《化学反应的快慢和限度》学案7(鲁科版必修2).docx

第二节 化学反响的快慢和限度 学案一学习目标一知识与技能目标1、了解化学反响速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响，初步了解如何调控化学反响的快慢。2、通过“认识化学反响的快慢“催化剂对化学反响速率的影响等探究活动，培养设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。二过程与方法目标1、通过对自己熟悉的化学反响、工业生产的分析，学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2、通过“联想·质疑、“活动·探究、“交流·研讨、“观察·思考等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。三情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑、“活动·探究、“交流·研讨、“观察·思考等活动，激发探索未知知识的兴趣，享受探究未知世界的乐趣。学习重点、难点一知识上重点、难点化学反响速率及影响因素；二方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践理论指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。学习过程质疑：1、生活或学习过的化学反响中，哪些反响是较快的、哪些反响进行缓慢2、实验室制氧气为什么要使用二氧化锰 第二节 化学反响的快慢和限度阅读并质疑：阅读教材40页“联想·质疑,如何认识化学反响的快慢如何表示化学反响的快慢催化剂在化学反响中有什么作用在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。说明条件的不同对化学反响有影响，它们是如何影响的呢总结：1、化学反响速率1定义：2公式：3单位：思考：如何认识反响速率1、某一反响物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反响，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反响的反响速率。2、在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反响中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反响到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反响速率。 (2)反响到2分钟时C(N2) 为_ C(H2)_。思考：1 现表示的化学反响速率是平均速率，同一反响用不同物质表示的化学反响速率数值是否一样如不一样那么表示化学反响速率时应注意什么2同一反响各物质的反响速率之比与化学计量数之比有无关系。以2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g)为例来表示2、影响化学反响速率的因素活动探究:看书p41了解“认识化学反响的快慢的实验设计质疑：通过什么现象了解化学反响的快慢总结：化学反响进行时可以通过观察气泡 的快慢、固体物质的快慢、颜色改变的快慢等来判断化学反响的快慢。思考、讨论并质疑:从所给试剂分析能发生哪些化学反响为什么两种金属的外表积要大致相同你如何设计实验如何探讨化学反响快慢与外界因素的关系方案设计：学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案实验内容实验现象结论质疑：化学反响的快慢主要取决什么总结： 质疑：一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响它们是如何影响的从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如、等。结论1：改变反响物的浓度，反响速率如何改变结论2：改变温度，反响速率如何改变结论3：改变反响物间的接触面积，反响速率如何改变结论4：催化剂化学反响的速率。阅读思考：阅读教材42页，化学与技术局部，了解催化剂在工业生产中的重要应用。质疑：对气体物质参加的反响，压强的改变对反响速率有影响吗如何理解思考：一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。所以加压使体积减小，浓度增大，那么加压对反响速率有什么影响呢结论5：对气体物质参加的反响，能加快反响速率。总结：影响化学反响速率的因素有：通常浓度，反响速率；温度，反响速率；压强，反响速率；催化剂能化学反响速率。练习：1 反响在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol.求：11min内，以NH3表示的化学反响速率_.2以O2表示的化学反响速率_。3以NO表示的化学反响速率_。4以H2O表示的化学反响速率_。5分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反响速率之比为_。2 反响在四种不同情况下的反响速率分别为：-1；-1；-1-1该反响进行的快慢顺序为_。3 在密闭容器内有化学反响，以下措施中能使化学反响速率增大的是 A、保持容器容积和温度不变，参加少量固态NaHCO3B、保持容器容积和温度不变，充入He气体C、保持容器温度和压强不变，充入He气体D、保持容器容积和温度不变，充入NO气体4 对于反响，能增大正反响速率的措施是 A、通入大量O2B、增大容器容积C、移去局部SO2D、降低体系温度5 一定的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减慢反响速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中参加适量的 A、NaOH(s)B、H2OC、Na2CO3(s)D、CH3COONa(s)6 用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气的生成速率增大的是 A、加热B、改用98.3%的浓硫酸C、滴加少量浓盐酸D、不用铁片改用铁粉7把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图2-2-1所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_；t2t3速率变化的主要原因是_。