2022年化学九年级上册第二单元考点总结 .pdf

学习必备欢迎下载第二单元：我们周围的空气考点 1空气成分的发现。二百多年前， 法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点 2测定空气中氧气含量的实验【实验原理及方法】利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。4P+5O22P2O5 【实验装置】 如右图所示。 弹簧夹关闭。 集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟；放热；冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体 ； 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】实验成功的关键1)红磷必须过量。 如果红磷的量不足， 集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2)装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3)导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4)冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。5)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。6)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。实验讨论1：测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。a)不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变， 容器内压强几乎不变，水面不会有变化。如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。b)不要用镁代替红磷！原因： 镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。实验讨论2：进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5 的可能原因是：a)红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；b)装置漏气，使外界空气进入瓶内；c)装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。考点 3空气的主要成分和组成。空气的主要成分按体积分数 计算： 氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%，CO2 0.03%，其他气体和杂质0.03% 能供给人体呼吸的气体是O2，呼出气的主要成分是CO2，含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载考点 4混合物和纯净物纯净物：由 一种 物质组成的。例如：水、水银、蓝矾 (CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物。混合物： 由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如， 空气， 溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 、铁锈、加碘盐、天然气、自来水。氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。特点：组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示（能用化学式表示的所有物质）。但是，绝对纯净的物质是没有的。考点 5空气是一种宝贵的资源1. 氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用途】制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）； 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。2. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）【物理性质】无色无味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。【用途】用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； 用于激光技术；氦气可作冷却剂，制造低温环境；氙气可作麻醉剂。3. 氧气【物理性质】密度比空气略大，不易溶于水。 气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼 ，可供给呼吸、支持燃烧，有助燃性 。在高温时可与硫铁磷作用，具有氧化性，是常用的氧化剂。【用途】气焊、宇宙航行航天、潜水、登山、医疗急救、液氧炸药、炼铁、炼钢等。考点 6空气的污染及防治（1）空气中的有害物质，烟尘（可吸入颗粒物）。空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、 一氧化碳。（2）空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。（3）保护空气的措施和防治：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草，减少使用化石燃料，禁止露天焚烧垃圾，露天烧烤等。（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点 7氧气的化学性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2 点燃SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色 火焰，产生有 刺激性气味 的气体，放出热量；硫在氧气里燃烧发出蓝紫色 火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量。磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃2P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg + O2点燃2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或 在瓶底铺一层 细砂 ，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 。氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气 ) 2H2 + O2点燃2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色 火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿） Cu2 (OH)2 CO32CuO H2 O CO2 （现象： 绿色 粉末变 黑色 ，管壁有 水珠 ，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 ）考点 8化合反应、氧化反应、缓慢氧化（1）化合反应 ： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B+C+ = ABC （多变一）它属于基本反应类型。（2）氧化反应 ：物质与氧发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧有氧化性。它不属于基本反应类型。（3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。（4）氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热， 如燃烧、 爆炸； 缓慢氧化放热较少，但不会发光， 反应进行得很慢，不容易被察觉， 这种氧化反应叫做缓慢氧化。如：动植物呼吸、 食物的腐败、 酒和醋的酿造、铁生锈等。考点 9氧气的 实验室制法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载（1）反应原理：加热高锰酸钾2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32MnO2KCl + 3O2 水通电（正极O2 负极 H2 ，体积比 1:2）2H2 O通电2H2 O2 （2）加热高锰酸钾制氧气步骤： 查：连接仪器装置，检查装置的气密性。 装：将高锰酸钾装入干燥的试管（药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热），并在试管口放一团棉花（防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸），并用带导管的单孔胶塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上。 （注意：试管口应略向下倾斜 ） 点：点燃酒精灯（预热先均匀受热后固定加热），试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 移：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。（3）实验室制取氧气注意事项：试管口略向下倾斜 （防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；用排水法收集氧气， 导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集 （因为开始放出的气泡不纯，含有空气），如果瓶口出现气泡， 说明气体收集满。如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。排水法收集氧气结束时，应先撤 去导管 ，后撤酒精灯 停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）（4）收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。向上排空气法：因为氧气密度比空气大。（5）检验方法： 用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。（6）验满方法：用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃， 说明集气瓶内的氧气已满；用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。考点 10分解反应 ：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。ABC =A+B+C+ （一变多）它属于基本反应类型。考点 11催化剂和催化作用催化剂（触媒）：是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。在生产中有重要作用。注意：a)催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。b)催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。c)不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。d)二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。考点 12氧气的工业制法分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应。实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页