化复原反响不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。【答案】C2022·上海卷9以下离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+【答案】D【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反响，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。2022·上海卷19以下反响的离子方程式正确的选项是A苯酚与碳酸钠溶液的反响B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝【答案】AD【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保存化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠缺乏量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B错；反响前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化复原反响中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。2022·江苏卷3以下离子方程式表达正确的选项是A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝外表的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】B【解析】此题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反响，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，此题选B项。2022·江苏卷6常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、【答案】C【解析】此题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化复原反响而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反响。综上分析可知，此题选C项。2022·浙江卷12. 以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：H=-38.6kJ·mol-1C. 氯化镁溶液与氨水反响：D. 氧化铝溶于NaOH溶液：【解析】此题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反响时的热量，但次反响为可逆反响故，投入0.5mol的氮气，最终参加反响的氮气一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。化学用语的教学是化学学科技术标准，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反响热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反响热数值对应、反响热单位、可逆反响的反响热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。【答案】C2022·四川卷9.以下离子方程式书写正确的选项是A.向明矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中参加足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中参加足量的氢氧化钠溶液：D.向中参加足量的氢氧化钠溶液并加热：【答案】 A 【解析】此题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被复原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中参加足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,参加足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反响，与-Br发生水解反响，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。2022·浙江卷13. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7参加盐酸，产生有色刺激性气体参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中参加酸化的NH42FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 【解析】此题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。此题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅参加盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。应选择就可以，顺序是先后。此题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的 实验化学 中，可能会有所无视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。【答案】B2022·全国卷2815分有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别参加其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续参加过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别参加C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别参加D、E、F中，均有沉淀生成，再参加稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请答复以下问题：（1） 能确定溶液是写出溶液标号与相应溶质的化学式：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸步操作进一步确定；II由题干和步操作可知A为氨水； (III)再由步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反响为：AgNH3·H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；IV由步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定V同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反响再确定；VI由步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，那么沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2假设C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分2B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，假设焰色呈黄色那么B为Na2CO3溶液；假设透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，那么B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，假设沉淀溶解，那么D为Al2(SO4)3溶液，假设沉淀不溶解，那么D为MgSO4溶液2022·天津卷3以下鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO【答案】C2022·广东卷碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石主要成分为Li2OAl2O34SiO2为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g1步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_2步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下参加_(填“石灰石、“氯化钙或“稀硫酸)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀局部杂质离子，然后别离得到浸出液。3步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次参加浸出液中，可除去的杂质金属离子有_4步骤中，生成沉淀的离子方程式为_5从母液中可回收的主要物质是_【解析】1粉碎可以增大接触面积，加快反响速率（2） 要增强溶液的碱性，只能参加石灰石（3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀（4） 步骤生成的沉淀是,离子方程式为：（5） 母液中的溶质是、，可以回收。【答案】1加快反响速率2石灰石345。2022·全国卷含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是( ) A.x0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a，2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-【答案】B 【解析】因为Fe2+的复原性比Br-强，FeBr2的溶液中通入Cl2，应Fe2+先与Cl2反响，B项错误。2022·重庆卷以下各组离子，能在溶液中大量共存的是 A.Na+、Mg2+、Br B.H+、Fe2+、C.K+、OH- D.Ca2+、Al3+、Cl-【答案】D 2022·江苏卷在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、Cl-D.室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、【答案】D 【解析】分析时考虑题目中的前提条件。A项中强碱性溶液中，Al3+不能大量共存，生成；B项中Fe3+能将I-氧化；C项中Ca2+与反响生成CaCO3沉淀；D项中pH1的酸性溶液中，Na+、Fe3+、能大量共存。2022·江苏卷以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是( ) A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+B.用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：+CO2+2H2O=Al(OH)3+D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=+3Cl-+H2O+4H+【答案】C 【解析】漂白粉在空气中失效有CaCO3生成，A不正确；制Cl2的离子方程式中H原子不守恒、电荷不守恒，B不正确；C正确；强碱性溶液中ClO-不能氧化Fe(OH)3，D不正确。2022·广东卷以下离子方程式正确的选项是 A.向盐酸中滴加氨水：H+OH-=H2OB.FeOH3溶于氢碘酸：FeOH3+3H+=Fe3+3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O=+4Cl-+6H+【答案】C 【解析】A项，NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，A不正确；Fe3+能将I-氧化，B不正确；在溶液中，Cl2能将氧化为，D不正确。2022·四川卷在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、I-、C.FeCl2溶液：K+、Na+、Fe2+、D.的溶液：Na+、K+、【答案】D 【解析】考查限定条件下的离子共存。A项中H+和不共存，A错。使pH试纸呈红色，显酸性，在酸性条件下，有强氧化性相当于HNO3，可将I-氧化，B错。Fe2+与发生双水解不共存，C错。，即cH+=10-13 mol·L-1，碱性溶液，四种离子可共存，D对。2022·上海卷以下离子方程式正确的选项是( ) A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反响:Ba2+OH-+H+BaSO4+H2OB.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2+H2SCuS+2H+C.AlCl3溶液中参加过量的浓氨水:Al3+4NH3·H2O+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2+2OH-+ +Ba