8 CaCO3与稀盐酸反响放热反响生成CO2的物质的量与反响时间的关系如图2-2-2所示，以下结论不正确的选项是 A、反响开始2min内平均反响速率最大B、反响4min后平均反响速率最小C、反响开始4min内温度对反响速率的影响比浓度大D、反响在第2min到4min间生成CO2的平均反响速率为9、决定化学反响速率的主要因素是 A、参加反响的物质本身的性质B、催化剂C、温度、压强以及反响物的接触面D、反响物的浓度10、在反响中，能使反响速率加快的措施是 增大压强 升高温度 将碳粉碎 通入CO2A、B、C、D、全部11、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反响A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，那么m：n：p为 A、2：5：4B、4：5：2C、1：3：2D、1：4：512、反响，在其他条件不变时，改变其中一个条件，那么生成C的速率变化情况为：1升温_；2增大压强_；3增大容器容积_；4参加A_；5参加B_；6加正催化剂_。13、在恒温、恒容的密闭容器中进行反响，假设反响物的浓度由2mol降到0.8mol所需要的时间为20秒，那么反响物浓度再由0.8mol降到0.2mol所需要的时间为 A、10sB、大于10sC、小于10sD、无法判断14、在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5硫酸溶深的烧杯中，该铝片与硫酸反响产生氢气的速率与反响时间可用如图2-2-3所示的坐标曲线来表示，完成以下问题：1曲线由0a段不产生氢气的原因_，有关的化学方程式为_。2曲线由ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。3曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。第二节 化学反响的快慢和限度 学案二学习目标一知识与技能目标了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反响的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动二过程与方法目标1、通过对自己熟悉的化学反响、工业生产的分析，学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2、通过“联想·质疑、“活动·探究、“交流·研讨、“观察·思考等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。三情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑、“活动·探究、“交流·研讨、“观察·思考等活动，激发探索未知知识的兴趣，享受探究未知世界的乐趣。学习重点、难点一知识上重点、难点化学平衡的建立。二方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践理论指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。学习过程：质疑：在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反响，表达二氧化硫的复原性和氧化性：2SO2 + O2 2SO3 ， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。为什么一个式子用“，一个式子用“号说明什么 有些化学反响不能进行完全，即反响物不能完全转化为生成物。这与化学反响的限度有关。二、化学反响的限度回忆：结合 H2 +I22HI， N2+3H2 2 NH3 反响特点，答复什么叫可逆反响理解可逆反响的定义应注意什么总结：可逆反响：注意：质疑：氢气和氧气在一定条件下能反响生成水，水在一定条件下又能分解为氢气和氧气，水的分解反响是可逆反响吗还有哪些反响是可逆反响质疑、讨论：常温下，在100g水中参加100g氯化钠固体，能否溶解完全氯化钠的溶解度小于100g在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中参加氯化钠固体能否溶解阐述：常温下，在100g水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中参加氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而到达溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。质疑、探讨：一定条件下的可逆反响能否出现正、逆反响速率相等请在以下列图中画出反响A(g) + B(g)C(g) + D(g)的反响速率和反响时间的关系图。分析：由图可知一定条件下，从反响物开始建立的可逆反响，正反响速率逐渐减小，逆反响速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反响速率相等，反响速率不再随时间的变化而变化，反响到达平衡。从逆反响开始也可以吗2.化学平衡定义：质疑：化学平衡的特征是什么为什么说化学平衡是动态平衡逆：等：定:动：变：质疑：化学平衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学平衡有影响观察·思考：温度对NO2与N2O4反响平衡状态是如何影响的为什么条件的改变平衡状态被破坏结论：化学平衡移动：，这叫化学平衡的移动。实验探究：浓度、压强对化学平衡移动的影响浓度对Fe3与SCN反响平衡状态的影响实验现象结论0.01mol / L FeCl3和 0.01mol / LKSCN等体积混合1mol / L FeCl3和 0.01mol / LKSCN等体积混合0.01mol / L FeCl3和 1mol / LKSCN等体积混合压强对NO2与N2O4反响平衡状态的影响增大压强反响混合物的颜色先变深后变浅，但比原平衡混合物的颜色要深，平衡向生成N2O4的方向移动；减小压强反响混合物的颜色先变浅后变深，但比原平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成NO2的方向移动。如何解释上述颜色的变化讨论：催化剂对化学平衡移动有影响吗为什么结论：化学平衡移动受到反响物的浓度、压强、温度等因素的影响。浓度：在其它条件不变时，增大反响物或减小生成物浓度，平衡向移动压强：在其它条件不变时，增大或减小压强，平衡向移动温度：在其它条件不变时，升高或降低温度，平衡向移动催化剂：化学平衡移动概述：通过本节的学习，我们从一个全新的角度去认识化学反响，即反响的快慢和反响的限度。一个反响的快慢和限度与反响物的性质有关，但外界条件的变化对反响的快慢和限度会产生影响，因此研究一个反响我们应选择有利的反响条件。如硫酸工业的反响条件的选择，合成氨工业的反响条件的选择。你如何认识硫酸工业的反响条件的选择练习：1、以下有关化学平衡状态的描述正确的选项是1化学平衡状态就是正逆反响速率相等，且均等于零，反响停止了的状态。2对于反响3Fe(S)+4H2O(g) Fe3O4(S)+4H2(g)当压强不变时，反响到达平衡。当气体水的浓度不变时，反响到达平衡。 当Fe3O4的质量不变时，反响到达平衡。