《原子结构与元素性质》同步练习4(鲁科版选修3).docx

第二节 原子结构与元素性质一选择题每题有12个正确答案1以下各组微粒按半径逐渐增大，复原性逐渐增强的顺序排列的是ANa、K、RbBF、Cl、BrCMg2+、Al3+、Zn2+DCl、Br、I2以下说法正确的选项是A每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束Bf区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C铝的第一电离能大于K的第一电离能DB电负性和Si相近3电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，以下关于电负性的变化规律正确的选项是A周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强4根据对角线规那么，以下物质的性质具有相似性的是A硼和硅B铝和铁C铍和铝D铜和金5X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性大于Y的氧化性DX的第一电离能小于Y的第一电离能6元素电负性随原子序数的递增而增强的是ANa > K > RbBN > P > AsCO > S > ClDSi > P > Cl7对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项是A碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B第一电离能：Na<Mg<AlC电负性：Na>Mg>AlD复原性：Na>Mg>Al8以下各项表达中，正确的选项是A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解9以下对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的选项是A原子半径最小B原子序数为7C第一电离能最大D电负性最大10一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A+1B+2C+3D111具有以下电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p1B1s22s22p3C1s22s2sp2D1s22s22p63s23p412超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的选项是A位于第七周期，第A族BX是非金属元素CXO2是酸性氧化物DX元素的化合价有+2和+413有A、B和C三种主族元素，假设A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，那么这三种元素的原子序数大小次序是ABCABABCCCBADBCA14氢原子的3d和4s能级的能量上下是A3d>4sB3d=4sC3d<4sD无3d，4s轨道，无所谓能量上下15气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p116以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材K3C60二填空题A两性B金属C非金属D稀有气体1当n一定时，K值越大，那么元素的_性越强2当A一定时，K值越小，那么元素的_性越强3当K=0，那么该元素系_元素，当K=l时，那么该元素系_元素，当K1时，那么该元素系_元素18下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径1010m1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试答复以下问题：2上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是写分子式，某元素R的原子半径为1.02×1010m，该元素在周期表中位于，假设物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。19 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：1A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为2B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为；3D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其二价离子的电子排布式为4E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E基态原子的电子排布式为20下表是元素周期表的一局部： 族周期AAAAAAA1231表中元素的氢化物的化学式为，此氢化物的复原性比元素的氢化物的复原性填强或弱2某元素原子同一能层中p能级电子数比s能级电子数少1，那么该元素的元素符号是3俗称为“矾的一类化合物通常含有共同的元素是4某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反响的化学方程式又如表中与元素的性质相似的不同族元素是填元素符号21有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请答复以下问题：1A是_，B是_，C是_，D是_，E是_2由这五种元素组成的一种化合物是写化学式_。写出该物质的一种主要用途_3写出C元素基态原子的电子排布式_4用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_5元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。填“、“或“参考答案一选择题每题有12个正确答案1AD BC选项中各物质只有氧化性，故错误；AD选项依据同主族元素从上到下，原子半径、离子半径逐渐增大，满足半径逐渐增大；再依据同主族元素从上到下金属性即复原性逐渐增强，故A正确，D选项中我们知道原子氧化性：ClBrI，所以离子复原性：ClBrI，故D正确。2CD 第一周期不是从碱金属开始，故A错误；P区中还包含零族元素，故B错误；因为金属性：KNaAl，所以第一电离能：AlK，故C正确；因为B和Si满足对角线规那么，所以电负性接近，故D正确。3A 4AC5BC 根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知X元素和Y元素的位置如图： 即Y元素位于X元素的下一个周期，且X为非金属元素，Y为金属元素。所以原子半径：XY；电负性：XY；最外层电子数：XY；第一电离能：XY6D 根据：同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小来判断7D 因为金属性：NaMgAl，所以最高价氧化物水化物的碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3；因为Mg元素位于第A族，所以第一电离能：NaAlMg；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：NaMgAl；复原性：Na>Mg>Al。8AC s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确；在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中，电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布轨道表示式，在2P能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C正确；原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物RbOH是强碱，可以与氢氧化铝与弱碱不反响反响，故D错误。9D 根据：价电子构型2s22p5可知该元素是F元素，故可判断只有D正确。原子半径最小的是H；F原子序数是9；第一电离能最大的是He。10C 根据：电子排布1s22s22p63s23p1可知该元素的价电子排布式为3s23p1，故价电子数是3，因此容易失去3个电子，为+3价。11A 根据电子排布式可知A是Al元素，B是N元素，C是C元素，D是Si元素，它们在周期表中位置如图：，所以Al的原子半径最大。12AD 原子序数为114，利用减数法原子序数减去每个周期元素的种类11428818183232 = 4结果为正数从左向右数几列；结果为负数从右向左数几列为4，从右向左数4列，所以该元素位于第七周期第A族，故A正确；第A族是碳族元素，C、Si是非金属元素，从上到下，金属性逐渐增强，Sn、Pb已经是金属元素，所以114号元素因为金属元素，故BC错误；依据C元素有+2、+4价可推测X元素也有+2和+4两种化合价，D正确。13B 参考第5题，再根据：电子排布相同的离子半径，原子序数大的半径小。可知三种元素的位置如图：，所以B正确。14C 氢原子的基态电子排布式为：1s1，吸收能量后发生跃迁，变为激发态原子，由于3d为第3能层，4s为第4能层，因此跃迁到离核越远，需要吸收的能量也越多，所以4s能级的能量要大于d能级的能量。15B 由于B项的核外电子排布式中3P3为半充满状态，比较稳定，因此失去一个电子比较困难，需要吸收更多的能量。16C 二填空题171C 2B 3D；A；B1n一定时，K值越大，说明A也越大，即同一周期中主族数越大，故非金属性越强。2A一定时，K值越小，说明n越大，即同一主族中周期数越大，故金属性越强。3K=0，说明此元素比较稳定，故为稀有气体；K=l，此元素位于金属和非金属的交界地带，故应具有两性；K1，对照周期表可知应为金属元素。1812PCl3或CCl4；第三周期A族；根据：最高正价=主族元素的族序数。因为三种元素最高正价为+1价，因此可知三种元素为第A族元素；为第A族元素；为第A族元素；为第A族元素；为第A族元素；而两种元素只有负价，因此可知是O元素，是F元素。由于H原子半径是最小的，但此表格中原子半径最小的为F原子，再根据同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，又表中元素为前20号元素，故可以判断是Li，是K，是Na；由同周期从左到右，原子半径逐渐减小可知：为Al，为C，为P，为Cl，为N。191N231s22s22p63s23p63d6或Ar3d641s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1201HCl、弱2Li或B 3S、O 4Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O；Li211H O Al S K写元素名称也可 2KAl(SO4)212H2O 可做净水剂31s22s22p63s23p1 43s 3p5OS AlK