2022年《粒子的模型与符号》知识点总结及同步练习.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀资料中学科学【八下】【第 1 章】粒子的模型与符号学问点总结及同步练习目录第1节模型、符号的建立与作用1、 模型 2、 符号 第2节 物质与微观粒子模型1、 分子是由什么构成的2、 不同的分子 3、 粒子的大小与质量第3节 原子结构的模型1、 原子结构模型的建立2、 掀开原子核的隐秘3、 原子的“ 孪生兄弟” 同位素4、 带电的原子离子第4节 组成物质的元素1、 元素的种类 2、 元素的分布 第5节表示元素的符号1、 元素符号 2、 元素周期表 第6节表示物质的符号1、 化学式 2、 离子的符号 3、 化合价 第7节元素符号表示的量1、 相对原子质量 2、 相对分子质量 细心整理归纳 精选学习资料 3、 元素养量分数和各元素养量比的确定 第 1 页,共 17 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀资料第 1 节 模型、符号的建立与作用【学问点整理】一、 模型1、 模型作用：帮忙人们熟悉和懂得一些不能直接观看到的事物或过程；2、 模型类型1物体的放大或缩小的复制品,如航模、各种建筑模型等；2一幅图、一张表或是一个运算机软件；3事物变化的过程,如描述水的三态变化的示意图“ 水的状态模型”；4抽象模型,如 一个数学方程、公式、化学方程式,甚至是 某些特定的词,如“ 黑箱”二、 符号1、 符号：是指有 肯定意义的图形、文字等, 如交通符号、电学符号、元素符号、数学运算符号等；2、 符号作用： 能简洁明白地表示事物,可以防止由于 表达的文字语言不同和事物形状不同 而引起的纷乱；【同步练习】1、以下所示的代表符号的是 _,代表模型的是 _ A. 地球仪； B. t； C. ；D. 细胞模式图； E. 地图； F. S=vt； G. W.C. H. O2 2、认真观看以下四幅图片并选出属于符号的正确选项 奥运会徽 A 眼球结构 B 地球仪 C 动物细胞结构 D 3、如图表示在肯定条件下发生的某化学反应,就以下说法正确选项 A该反应属于化合反应 B 该反应不符合质量守恒定律C该反应前后元素的种类发生了转变 D 两种反应物均为化合物4、以下化学反应可用右图表示的是 A H2CO3 CO 2 +H2O B 2H2SO3 + O2 =2H 2SO4C 2HClO 光照 HCl+O 2 D CaCO 高温 CaO+CO25、建立一个适当的模型来反映和代替客观现象,可以更简洁明白地表示事物；1 甲图是人体中元素养量分数模型,就 A 代表的一种元素是；2 小明仿照甲图构建了 NH4NO3 中各元素养量分数的模型 如乙图 ,就乙图中表示氮元素的是6、下图中 “ ”和“ ”分别表示两种含有不同质子数的原子,就图中表示单质的是（）7、以下用微观图示表示的物质变化,属于化学变化的是（）A. B. C. D.【才能自查】序号才能自查自查结果 第 2 页,共 17 页 1 能识别模型仍是符号2 化学变化、单质、化合物、混合物、各种化学反应类型等模型建立细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀资料第 2 节 物质与微观粒子模型【学问点整理】一、 分子是由什么构成的1、 分子的构成1） 分子由原子构成,分子可由不同种原子构成,也可以由同种原子构成；2） 由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小微粒；3） 在化学变化中 ,分子可再分,而原子不能再分,即 原子是化学变化中的最小微粒；4） 物质都是由分子构成？分子是构成物质的一种微粒,除分子外构成物质的微粒仍有原子、离子；5） 分子能最分,原子不能最分？离开化学反应这个前提,分子、原子都可以再分；6） 分子是保持物质化学性质的唯独微粒？保持物质化学性质的不仅有分子,仍有原子、离子；7） 分子能保持物质的物理性质？物理性质由大量分子的集合表现出来,不能说由分子保持；2、 分子的性质1） 分子很小 ：肉眼看不见,需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观看；2） 分子不断运动 ：温度上升,分子运动速率加快；如远处可闻到花香；3） 分子间有间隙 ：分子间的距离：固态 <液态 <气态；特例：水（液态<固态 <气态）；气体压缩,不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象4） 同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同 3、 