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如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高中化学试卷【精品文档】第 10 页选修四综合测试卷班级 姓名 测试日期 学生总结家长意见一、选择题1已知反应：101 kPa时，C(s)1/2O2(g)CO(g)H1110.5 kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)H257.3 kJ·mol1。下列结论正确的是 ()A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量2研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH23 T 时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。则下列结论正确的是()A反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.3 mol/(L·min)1B容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强4下列图示与对应的叙述相符的是()A图A表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图B表示0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图C表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液D图D表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大5对氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2ONHOH，下列叙述正确的是 ()A加水后，溶液中n(OH)增大 B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少6下列说法或表示法正确的是（ ） A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：SO2=SO2H297.3 kJ/mol7如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是()A原电池工作时的总反应为ZnCu2=Zn2CuB原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极D盐桥中装有琼脂饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K移向ZnSO4溶液8下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是()A为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸9高温及一定催化剂作用下,某反应达平衡,平衡常数K 。恒容时,温度升高 浓度减小。下列说法正确的是( ) A.将容器体积变为原来的2倍,CO的平衡浓度变为原来的2倍 B.恒温恒容下,增大压强 浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为 H>0 10下列关于下图的说法正确的是()A 装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝 B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极 D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应11下列表述正确的是（）A.100时，0.1 mol·L1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性12下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( )NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体AB CD13. 常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)14已知常温下：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012，下列叙述正确的是()AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为浅黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动15现有a mol·L1 NaX和b mol·L1 NaY两种盐溶液。下列说法不正确的是()A若ab且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX<HYB若ab且c(X)c(Y)c(HY)，则酸性HX>HYC若a>b且c(X)c(Y)，则酸性HX<HYD若两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX)0.05 mol·L1，则ab0.1 mol·L116如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)，相关说法正确的是A上述反应的正反应为吸热反应 B催化剂、分别适合于250和450左右脱氮C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响二、填空题17(1) 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。过程与过程的反应热是否相同？_，原因是_。写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_(2) N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2使反应N23H2 2NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。填写下列空白：Q1_92 kJ。 b曲线是_时的能量变化曲线。上述条件下达平衡时H2的转化率为_。在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为_。18根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应式：银电极：_；X电极：_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_(填序号)。AKBNO CAg DSO19红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7 ·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO·Cr2O3(s)8Na2CO3(s)7O28Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2H<0(Na2CrO4在一定条件下可转化为Na2Cr2O7)(1)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是_(填写序号)。 a升高温度b加了催化剂 c通入O2 d缩小容器体积(2)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇，为测定反应速率，进行了如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500 下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图3所示。从反应开始到建立平衡，二氧化碳的平均反应速率v(CO2)_。