中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结.docx

精品名师归纳总结第十单元酸和碱 课题一常见的酸和碱1. 酸碱指示剂 简称：指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有： 石蕊溶液、酚酞溶液。2. 变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成 红色,遇碱溶液变成 蓝色。酚酞溶液遇 酸溶液不变色 ,遇碱溶液变成 红色。3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,1 溶液由紫色变成红色。 2 二氧化碳溶于水生成了碳酸, 是碳酸转变了溶液的颜色, 而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。4. 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：1 取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,如溶液出现红色,就说明该溶液为酸性溶液。2 取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,如溶液出现蓝色。或者滴入几滴无色的酚酞试液,如溶液出现红色, 就说明该溶液为碱性溶液留意： 1. 是酸碱使指示剂变色,而不是指示剂使酸碱变色2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液,酸性溶液不肯定是酸,例如NaHSO4+考点二、常见的酸+盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出 H和酸根离子, 即在不同的酸溶液中都含有相同的 H ,所以酸有一些相像的性质。 我们把在水溶液中能解离出唯独的阳离子H 的化合物叫做酸。浓盐酸“纯洁”：无色液体浓硫酸颜色、状态3+无色粘稠、油状液体气 味工业用盐酸：黄色（含 Fe ）有刺激性气味挥发性（挥发出氯化氢气体） 敞口置于空气中,瓶口有白雾金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸, 助消化无特性吸水性脱水性腐蚀性用途金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途留意：浓盐酸密封储存的缘由：浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封储存的缘由：浓硫酸具有吸水性,易吸取空气中的水蒸气。浓盐酸在空气里会形成白雾, 这是由于从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量削减,溶剂质量不变,溶质质量分数削减。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数削减。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里,并不断搅动使产生的热量快速扩散,切不行把水直接倒入浓硫酸中。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最终涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性。稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）(1) 能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色。(2) 能与多种活泼金属反应,生成氢气。（留意：试验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeC2l+H2Zn+H2SO4 =ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl 3+3H22Al+3H2SO4 =Al 2（SO4 ）3+3H2 (3) 能与某些金属氧化物反应,生成水。铁锈+盐酸： Fe2O3+6HCl=2FeC3l+3H2O（黄色溶液）。铁锈+硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO4 3 +3H2O（4） ）酸与碱反应（写化学方程式 盐酸中和氢氧化钠： NaOH + HCl = NaCl + H 2O（中和反应）如下列图,在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管渐渐滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。转变土壤的酸碱性依据土壤情形,可以利用中和反应,例如：假如土壤显酸性,就加熟石灰中和。 假如土壤显碱性就加碳酸水中和处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多。当我们不当心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上。被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。氢氧化铜和硫酸： CuOH2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H 2O（5） ）酸与盐反应HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4 +HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO2如何区分物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子.取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种难溶物。 Na2CO3 +CaOH2=CaC3O+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）考点三、常见的碱-氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH,即在不同的碱溶液中都含有相同的 OH,所以碱具有一些相像的性质。我们把在水溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-能电离出唯独的阴离子 OH 的化合物叫做碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结颜色、状态白色固体,极易溶于水（溶解放热） 易潮解白色粉末,微溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）制 法CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸用 途去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠熟石灰、消石灰CaO +H2O= CaOH2工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波 尔多液建筑材料（ CaCO3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解：氢氧化钠暴露在空气中时简单吸取水分,表面潮湿并逐步溶解,这种现象叫做潮解。溶解时放热。氢氧化钠密封储存的缘由： 氢氧化钠在空气中不仅吸取水分潮解 （物理变化）, 同时仍会发生以下反应： 2NaOH+C2=O=Na2CO3+H2O（化学变化）。所以,氢氧化 钠必需密封储存。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化）,由于它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。检验氢氧化钠是否变质的方法：1232、碱的化学性质（具有相像性质的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（ 2）非金属氧化物 +碱 盐 +水2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由）2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3H2O + Na2SO4 CaOH2 + CO2H2O + CaCO3四、溶液的导电性蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电,而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。酸性溶液：具有酸相像化学性质的溶液。溶液中肯定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相像化学性质的溶液。溶液中肯定存在氢氧根离子。四、溶液的酸碱度表示法 pH1. 溶液的酸碱度常用 pH 来表示, pH范畴通常在 014 之间。pH<7 溶液呈酸性。 pH>7 溶液呈碱性。 pH7 溶液呈中性2. 测定 pH 最简便的方法是：使用 pH 试纸。（我们测得值一般为整数）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。3. pH应用（ 1）化工生产中很多反应必需在肯定pH溶液里才能进行。（ 2）在农业生产中,农作物一般相宜在pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长（ 3）测定雨水的 pH因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH 约为 5 6,酸雨的pH小于 56 ,可以明白空气的污染情形。（ 4）测定人体内或排出的液体的pH,可以明白人体的健康状况可编辑资料 - - - 欢迎下载