用分子观点说明物理变化与化学变化,此处的性质是指化学性质；1 物理变化：由分子构成的物质,发生物理变化时,分子本身不变,只是分子间的距离发生了变化；2 化学变化：分子本身发生变化,分子分割成原子,原子重新组合成新的分子；二、 不同的分子1、 不同的分子1 氧气和二氧化碳气体的 化学性质不同 , 其本质差异在于它们的 _分子结构 _不同2 金刚石中碳原子的排列成网状,石墨中碳原子的排列成层状,足球烯中碳原子的排列成球状,它们的物理性质不同 , 其本质差异在于它们 _原子排列方式 _不同；3 分子的种类由 原子的种类和原子的个数 打算的；2、 构成物质的微粒1） 分子：如 O2、 N2、H2、H2O、CO2等物质2） 原子：金属,如 Fe、Cu等；稀有气体,如：氖气,氦气；金刚石、硅；3） 离子： NaCl、MgO等物质；三、 粒子的大小与质量1、 分子和原子都有肯定的质量和体积,不同种类的原子和分子的质量不同,体积也不同；2、 原子的体积很小,原子半径一般在 1010 米数量级；3、 原子的质量也特别小,一个碳原子的质量约为 1.993 1026千克；4、 原子比分子少？分子比构成分子本身的原子大,但不能说原子肯定比分子小；【同步练习】1、以下表达中不正确选项（）A. 钠原子失去电子后变成钠离子 B. 氯离子失去电子变成氯原子C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 化学变化中分子不能再分3、以下粒子（微粒）不能直接构成物质的是（）A. 原子 B. 分子 C. 离子 D. 电子4、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下0.02 等；这里的Ca 、K、Zn、F 是指（）单位为 mg L：Ca 20 、K3、Zn0.06 、FA. 原子B.元素C. 单质D. 分子 第 3 页,共 17 页 5、以下物质中,含有氧分子的是（）D. SO 2A. O 2B. H 2O C. CO2细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -6、如用“” 表示氢原子,用“名师精编优秀资料）” 表示氧原子,就保持水的化学性质的粒子可表示为（A）B）（C）（D）7、以下关于分子和原子的说法正确选项（A 、分子是构成物质的唯独微粒 C、分子比原子的体积大的多【才能自查】B、分子在不停地运动着,原子不会运动；D、在化学变化中,分子可分,原子不行分序号才能自查自查结果1 能识别模型,仍是符号2 识别化学变化、单质、化合物、混合物、各种化学反应类型等模型3 物质状态与分子距离的关系,水的特例第 3 节 原子结构的模型【学问点整理】一、原子结构模型的建立1、 原子结构模型建立的过程时间科学家模型类型观点1803 年英国道尔顿实心球模型发觉原子；他认为原子是组成物质的最小单位；1897 年英国汤姆生西瓜模型（枣发觉电子；原子是一个球体,正电荷匀称分布在整个1911 年英国卢瑟福糕模型）球体内,电子像面包里的葡萄干镶嵌其中；核式结构模型发觉原子核；在原子的中心有一个很小的原子核,原（行星模型）子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕核运动；1913 年丹麦波尔分层模型电子分层模型；电子不是随便占据在原子核的四周,而是只能在原子内的一些特定的稳固轨道上运动；20 世纪20现代模型电子云模型电子云模型；电子绕核高速运动形成一个带负电荷的岁月以来云团,在一个确定的时刻不能精确测定电子的准确位置；2、 试验： 粒子轰击原子 1） 大多数 粒子直接穿过：说明原子核很小,原子内空间很大；2） 一部份 粒子发生偏折：说明带正电的 粒子受到原子核斥力发生偏转；3） 极少数 粒子被弹回：说明 粒子正好撞在质量很大的原子核上而被弹回；二、掀开原子核的隐秘质子（带正电荷）1.6726x10-27千克1、 原子组成原子核原子中子（不带电荷）1.6748x10-27千克核外电子 带负电荷 9.1176x10-31千克2、 原子的质量：质子、中子的质量大小几乎相等；电子质量很小,可忽视不计；所以说,原子的质量主要集中在原子核上；3、 核电荷数：原子核所带的电荷数1） 核电荷数质子数核外电子数原子序数 中子数 第 4 页,共 17 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀资料2） 一个电子带一个单位的负电荷,一个质子带一个单位的正电荷,中子不带电；3） 中子数不肯定等于质子数,原子内可以没有中子；4、一杯水的微观层次分析 一杯水水分子氧原子、氢原子原子核、核外电子质子、中子夸克三、原子的“ 孪生兄弟” 同位素1、 元素： 