《原子结构与性质--归纳与整理》同步练习4(新人教版选修3).docx

新课标高中化学选修3第一章原子结构与性质练习题一、选择题1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反响可生成13g化合物RO，那么该元素的价电子层是 A、1s2 B、2s2C、3s2D、4s22、以下关于稀有气体的表达不正确的选项是 A、原子的电子排布最外层都是以p6结束；B、其原子与同周期A、A族阳离子具有相同电子排布式C、化学性质非常不活泼D、原子半径比同周期A族元素原子的大3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的A族，以下关于镭的性质的描述中不正确的选项是 A、在化合物中呈+2价B、氢氧化物呈两性C、单质使水分解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水4、在以下所示的微粒中，氧化性最强的是 A、1s22s22p2B、1s22s22p5 C、1s22s22p63s1 D、1s22s22p65、元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl6、根据对角线规那么，以下物质的性质具有相似性的是 A、硼和硅 B、铝和铁C、铍和铝 D、铜和金7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是 A、Fe B、Mg C、P D、La8、以下能级符号不正确的选项是A、3s B、3p C、3d D、3f 9、以下各原子或离子的电子排列式错误的选项是A、Na+ 1s22s22p6B、F-1s22s22p6C、N3+ 1s22s22p6D、O2-1s22s22p610、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A、H3O+ B、BF3C、CCl4 D、PCl511、以下关于氢原子电子云图的说法正确的选项是A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B、黑点密度大，单位体积内电子出现的时机大C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D、电子云图是对运动无规律性的描述12、以下轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A、B、C、D、13、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A、x的原子半径大于y的原子半径B、x的电负性小于y的电负性C、x 的氧化性大于y的氧化性D、x的第一电离能大于y 的第一电离能14、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A、一个小黑点表示一个电子 B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹 D、电子在核外空间出现时机的多少15、电子构型为Ar 3d54s2的元素是A、稀有气体 B、过渡元素 C、主族元素 D、卤族元素16、以下能级轨道数为3的是 A、s能级B、p能级C、d 能级 D、 f能级17、对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项是 A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B、第一电离能：Na< Mg <AlC、电负性：Na> Mg >AlD、复原性：Na> Mg >Al18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ319、CNMR核磁共振可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子A、核外有13个电子，其中最外层有4个电子B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子20、以下元素中基态原子的第一电离能最大的A、B B、C C、N D、O21、以下原子中第一电离能最大的A、Na B、Li C、Be D、Mg22、基态碳原子的电子排布式为A、1s22s22px2B、1s22s22py2C、1s22s22pz2D、1s22s22px12py123、以下各组元素按电离能增加顺序排列的是A、Li、Na、K B、B 、 Be、 Li C、O、F、Ne D、C、P、Se 24、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A、15 B、33 C、35 D、5125、各周期包含的元素为A、2、8、18、32、72、98 B、 2、8、8、18、18、32C、2、8、8、18、32、32 D、 2、8、18、32、32、7226、某元素价电子构型3d54S2，是该元素是A、Fe B、CoC、 Mn D、Ni27、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A、0 B、1 C、 2 D、328、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为A、8 B、18 C、818 D、 83229、以下原子各电子层中电子数不合理的是A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)B、24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)30、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在A、第四周期A族B、第四周期B族C、第四周期A族D、第四周期B族31、某元素电子构型为Xe4f46s2，其应在A、s区 B、p区 C、d区D、f区32、第三能层含有的轨道数为A、3 B、5 C、7 D、9二、填空33、某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d34s2_，价电子构型为_3d34s2_，属_ d_区元素。34、3d轨道半充满和全充满的元素分别为填元素符号Cr、Mn、Cu、Zn。35、铜原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，属于第4周期，是B 族。36、第四周期第六个元素的价电子构型是3d54s1。37、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第_4 _周期，A_族，最高正化合价为+3_，元素符号是Ga_。38、某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第_3_周期，是_A _族，最高正化合价为_+5_，元素名称是磷_。39、某元素原子的价电子构型为3s2，它是_s_区元素，元素符号为Mg_。40、某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第4_周期，是B_族，ds_区元素，元素符号是Zn。41、某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于第_4_周期，_d_ 区元素，最高正化合价为_+7，元素符号是Mn。42、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F。43、24号元素原子中有_4_个电子层，7 个能级，6个价电子，6_个未成对电子。44、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式_1s22s22p63s23p63d104s24p5_，其价电子层排布为_4s24p5_，其所在主族的价电子层通式为_ns2np5_，最高化合价为_+7_，最低化合价为：_-1_。45、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，答复以下问题A、B、C三种元素分别是_O_ 、 _Na_ 、_S_。A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_Na2O2_、_ Na2O_、_ Na2S_。分别写出A、B、C的电子排列式：A_ 1s22s22p4_；B_ 1s22s22p63s1_；C_1s22s22p63s23p4_46、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，答复以下有关问题：预测周期表中电负性最大的元素应为_F_；估计钙元素的电负性的取值范围：_0.8_ X _1.2_。根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_同主族从上向下，电负性减小；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，那么AlCl3中的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3中的键为共价键 。化学选修3第一章原子结构与性质练习题题号12345678答案CABBBDACCD题号910111213141516答案CCBACDDBB题号1718192021222324答案DCDCCDCB题号2526272829303132答案BCDCADDD33、1s22s22p63s23p63d34s2，3d34s2，d34、Cr、Mn、Cu、Zn35、1s22s22p63s23p63d104s1，4，B 36、3d54s137、4，A，+3，Ga 38、3，A，+5，磷39、s，Mg40、4，B，ds，Zn41、4，d， +7，Mn42、Li、B、Be、C、O、N、F43、4，7，6，644、1s22s22p63s23p63d104s23p5，4s23p5，ns2np5，+7，-145、O、Na、S Na2O2、Na2O、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等1s22s22p4； 1s22s22p63s1；1s22s22p61s23s23p446、F ；0.8 ，1.2同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然共价键；因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，那么AlCl3中的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3中的键为共价键