《原子结构与元素性质》同步练习4(苏教版选修3).docx

普通高中课程标准实验教科书-化学选修3苏教版高一化学练习7选修3 原子结构与元素性质专题测试题一、选择题每题只有一个正确选项符合题意.4×8=321以下属于同位素的一组是 A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚D. 40K、40Ca2以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是 A. Na2O2B. NH3 C.CaCl2 D. HCl3A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，那么n克A2-离子共含有电子的物质的量为 A.B. C.D.4同种元素的不同微粒，它们的 A.核外电子数一定相等 B.中子数一定相等C.质子数一定相等 D.化学性质一定相同5以下各组微粒中，质子数和电子数均相等的是 A.Na+和He B.H2O和D2O C.NH4+和NH3 D.H2SO4和HPO36. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为 A.10mol B.18mol C.20mol D.36mol7 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是 A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E8具有以下电子排布式的原子中，半径最大的是 A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4二、选择题(每题有一到两个正确选项,共42分)9A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。以下推断不正确的选项是 AA、B、E一定在不同周期 BC的最高价氧化物的水化物可能显碱性 CA、D可能在同一主族 DC和D的单质可能化合形成离子化合物10最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今元素中最重的原子，关于该新元素的以下表达正确的选项是 A其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量是12C原子质量的277倍D其原子质量与12C原子质量之比为277：1211电子数相同的微粒叫做等电子体，以下微粒属于等电子体的是： A12CO2和14CO BH2O和D2O CN2和13CO DNO和CO12粒子的半径从小到大顺序排列的是 A.C、S、PB.N、O、FC.Al3、M2、N D.K、N、L13以下各组元素性质递变情况错误的选项是 A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的金属性依次增强14. 镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的选项是 A在化合物中呈+2价B单质使水分解、放出氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水15在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 Ans2np3Bns2np5 Cns2np4Dns2np616X、Y元素同周期，且电负性XY，以下说法错误的选项是 AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX17x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A. x的原子半径大于y的原子半径。B. x的电负性大于y的电负性。C. x 的氧化性小于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。18短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，那么以下表达正确的选项是 A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径cdbaD单质复原性abdc三、填空题此题包括21、22两题，共分19下表是元素周期表的一局部，答复有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02123345678941011121 写出以下元素符号1_6_7_ 11 _2 在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_；3在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反响的离子方程式4在这些元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_；5在3与4中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明在8与12中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明。四、推断题20X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试答复：1写出X、Y、Z三种元素的符号和名称：2分析Z2Y2中含有的化学键类型： 3写出Z2Y2与二氧化碳反响的方程式：4用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程21A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，答复以下问题1 A、B、C三种元素分别是_ 、 _ 、_。2A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为：_ 、 _ 、_。3分别写出A、B、C的电子排列式：A._B._C._2210分有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试答复以下问题：1写出五种元素的名称：ABCDE。2用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：3写出以下物质的电子式：D元素形成的单质； B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。231932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，答复以下有关问题： 测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_X_。 据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。24原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为。A和B的核外电子数之差为。B和A的族序数之差为。五，计算推理题25某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，参加0.1molL的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl完全沉淀。该核素中的质子数和中子数相等。试答复以下问题：1X元素的原子序数为，原子结构示意图为；2用电子式表示出XCl2的形成过程；3将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是；写出该反响的化学方程式。269.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，A元素在其最高价氧化物中的含量是40，在其氢化物中含量为94.1。推算出A、B在周期表中的位置。选修3原子结构与元素性质专题测试题参考答案：一,选择题1.C 2. A 3.B 4. C 5. B 6.C 7.C 8. D二,选择题9.B 10.BD 11.BC 12.AC 13.C 14.C 15.C 16.C 17.BD 18.C三,填空题19.1N；Si；S；Ca; 2K；F；Ar 3HClO4；KOH；Al(OH)3; 3HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+3H2OHClO4+KOHKClO4+H2OKOH+Al(OH)3KAlO2+2H2O4K; F 5Na; 可用它们跟水反响的实验证明: 钠跟水剧烈反响，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反响，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2；Cl2；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反响为Cl2+2NaBr2NaCl+Br220.(1) 硫 S，氧 O，钠 Na2离子键，共价键32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；4。21. (1)O,Na,S(2)Na2O , Na2O2 , Na2S(3)1s22s22p4,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p422.1钠；氧；硫；氮；氢2用电子式表示Na2O的形成过程略3N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式略23.(1)F 0.8 1.2 (2)随着原子序数的递增,电负性逐渐减小;金属性越强,电负性越小,非金属性越强,电负性越大.(3)共价键;因为二者电负性差值小于1.7.24.(1)1；(2)n+m；(3)8-n-m。25.(1)20；原子结构示意图略2用电子式表示CaCl2的形成过程略3有气体产生，溶液变红；Ca2H2OCa(OH)2H226.解：设该氢化物为：HxA，该最高价氧化物分子式应该为：A2O8x由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y由A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期A族。B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期A族。