具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素；元素只有种类而不讲个数；2、 同位素： 原子中原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素；同位素原子是一种元素的不同原子；如氢有氕、氘、氚三种同尾数原子；大多数元素都有同位素原子；3、 同位素原子的表达：左下角数字表示质子数,左上角数字表示相对原子质量；4、 同位素应用：核设施、化学分析、排除细菌、文物鉴定、医学诊断等 5、 元素符号四周的数字的意义1 234 5 6元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数；如2N、 2H2、2Mg 2+等；元素符号右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数；如H2、SO42-；元素符号右上角：表示离子所带的电荷数；如Ca2：表示 带个单位正电荷的钙离子元素符号正上方：表示元素的化合价；如：元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）；元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）；四、带电的原子离子1、 钠在氯气中燃烧的试验 1） 氯气：绿色有毒气体；2） 试验现象：钠猛烈燃烧,产生黄色火焰和白色烟雾,反应终止后瓶内有白色固体产生；3） 试验结论：钠原子失去电子形成正电荷的钠离子（阳离子）,氯原子得到电子形成负电荷的氯离子（阴离子） ,钠离子与氯离子结合生存氯化钠 , 离子是构成物质的一种微粒；2、 我们把带电的原子（或原子团）叫离子 1） 原子团：离子的组成元素不止一种；2） 阳离子：带正电的原子或原子团；3） 阴离子：带负电的原子或原子团；3、 原子与离子的比较 1） 离子也是构成物质的一种微粒；构成物质微粒共有分子、原子、离子；2） 原子中性不带电,离子带正电或负电；3） 原子用元素符号表示,离子用离子符号表示；4） 原子与离子的关系阴离子原子阳离子【同步练习】1、以下说法正确选项 A A具有相同核电荷数的一类原子总称为元素 C分子是保持物质化学性质的唯独粒子B原子是不能再分的最小粒子 D分子、原子是构成物质的粒子,而离子不是3、核外电子数相同,核内质子数不同的两种粒子,它们可能是（） 第 5 页,共 17 页 一种元素的原子和另一种元素的离子同种元素的原子和离子 两种不同元素的原子两种不同元素的离子A B C D4、 关于下表所列的四种粒子的说法中,正确选项粒子质子数中子数电子数细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -A 名师精编优秀资料A 和 D互为同位素8 8 8 B 8 8 10 C 6 6 6 D 6 8 6 A 和 B 属于同种元素B 为带正电荷的离子C和 D互为同位素A B C D 5、图为元素周期表中氟元素的相关信息,以下说法错误选项（）（）A 氟原子核内质子数为9 B.氟元素为非金属元素C. 氟元素的质量为19.00 D. 氟元素符号为F 6、绝大多数原子的原子核中含有（）A. 质子、中子、电子B.质子、电子C. 中子、电子D.质子、中子7、以下符号表示一种元素的是（）A.CO B.C C.CO2 D.C60 8、在元素周期表中,硫元素如右图所示,以下有关硫的说法正确选项（）A. 原子序数是6 B.相对原子质量是l6 C. 它属于金属元素D.质子数是 32.06 9、讨论发觉,镧和镍的一种合金是储氢材料；以下有关57 号元素镧 La 的说法不正确选项A. 该元素原子的质子数为57 B.该元素原子的核电荷数为57 C. 该元素原子的核外电子数为57 D.该元素为非金属元素10 、以下粒子的结构示意图中,表示阴离子的是（）11 、现在科学家们讨论的热点的是 A 质子 B 中子 C 夸克 D 电子13 、以下可以互称为同位素的是 第 4 节 组成物质的元素【学问点整理】一、元素的种类1、 元素名称的由来1） 常温下其单质出现气态的元素名称常用 2） 常温下其单质出现液态的元素名称常用 3） 常温呈固态的非金属元素名称常用“ 石”“ 气” 字头,如氢、氧等；“ 氵或水” 字头,如溴、汞等；字头,如碳、硫、磷等；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 17 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -4） 带“ 钅” 字旁的一般为金属元素,名师精编优秀资料特例：汞 ；5） 稀有气体为 氦、氖、氩、氪、氙、氡；2、 元素的分类1人类已知的化学元素有110 多种 ,有些是 人造元素 ；世界上大部分物质由几十种常见元素组成；仅碳、氢、氧三种元素就能构成上百万种物质；2 组成物质的元素 金属元素 组成物质的元素 非金属元素 包括稀有气体 3、 物质的分类 1） 单质：由同种元素组成的纯洁物；举例：氧气、金属铁等；2） 化合物：由不同种元素组成的纯洁物；举例：二氧化碳、水等；3） 纯洁物：由同种物质组成的；4） 混合物：由两种或多种物质混合而成的；氧化物、酸、碱、盐；物质分类单质：由同种元素组成的纯洁物；（金属与非金属）纯洁物化合物：由不同种元素组成的纯洁物；（无机、有机化合物（酸、碱、盐）混合物：由多种物质组成（或多种分子构成）,如空气等；5） 同种元素构成的物质可能是混合物；如：氧气与臭氧混合的物质；石墨与金刚石混合的物质；4、 原子和元素的区分 1） 元素只讲种类,不讲个数,是宏观概念,用“ 组成”；2） 原子既讲种类,又讲个数,是微观概念,用“ 构成”；3） 例如A. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成（）；二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成（× ）；二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成（× ）B. 二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的（）子构成的（× ）；二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原C. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成（）；二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成（× ）D. 保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子（）碳原子和氧原子（× ）二、元素的分布1、 地壳中含量前四位元素1 氧 >硅>铝>铁；保持二氧化碳化学性质的最小微粒是2地壳中含量最多的金属和非金属元素组成的化合物：Al 2O32、 人体中元素1 氧 >碳>氢2 常量元素：碳、氢、氧、氮、钾、钠、钙、镁、磷、氯3 微量元素 : 铁、锌、硅、锶、氟、铜、硼、溴、碘3、 海水中的元素 : 氧>氢 >氯>钠和镁4、 有机物：碳、氢、氧【同步练习】1、20l0 年 4 月 5 日,科学家胜利合成了第117 号新元素,填补了第116 号和 118 号元素之间的空缺；推测该元素为117 号元素的依据是 第 7 页,共 17 页 A中子数 B质子数 C电子数 D中子数和质子数2、 经分析得知 , 某物质中只含有一种元素, 就该物质 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀资料A. 肯定是单质 B. 肯定是纯洁物 C. 不行能是混合物 D. 不行能是化合物 . 3、以下物质属于混合物的有 _D、F_,属于纯洁物的有 _A、B、C、E、G_,属于单质的 _A、C_,属于化合物的有 _B、E、G_,属于氧化物的有 _E、G_；A、液氧 B 、水 C 、红磷 D、汽水 E、氯酸钾 F、高锰酸钾充分加热后的固体剩余物；G、含硫 50%的二氧化硫4、以下四种粒子的结构示意图中,属于稀有气体元素的原子是（）5、地壳中含量最多的元素是（）A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁x 为 （）6、打算元素种类的是（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 最外层电子数7、“ 嫦娥一号 ” 的任务之一是探测月球上氦3 资源,氦 3 原子结构示意图为,图中A.1 B.2 C.3 D.4 8、用化学用语填空：1 温度计中填充的液态金属是 _；4 表示的粒子是 _ ；9、对分子、原子、离子的以下熟悉,其中正确选项（）A. 氢原子是最小的粒子,不行再分 C. 当液态水变成冰,水分子间不存在间隔B.镁原子的质子数大于镁离子的质子数 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质10 、.对某种离子变成原子的以下分析判定中,正确选项（）A. 肯定失去电子 B.肯定得到电子C. 得、失电子都有可能 C. 既不需得到电子,也不需失去电子11 、下面是五种粒子的结构示意图1 图中粒子共表示 _种元素；图中 _填序号 表示某稀有气体元素的原子结构示意图；2 图中表示的阳离子是_ 用离子符号表示,表示的阴离子是_ 用离子符号表示；12 、以下物质属于纯洁物的是 D氢氧化钠溶液A 空气 B食醋 C五水合硫酸铜晶体第 5 节 表示元素的符号【学问点整理】一、 元素符号细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 17 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编优秀资料该元素拉丁文的第一个大写字母来表示；1、 元素符号书写：元素符号是国际上统一采纳的符号,通常用当元素的第一个字母与其它元素重复时,写上该元素名称的其次个字母（小写）以示区分；2、 元素符号的意义1） 表示 一种元素 （宏观）；2） 表示 这种元素的 1 个原子（微观） ；3） 表示 这种元素组成的物质（金属、稀有气体、部分非金属单质）；3、 常见元素的符号元素名称氩氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅璘元素符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P 硫氯钾钙锰铁铜锌溴银碘钡钨铂金汞铅S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Pt Au Hg Pb 二、 元素周期表1、 元素周期表俄罗斯化学家门捷列夫 制成了第一张元素周期表2、 元素周期表的特点1） 原子序数： 元素周期表是按原子序数从小到大有序排列的；原子序数与原子核电荷数在数值上相同；2） 元素周期表共112 种元素（金属元素、非金属元素、稀有元素）；金属元素主要分布在元素周期表的左边；非金属元素主要分布在元素周期表的右边；稀有气体元素分布在元素周期表的最终一族；3） 横行： 7 个周期（短周期、长周期、不完全周期）；同一周期主族元素从左到右：元素原子的质子数逐步增加 ; 电子层数相同且等于周期数；最外层电子数逐步增加；原子半径逐步减小（除稀有气体外）；4） 纵行： 16 个族（ 7 个主族、 7 个副族、 0 族、第 8 族）；同一族元素从上到下：最外层电子数相同化学性质相像；原子半径逐步增大；（最外层电子数相同时,化学性质不肯定 He 与 Ca 相像 ）5） 每一格： 原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量 等；3、 元素周期表的作用1） 查找： 元素符号,相对原子质量等；2） 估计： 元素的性质,新元素等；【同步练习】细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 17 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀资料1、由我国闻名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为 63 的铕元素的相对原子质量的新值为 152；就以下说法正确选项 A铕元素的原子质子数为 63 B铕元素的原子中子数为 63 C铕元素的原子核外电子数为 152 D 铕元素的原子的质量为 152 2、从图所示的两种微粒结构示意图中、所猎取信息不正确选项（）A它们属于同种元素 B它们的核外电子层数相同C它们的核外电子数相同 D 表示阴离子,表示原子3、已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,请回答：1）在化学反应中,钠元素的原子简洁失去电子变成_（填 “ 阴” 或“ 阳 ” ）离子；2）元素的化学性质与原子结构中的 _关系亲密；3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的 4）在此周期中,各元素的原子结构出现的变化规律是：_数；_ 依次递增；4、下表是元素周期表的一部分,就以下回答正确选项（）A.12 号元素的离子符号是 Mg 2 B.氯原子的核外电子排布是C. 表中左边是非金属元素、右边是金属元素D. 硫元素的相对原子质量为16 5、下图中的 、分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,图；请你回答：A、 B、C、D 是四种粒子的结构示意1氟元素的相对原子质量为_,钙元素的原子序数为_；2 图 D 中, X=_ ；3A 、B、C 、D 属于同种元素的粒子是_（填序号）；4A 粒子的化学性质与B、 C、 D 中哪一种粒子的化学性质相像_（填序号）；第 6 节 表示物质的符号【学问点整理】细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 17 