高中化学竞赛试卷.docx

2021级高中化学竞赛预赛本试卷共150分，考试时间120分钟一、选择题单项选择，此题包括12小题，每题3分，共36分N0为阿佛加德罗常数，以下对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是      。A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 以下化合物中键的极性最弱的是      。3  3 4   5 3. 以下各组离子在溶液中能大量共存的是      。3+、Na+、Cl、I        2+、K+、NO3、S22、K+、NO3、OH   2+、H+、Cl、SO42 4.以下说法正确的选项是      。12 g           12 g12 g          D.1 mol 12C的质量是12 g 5. 以下反响的离子方程式正确的选项是      。A.亚硫酸钠溶液中参与氢氧化钠溶液：    H+OHH2OB.用氨水溶解氯化银沉淀：    Ag+2 NH3·H2OAg(NH3)2+2 H2OC.硫酸氢钠溶液中参与碳酸氢钠溶液：    H+HCO3CO2H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液：    2 MnO45 S216 H+2 Mn2+5 S8 H2O 6. 以下分子或离子中，构型不为直线型的是      。 3+  3 2    27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反响：   二甲苯通过上述反响可能的产物为：      假设邻二甲苯进展上述反响，对其反响产物描绘正确的选项是      。A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1 8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是      。A.Al(OH)3      B.Cu(OH)2      C.Zn(OH)2      2O9. 工业上消费SO2的方法主要是      。       2        10.以下配离子中，复原实力最强的是      。A.Fe(H2O)62+                 B.Fe(CN)64 C.Co(H2O)62+                 D.Co(NH3)62+ 11.化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类自然化合物。对M的性质表达错误的选项是      。    A.1mol M在常压下催化氢化可汲取2 mol H2B.1 mol M在浓H2SO4存在下可及2 mol CH3COOH反响C.M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反响D.1 mol M可及1 mol HBr氢溴酸反响 12.以下化合物均为自然萜类化合物：  对这些萜类化合物表达错误的选项是      。二、填空题此题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分 13. 配平以下反响方程式：PCuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4                                                 。14. 用电子式表示金属镁及氯气加热形成氯化镁的过程。                                                  。15. 写出将稀硫酸参与到硫化钠及亚硫酸钠的混合液中，发生反响的离子方程式。                                                 。16. 有等摩尔浓度的五种溶液： CH3COONa、 CH3COONH4、 CH3COOH、 NH3·H2O、 NH4Cl。1按溶液pH由大到小排列的依次写序号为：                     。2按溶液中离子总浓度的大小关系排列依次写序号为：                。 17. 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸C6H3(NH2)2CO2H脱羧生成二氨基苯C6H4(NH2)2的反响。1均称作二氨基苯甲酸的异构体共有      种。2脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有     种。3脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有     种。18. 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反响式。1负极：                                         。2正极：                                         。 19. 路易斯酸碱电子论的概念是能承受电子对的为酸，能赐予电子对的为碱。请推断以下离子或分子中哪些是酸，哪些是碱：H+、F、OH、Cu2+、C2O42、BF3、H2O、SO3。1路易斯酸；                                     。2路易斯碱：                                     。 20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。该晶体类型为            ，其硬度大于金刚石的主要缘由是                       。21.           1化合物A的分子式为               。2由A转化为B可通过三步反响完成。第一步是将A通过            反响获得中间体X。第二步是X及Br2反响得到另一中间体Y，写出Y的构造简式：Y：                                               。第三步是Y及            反响得到产物B。 三、简答题此题包括7小题，共60分22.6分将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出试验现象及相应的反响方程式。    23.9分物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C标准状态下，密度为1.96 g/L。假设将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里枯燥转化至化合物E，E经加热又可得到A。1化合物A、E的化学式：A：        ；E：           。     2将C通入B的溶液发生反响的方程式：                                                    。3化合物A能溶于什么酸？                         。溶解反响的方程式为：                                 。 