20(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3·H2O CCuO DCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH4不一定能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3 的溶度积Ksp8.0×1038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.0×1020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105 mol·L1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。(提示：lg50.7)参考答案1.解析：H本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值。燃烧热是指生成稳定氧化物所放出的热量，对于碳燃烧生成的稳定氧化物为CO2，因为CO燃烧是个放热反应，因此，H3H1；浓硫酸溶于水要放热，因此，浓硫酸与释NaOH溶液反应的中和热要小于57.3 kJ·mol1；醋酸是弱电解质，电离过程要吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量要小于57.3 kJ。答案：A2.答案：C3.解析：v(X)0.1 mol·(L· min)1，A错误；根据化学计量数之比等于物质的量变化之比：n(X)n(Y)n(Z)0.60.20.4312 ，B正确；由图(2)可知，根据“先拐先平”的原则，T2>T1，温度升高，Y的体积分数减小，平衡正向移动，平衡常数K增大，C错误；由图(3)可知，平衡没有发生移动，仅仅是加快了反应速率，而该反应是一个不等体积变化，增加压强，平衡会发生移动，故在这里应该是使用了催化剂，D错误。答案：B4. 解析：图A中，反应物的总能量比生成物能量大，故为放热反应，A错误；图B中，起始时，0.1 mol/L的CH3COOH的pH应大于1，B错误；图C中，80 时，KNO3的溶解度比a点处大，故a点处没有达到饱和，C正确；图D中，t时生成物的量不是最大，故反应物的转化率不是最大，D错误。答案：C5. 解析：加水后，虽然c(OH)减小，但平衡向右移动，n(OH)增大，A正确；加入浓盐酸，H中和OH，使c(OH)减小，B错误；加入浓NaOH溶液，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，C错误；加入NH4Cl固体，溶液中c(NH)增大，虽然平衡向减弱这种改变的方向移动，但无法消除这种改变，D错误。答案：B6.解析：A中H2与O2反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多；B中某些反应需要提供“加热”的外部条件，但本身是放热反应，如碳的燃烧；D中热化学方程式未注明物质的状态。答案：C7.解析：分盐桥中的K移向CuSO4溶液。答案：D8.解析：泡沫灭火器主要利用Al3与HCO发生双水解，若改加与苏打的混合物，则Al3也会与CO发生双水解，反应速率变化不大，A排除；B项中会加快反应速率，但由于不知盐酸和锌的量，故产生氢气的量可能会改变；C项中CH3COOHCH3COOH，c(H)减小，反应速率减慢；D项对反应速率无影响。答案：9.解析：根据平衡常数表达式可写出其反应方程式为升温时 浓度减小,说明该反应为吸热反应,D项正确;升温时,正逆反应速率均增大,C项错误;该反应为气体体积不变的反应,压强对平衡无影响,A、B项错误。 答案： D 10. 解析：装置中阴极处先产生单质铜(电解CuCl2)，后产生H2(电解H2O)，故不能使湿润淀粉KI试纸变蓝，阳极产生的是Cl2，A错误；装置中待镀铁制品应与电源负极相连，B错误；装置中电子应由a极流向b极，C错误；装置中NaOH在阴极生成，Cl2在阳极生成，离子交换膜的存在避免了Cl2与NaOH溶液反应，D正确。答案：D11. 解析：100时，KW1×1012 mol2·L2，故0.1 mol·L1 NaOH溶液pH11，A项错误；pH4的醋酸溶液加水稀释后，H减少，KW不变，所以溶液中OH增大，B项错误；等pH的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度大，所以等体积的两溶液醋酸消耗的NaOH的物质的量多，C项正确；pH小于8大于7时溶液也显无色，此时溶液显碱性，D项错误。答案：C12.解析：中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO与Al3+两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。答案：D13.解析：本A项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na)不相等，故不正确；B项，点溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故不正确；C项，点溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。答案：D14.解析：A项Ksp的值只跟温度有关；B项Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)；C项将AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl中开始产生AgCl沉淀时，c(Ag)1.8×107 mol/L，而AgNO3溶液滴入0.001 mol/L K2CrO4溶液中开始产生Ag2CrO4沉淀时，c(Ag)>1.8×107 mol/L，所以先产生AgCl沉淀。答案：D15.答案：D 16.答案：B17. 解析：(1)E1E2，甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应；反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故反应热相同。（2）从反应的图示中可知，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJ·mol1，且Q192；平衡时放出Q1 kJ 热量，则消耗的 n(H2) mol，则(H2)；当相同条件时充入2 mol N2和 6 mol H2 平衡后，放出的热量Q22Q1。答案：(1)吸热相同；一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关，而与反应的途径无关CH3OH(g) HCHO(g)H2(g)，H(E2E1) kJ·mol1(2)<加入催化剂Q1/92Q2>2Q118.解析：由反应方程式可知，该原电池的电极反应式正极：2Ag2e=2Ag，负极：Cu2e=Cu2，所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。盐桥中的K移向正极(Ag极)；NO移向负极(Cu极)。答案：(1)CuAgNO3溶液(2)正2Ag2e=2AgCu2e=Cu2(3)Cu，Ag(4)B19.解析：(1)t2时刻，CO2、O2浓度均未发生变化，即不能继续通入CO2、O2，也不能改变容器体积，则外界条件只能是改变温度，且CO2浓度增大，O2浓度减小，说明改变温度时平衡正向移动，分析反应知降低温度，平衡正向(即放热方向)移动；t2到t3时刻，平衡没有发生移动，但是v变大，由此确定使用催化剂。(2)v(CO2)0075 mol/(L·min)。答案：(1)对平衡体系降温，使平衡正向移动b(2)0.075 mol/(L·min)20.解析：(1)使Fe2氧化为Fe3可采用的是H2O2，然后再加入CuO或Cu(OH)2调整至溶液pH4，若使用其他试剂，会引入杂质离子。(2)Cu(OH)2开始沉淀时溶液中c(OH)2×3.03.0×1020，c(OH)1.0×1010 mol·L1，溶液的pH为4；Fe3完全沉淀时c(OH)3×1×1058.0×1038，c(OH)2.0×1011 mol·L1，溶液的pH为3.3；即当Fe3完全沉淀时Cu(OH)2还未开始沉淀，方案可行。答案：(1)B，CD(2)4，3.3，可行