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀资料一、化学式1、 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子,叫做化学式；物质的化学式不是凭空想象的,而是由实验确定的, 一种物质只有一个化学式；2、 单质化学式的写法1 由分子构成的单质,先写出元素符号, 再写出构成一个分子所需的原子数；如氧气 O 2 、氢气 H2 、氮气 N2 、氟 F 2 、氯气 Cl 2 、溴 Br2 、碘 I 2 、臭氧 O3 ；（氟、氯、溴、碘叫做卤族元素）；2 由原子构成的物质,用其元素符号来表示；如氦气 He 、氩气 Ar 、铜 Cu 、磷 P 、硫 S ；由原子直接构成的物质有：一切金属；稀有气体；“ 石” 偏旁的固体非金属（碘除外）；3、 化合物化学式的写法123依据化合价写化学式A.列出元素符号：写氧化铝的化学式,先写出元素符号AlO ；32B.标出化合价：标出化合价AlO,再交叉得Al 2O3；C.交叉约简：有机物不肯定要约简,如乙炔 C2H2 ；特定名称的必需要记；如水 H 2O 、甲烷 CH 4 、氨气 NH3 ；依据读的次序与写的次序相反的原就写出化学式；如一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO 2 、五氧化二磷 P2O5 、SO2、SO3、NO 、NO 2、N2O、N 2O5、Fe3O4、MnO 2 等；A. 氧与其它元素组成,氧写在右边；B. 氢与其它元素组合,一般情形下氢写在左边；C. 金属元素与非金属元素组成的物质,其化学式常用其离子最简洁整数比表示；4 带原子团的化合物写化学式A. 含有一个原子团的化合物；当原子团有多个的时候需要用括号括起来；如写氢氧化钙的化学式,21先排列出 CaOH,再标出化合价 Ca OH,交叉后得 CaOH 2；B. 含有两个原子团的化合物,往往另一个原子团是铵根离子 NH 4 + ；如写硫酸铵 NH 4 2SO4；碳酸氢铵 NH4HCO 3 ；C.酸的化学式结构为氢离子 H+ 酸根离子；如磷酸H3PO4、盐酸是氯化氢 HCl ；4、 化学式的读法1 单质只需读出其元素名称即可（或在后面加上常温下该物质的状态）；2 化合物名称有的需要读出数字,有的名称特定,除此之外,只需要从右往左依次读成某化某,如CuO 读作氧化铜；3含有原子团的化合物,只需要从右往左依次读出原子团的名称的前半部分,如KNO 3 硝酸钾 、Ba OH 2 氢氧化钡 、NH4NO 3 硝酸铵 ；4酸类物质直接读作某酸；1 价的汞和铜、2 价的铁 ,所以先把化学式中汞、铜或铁的化合价算5亚汞、亚铜与亚铁分别指出来,判定应读作某或亚某,如 5、 化学式的涵义CuSO4 硫酸铜 、Cu2SO4 硫酸亚铜 ；1表示某种物质对由分子构成的物质 二氧化碳；2表示组成物质的元素种类碳元素和氧元素；3表示这种物质的一个分子一个二氧化碳分子；4表示各种元素原子的个数比二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；5表示物质的相对分子质量二氧化碳的相对分子质量是44；二、离子的符号1、 离子的符号写法：在形成该离子的原子的元素符号的右上角标出离子所带的电荷数； 第 11 页,共 17 页 - - - - - - - - - 阳离子： M n+阴离子： M n-2、 带电原子团：由2 种以上元素原子组成的离子叫做某某根离子；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -离子名称名师精编优秀资料离子符号右上角的数离子符号氢氧根离子OH硝酸根离子NO3氯酸根离子ClO 3字即为离子的带电情形,且碳酸氢根离子HCO 3数值上等于该原子团的化高锰酸根离子MnO 4合价；如 SO4 2表示硫酸根碳酸根离子CO 32离子带两个单位负电荷,且锰酸根离子MnO 42化合价为 2 价；原子团中硫酸根离子各元素化合价的代数和就SO42是该原子团的化合价；亚硫酸根离子SO32磷酸根离子PO43铵根离子NH 4+三、化合价1、 化合价 1） 化合价：一种元素肯定数目的原子与其他元素肯定数目的原子化合的性质；2） 种类：正价、负价；3） 表示法： 在元素符号的正上方标出相应的价数,“ +”和“ -” 写在前面, 价数写在后面； 如:,2、 化合价的一般规律 1） 常见的化合物中氢总是1 价,氧总是 2 价；2） 金属元素常显正价；3） 非金属元素跟氧化合经常显正价,跟氢化合经常显负价；4） 有些元素在不同的化合物里显不同的化合价,如CO 和 CO2中的碳元素；5） 同种元素在同一化合物中可能显不同的化合价,如NH 4NO 3中的氮元素依次显3 价和 5 价；6） 原子团中各元素化合价的代数和就