2022年中考化学专题复习工艺流程题 .pdf

学习好资料欢迎下载中考化学专题复习工艺流程题1. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(1) 反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_。(2) 工业上用分离液态空气的方法制取氢气， 属于_变化（填“物理”或 “化学”） 。(3) 操作 a 的名称是 _， 实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(4) 写出 NH4Cl 的一种用途 _ 。（1）CaCO3 =CaO+CO2；分解反 应。 （2）物理； （3）过滤；漏斗。 （4）做化肥或 氮肥等。2.过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定， 呈白色， 微溶于水， 广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体 X是 CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。（2）反应 Y需控制温度在05，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式CaO2H2O27H2OCaO28H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO 或 Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。（3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体CaO28H2O中 H、O 元素的质量比为110 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 50g，加热到220充分反应（方程式为2CaO28H2O= = = =2CaOO216H2O，杂质不发生变化） ，测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO28H2O 的质量分数（ CaO28H2O 相对分子质量为216） ，写出必要的计算过程。解：设 样品中 CaO28H2O 的质量为 x 2CaO28H2O= = = =2CaO O216H2O432 32 x 3.2 x43.2（g）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载高温 样品中 CaO28H2O 的质量分数为%1005032.486.4% 3. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）A 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B 操作 2 中， CuS 、NaCl 和 O2在高温条件下反应生产CuCl2和 Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 = CuCl2 + Na2SO4C 操作 3 的名称是过滤D( 错，硫酸钠不是循环利用物质 )流程图中能循环利用的物质是NaCl 和 Na2SO44. 醋酸钙 Ca(AC)2 是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。写出煅烧时的化学方程式。CO2的任意排放会引发的环境问题是。CO2与 CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是。下列做法能减少二氧化碳排放的是。 （填序号）在反应I 中制备石灰乳， 而不是制备澄清石灰水的目的是。写出熟石灰的一种用途在反应II 中醋酸过量的目的是。写出反应II 的化学方程式。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3, 可以确定化学方程式23aCOCaOCOC高温。CO2的任意排放会引发温室效应；根据HCHOCHCO242一定条件,计算 CO2与 CH4的质量比是44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;OHACCaHACOHCa2222)(2)(加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载5. 含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣 （主要成分为ZnO,杂质为 FeOCuO ）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4 7H2O）的流程如下。粉碎的目的是。若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒和，此处玻璃棒的作用是。物质 X 是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是冷却结晶洗涤和低温烘干。某温度下， Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8 的氧化物，该氧化物的化学式。除铁过程中，温度pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在为宜， pH 应控制在为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3 含量为 62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：23nCOZnOCOZ高温2COZnCOZnO高温则 100 吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质， 考虑到金属活动性顺序，故 X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8 的氧化物，铁的氧化物有三种， Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8 只有 Fe3O4符合题意。关键看懂两张图的X轴和 Y轴代表的含义， 为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH. II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X，根据题意可知ZnCO3的质量是 =100t62.5%=62.5t23nCOZnOCOZ高温2COZnCOZnO高温由两个方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62.5t X t5.6212565X x=32.5t 6. 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO47H2O） ，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO47H2O ）的一种综合利用工艺如下：（1） 细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为。（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO 。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；B._ ；C._ 。（4）.母液“除杂”后， 欲得到 (NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(1)3Fe+2O2点燃Fe3O4（2 分）(2)FeSO4 7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2+ 8H2O （2 分）(3)CO2+C高温2CO （2 分）FeO+CO高温Fe+CO2（2 分）(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载7. 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分2CuFeS ）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：黄铜矿粉试剂a、氧气、嗜热细菌含硫酸铜和硫酸铁的溶液矿渣硫酸铜溶液氢氧化铁沉淀试剂b试剂a铜硫酸铁溶液绿矾反应反应6580分离出矿渣的操作是。若试剂b 为 Fe粉，反应的化学方程式为。氢氧化铁与试剂a 发生中和反应，反应的化学方程式为。（1）过滤（ 2）44CuSO +Fe=Cu+FeSO （3）24242332Fe OH+3H SO =FeSO+6H O8. 某烟气脱硫的工艺不仅能消除2SO ，还能将其转化为石膏（42CaSO2H O ）等产品，实现“变废为宝” 。主要物质转化关系如下：设备 1 中，通过喷淋水脱去烟气中的2SO ，该反应的化学方程式为。设备 2 中，加入3CaCO 的目的是将23H SO 转化为。设备 3 中，反应前后化合价发生改变的元素是。（1）2223SO +H O=H SO （2）3CaSO （3）O；S 9. 工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）请回答下列问题：（1）反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）反应所属的基本反应类型是复分解反应，CaSO3中 Ca、S、O 元素的质量比是5：4：6（3）已知原料NaOH 的价格为 2.9 元/kg、Ca（OH）2的价格为 0.36 元/kg两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是通过反应 II 实现了 NaOH的循环利用，减少了NaOH 的用量，所以成本降低10. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl 和 MgCl2等）中提取的主要步骤如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（1）上述步骤中试剂应过量，理由是使 MgCl2完全转化为沉淀（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂发生中和反应的化学方程式Mg （OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（3） 无水 MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A， 氢气在物质A 中燃烧生成物质B，则物质 A 和 B 的化学式分别为：ACl2，BHCl10.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl2NaOHNa2CO3HCl沉淀滤液精盐过量过量过量（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中。（3）第步 “ 过滤” 操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替 NaOH，理由是。（5）氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序能否颠倒，理由：- （6）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_ 。解： （1） 加快粗盐溶解（2） Na2SO4NaOH和 Na2CO3（3） CaCO3、 BaCO3 （4）会引进新的杂质 KCl （5）不可以，碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -