吉林省实验中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题.doc

吉林省实验中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题第I卷选择题，共56分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64一、单项选择题每题2分，共20分1以下有机化合物的分类正确的选项是A苯的同系物B 醇C 醚D 芳香烃2以下有机物命名正确的选项是A 2乙基丙烷 B 3丁醇C 邻二甲苯 D 2甲基2丙烯3以下离子方程式中，属于水解反响的是AHCOOH+H2O HCOO+H3O+ BCO32-2H2O H2CO32OHCFe33H2O Fe(OH)33H DHSH2O H2SOH4少量铁片与100 mL 0.01 mol·L1的稀盐酸反响盐酸过量，反响速率太慢。为了加快此反响速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是A. 参加少量铁粉 B. 加NaCl溶液C. 滴入几滴硫酸铜溶液 D. 改用10 mL 0.1 mol·L1盐酸5可逆反响A(s)+B(g)2C(g) H<0在密闭容器中到达平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是A保持温度不变，减小压强 B保持恒温恒容，充入氦气C其它条件不变时，升高温度 D其它条件不变时，参加少量A6为提纯以下物质括号内为杂质，除杂试剂和别离方法都正确的选项是序号不纯物除杂试剂别离方法ACH4乙烯酸性KMnO4溶液洗气B己烯苯溴水分液C溴苯液溴乙醇分液DC2H5OHH2O新制生石灰蒸馏7以下反响中，在所有温度下都不自发进行的是 A2O3(g)3O2(g) H0 B2CO(g) 2C(s)+O2(g) H0CN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0 DCaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H08分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构) A4种 B5种 C. 6种 D7种9利用以下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。以下说法中正确的选项是A假设X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B假设X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C假设X为碳棒，开关K置于M处，那么为牺牲阳极的阴极保护法D假设X为碳棒，开关K置于N处，那么为外加电流的阴极保护法10以下有关化工生产的说法中错误的选项是 可以电解饱和食盐水来制取金属钠 可以将钠参加MgCl2饱和溶液中制取镁 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 冶炼金属时，必须参加一种物质作为复原剂 在金属铁外表镀上一层铜，让铁作电解池的阴极，溶液中铜离子浓度可保持不变 电解精炼铜时，假设硫酸铜溶液为电解液，那么粗铜作阳极，溶液中铜离子浓度始终保持不变A B C D 二、单项选择题每题3分，共36分11.以下说法能说明醋酸为弱酸的有 0.1 mol·L1CH3COOH溶液pH约为2.3 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱 相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反响速率比后者快 醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4固体，红色变浅 常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合溶液呈酸性 常温下，CH3COONa水溶液的pH7A B. C. D.12标准状况下，两种气态烃的混合物共2.24L，完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g的水，那么混合气体中A一定含有甲烷 B一定含有乙烯C可能含有乙炔 D一定是由烷烃和烯烃构成130.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是A5.6L B6.72L C1.344L D11.2L14以下与盐类水解知识有关的有几项 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用 Al2S3不能用复分解反响的方法在溶液中制取，而只能用干法制备 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中参加少量铁粉 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 使用泡沫灭火器灭火的原理 明矾 KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水 加热蒸干MgCl2溶液获得无水MgCl2，需要在HCl气流中进行 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成A.4项 B.5项 C.6项 D.7项15在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反响CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表，根据信息推断以下说法正确的选项是A此反响为放热反响B此反响只有到达平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C830时，反响物CO2与H2按1：1投料，平衡时H2的转化率为50%D该反响的化学平衡常数越大，反响物的转化率越低16向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反响：X(g)2Y(g) aZ(g) H0，到达平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X 的平衡转化率的变化如下图。以下说法中正确的选项是Aa2 BT2>T1CA 点的反响速率：3v正(X)v逆(Z)D用 v 表示 A、B 两点的反响速率：v(A)v(B)17将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项是Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.1mol·L118锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反响为2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn(OH)42。以下说法正确的选项是A充电时，电路中每通过1mol电子，电解质溶液中就有0.5mol K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH) 逐渐减小C放电时，负极反响为：Zn4OH2eZn(OH)42D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L标准状况19现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如下图的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。以下说法中正确的选项是Ab是阳离子交换膜，允许Na通过 B从A口出来的是NaOH溶液C阴极反响式为4OH4e2H2OO2 DNa2SO4溶液从G口参加20将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)到达平衡时，c(H2)0.5mol·L-1，c(HI)4mol·L-1，那么此温度下,反响的平衡常数为A9B16C20D2521在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。又知t 时AgCl的Ksp4×1010 mol2·L2，以下说法不正确的选项是A在t 时，AgBr的Ksp为4.9×1013 mol2·L2B在AgBr饱和溶液中参加NaBr固体，可使溶液由b点到c点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K81622在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴参加0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如下图，以下有关离子浓度的比拟正确的选项是A 在AB间某一点(不含A、B)，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C在C点，c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在D点，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na+)第II卷非选择题，共44分三非选择题2314分1写出中官能团的名称为_；2的分子式为_，1 mol该有机物完全燃烧需消耗氧气的物质的量为_mol，分子中一定共面的原子有_个；3有机物M为苯的同分异构体，M的二氯代物的同分异构体有_种；4用系统命名法对以下有机物进行命名： CH3C(CH3)CHCH3：_； CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_。24.16分.某温度T的溶液中，c(H+)10xmol·L1，c(OH)10ymol·L1，x与y的关系如下图。此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_。.常温下，如果取 0.1 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试答复以下问题：1求出混合溶液中以下算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na)c(A)_ mol·L1，c(OH)c(HA)_ mol·L1；2NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“、“或“)。.1向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中_保存三位有效数字；：Ksp(BaCO3)2.6×109，Ksp(BaSO4)1.1×1010。2室温时，KspMg(OH)24.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴参加NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_(lg20.3)。.氧化复原滴定实验与中和滴定类似(用浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的复原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反响的离子方程式是：2MnO45HSO3H2Mn25SO423H2O答复以下问题：(1)用_(填“酸或“碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液；(2)该滴定实验选用何种指示剂，说明理由_如无需参加指示剂也请说明理由；(3)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，那么根据(ba)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大或“小)。25.14分I图中甲池的总反响式为。1甲池中负极上的电极反响式为_。2乙池中石墨电极上发生的反响为_。3电解一段时间后，要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中参加适量_。ACuO BCu(OH)2 CCuCO3 DCuSO4 4假设将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为_g。II氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。1制H2时，连接_填“K1或“K2，产生H2的电极反响式是_，溶液pH_填“增大、“减小或“不变。2改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反响式为：_。吉林省实验中学2022-2022学年度上学期高二年级期末考试化学参考答案110题：每题2分 1122：每题3分12345678910BCDDADBBDC11121314151617181920AAADCCDCAC2122BA23. 14分，每空2分1羟基、羧基 2C4H8O 5.5 6 3 3 4 2-甲基-2-丁烯 3,4-二甲基己烷24.16分. 1×10-10mol·L-1 2分. 9.9×10-7 108 每空1分 2分.23.6 11.3 每空2分 .酸 不加指示剂，高锰酸钾被复原成Mn2+时会褪色 小每空2分25.14分1N2H44OH4e=N24H2O 2分22H2O4e=O24H或4OH4e=2H2OO2 2分3A、C 2分412.8 2分.1 K1 1分 2H2O+2e-=H2+2OH- 2分 增大 1分2NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH 2分