24.4分麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。其构造式如下： 对它的检识方法是：在麻黄碱或其盐的水溶液中参与CuSO4溶液，再参与NaOH溶液，可产生蓝紫色物质PC20H28N2O2Cu。写出P的构造。   25.12分某协作物Co(NH3)3(en)(H2O)Cl2en：乙二胺1命名：                                         。2配离子的几何构型为               ；磁性顺磁或反磁为                。3图示配离子的几何异构体不包括旋光异构。 26.6分简要说明为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。    27. 16分碳碳双键有如下的断裂方式：高分子单体AC6H10O3可进展如下反响反响框图：对框图中某些化合物性质说明：室温下A不及NaHCO3溶液反响，但可及Na反响放出H2；B可及NaHCO3溶液反响放出CO2；C可及Na作用放出H2而D不能；G在室温下既不及NaHCO3溶液反响，也不及Na作用放出H2。1写出A、C、D、E的构造简式。 A：                         C：                    D：                         E：                    2写出及B所含官能团一样的B的同分异构体：                                                  。3B在浓H2SO4存在下及甲醇反响的产物在肯定条件下聚合，写出这个聚合物的构造简式：                                                  。4写出FG的化学反响方程式：               。 28.7分正溴丁烷的制备主要反响如下：主要试验步骤为：将正丁醇及肯定量浓H2SO4和NaBr混合后加热回流，反响肯定时间后冷却，对反响混合物进展蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用浓H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油层用无水CaCl2枯燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。粗正溴丁烷除含有少量未反响的正丁醇外，还含有少量反响的有机副产物。1写出制备中有机副产物的构造简式：                                                 。2操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去                                    杂质用文字表述。  四、计算题此题包括2小题，共18分29.8分将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内，在肯定温度和催化剂存在的条件下，反响达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2mol、1mol和3mol。1SO2和O2反响的方程式：                                                 。2初始混合气体中：SO2的浓度为            mol/L，其转化率为           ；O2的浓度为            mol/L，其转化率为           。3假设将O2的起始浓度增加至6 mol/L，测得一样试验条件下达平衡时SO3物质的量为4 mol，那么SO2的转化率为       ；O2的转化率为        。30.10分氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后参与过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被汲取。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。1写出滴定反响方程式：                                                 。选用的指示剂是              。2滴定消耗NaOH物质的量为              mmol。3汲取氨消耗的H2SO4物质的量为             mmol。4氮肥试样中氮相对原子量14的质量分数为              。2021级高中化学竞赛预赛标准答案本试卷共150分，考试时间120分钟 一、选择题单项选择，此题包括12小题，每题3分，共36分题号123456答案BDCDCA题 号789101112答 案ACBDBC 二、填空题此题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分13.            11、15、24、5、6、1514.   15. 2 S2SO326 H+ = 3 S3 H2O 16. 1 ；2  17. 16；22；3318. 1Zn2 OH2e = Zn(OH)2       2Ag2OH2O2e = 2 Ag2 OH 19. 1路易斯酸：H+、Cu2+、SO3、BF3各分，共2分2路易斯碱：F、OH、C2O42、H2O各分，共2分 20. 原子晶体；N原子半径C原子，即键长C-NC-C，键能C-NC-C。21. 1C18H22O2；  2水解；                 ；HBr 三、简答题此题包括7小题，共60分 22.  O3氧化I至I2，使溶液由无色变蓝，颜色由浅至深。   O32 I2 H+ = I2O2H2O当O3过量后，I2可被氧化至无色的IO3，溶液蓝色由深变浅，最终褪至无色。    5 O3I2H2O = 2 IO35 O22 H+2分23.  1A：SiO2；         E：H2SiO3   2CO2Na2SiO32 H2O = H4SiO4Na2CO33氢氟酸； SiO24 HF = SiF42 H2O24.       25.  1二氯化三氨一水一乙二胺合钴II     2八面体；         顺磁3各3分，共6分      26.  PCl5分子是三角双锥形，键的偶极矩互相抵消，使分子的正、负电重心重合，所以PCl5为非极性分子。O3分子为角形折线，端氧原子四周电子密度及中心氧原子不同。分子的非对称性及氧原子四周电子密度不同造成正、负电重心不重合，所以O3分子具有极性。28.1  CH3CH2CH=CH2；(CH3CH2CH2CH2)2O     2  正丁醇、正丁醚、1-丁烯  四、计算题此题包括2小题，共18分29.  1 2SO2(g)+O2(g )2SO3(g)2 5；      60%；       2.5；       60%3 80%；        33.3% 30.  12 NaOHH2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O； 甲基红23.218；      32.407；        416.85%