2、以下表达中可以说明反响2HI H2 + I2(g)已达平衡状态的是单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂百分组成 HI % = I2 % 反响速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 时HI H2I2 = 211 时 V(HI)分解= V(HI)生成压强不变 C(HI)= 2 C(I2)3、在容积不变密闭容器中，对于合成氨反响是否到达平衡的标志是1)V(N2)V(H2)= 13 2) V(N2)V(NH3)= 123) V(NH3)= 2 V(N2) 4) V(NH3)分解= V(NH3)合成5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)压强不变7) 每消耗 n mol N2的同时生成 2n mol NH3 8)密度不变9) 混合气体中氮气的体积百分含量不变思考讨论：2、3两题有什么不同判断化学平衡建立的标志是什么根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反响：mA nB pC qD 是否到达化学平衡小结：判断化学反响到达平衡的标志1 V(正)V(逆) 正逆反响的描述：同一物质消耗和生成，反响物和生成物消耗或生成速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的数值与系数成正比即相等2混合气体中各组分的不变或某物质的物质的量不变3反响前后气体的体积不等时，或不变或不变4同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量相等，体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化假设以化学键或浓度表示，那么必须对应反响物和生成物且要按反响方程式系数关系成比例概括·整合：1、填写下表，总结影响化学反响速率的因素条件条件改变对化学反响速率的影响浓度 压强 温度 催化剂 2、什么是化学平衡它具有哪些特点与溶解结晶平衡有什么相同的方面3、你可以从哪几个方面去认识一个化学反响稳固练习1、 在密闭容器中进行反响：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是 A、Z为0.3mol·L1B、Y2为0.35 mol·L1C、X2为0.2 mol·L1D、Z为0.4mol·L12、在一密闭容器中进行如下反响：反响过程中某一时刻SO2、SO3和O2的浓度分别为0.2mol·L1、0.2 mol·L1、0.1 mol·L1，当反响到达平衡时可能的数据是 A、B、C、D、3、 可逆反响，在一定条件下使一定量的A和B气体反响，到达平衡状态的是 A、各物质的浓度比B、混合气体中各物质的浓度相等C、混合气体的体积是反响前的4/5D、单位时间内假设消耗了a molA 物质，同时也消耗了2a mol C物质4、 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中发生反响，能说明该反响到达平衡的是 A、容器内的总压强不随时间变化B、容器内气体的密度不随时间变化C、容器内气体的颜色不再变化D、容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化5、 可逆反响正反响为吸热反响，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判断正确的选项是 A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、假设C为固体，那么B一定是气体D、B和C可能都是气体6、 在密闭容器中以下反响到达平衡时，假设降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的是 A、正反响为放热反响B、正反响为放热反响C、正反响为吸热反响D、正反响为放热反响7、 假设正反响为放热反响正反响速率为，逆反响速率为，当温度升高时，和的变化情况为 A、均增大B、均减小C、增大，减小D、减小，增大8、 在密闭容器里，通入蒸气，在以下条件下，正、逆反响速率会发生什么变化填“增大“减小或“不变分别填在横线上。1升高温度，_，_。2参加催化剂，_，_。3充入更多的H2，_，_。4取出一定量的I2，_，_。5增大容器的体积，_，_。6容器的体积不变，通入氖气，_，_。9、在一定温度下的恒容密闭器中，当以下物理量不再发生变化时，说明反响已到达平衡状态的是 A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体的总物质的量10、对于一定条件下，在密闭容器中已到达平衡状态的可逆反响：，以下说法中不正确的选项是 A、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反响时体系中气体总的物质的量B、从开始反响至到达平衡状态，容器内压强始终保持不变C、到达平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等D、到达平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和11、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反响：，到达平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4mol H2O(g)到达平衡后CO2的物质的量可能是 A、等于0.6molB、等于1molC、大于1molD、大于0.6mol，小于1mol12、可逆反响：在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是 1单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO22单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO3用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反响速率的比为2：2：1的状态4混合气体的颜色不再改变的状态5混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、145B、235C、134D、1234513、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2。在一定条推上下到达平衡时，18O存在于 A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO3、SO2、O2中都有可能存在14、哈伯因创造了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反响发生，以下有关说法正确的选项是 A、到达化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、到达化学平衡时，正、逆反响速率都为零