2022年高中化学无机推断题小结 .docx

精品_精品资料_高中化学无机推断题小结无机推断题是高考的热点题型. 它以无机物的结构、 性质和相互转化为载体, 不仅能全面检查同学对元素及其化合物、 物质结构、 元素周期律等基础学问的把握情形, 检查同学敏捷运用学问的才能,而且能考查同学抽象、求异、发散、收敛,规律推理,学问迁移,信息处理等方面的才能,也能很好的与化学试验、运算、基本化学用语,化学基础理论、元素及化合物,有机学问等学科内综合考查. 一 无机推断解题思路和步骤：读题 明白大意 审题 查找明显条件、挖掘隐含条件与所求 解题 抓突破口 推断 紧扣特点与特殊 得出结论正向求证检验读题 ：读题的主要任务是先明白题目大意,查找关键词、句,猎取表象信息.切勿看到一点熟识的背景资料就匆忙答题,轻易下结论,这样很简单落入高考试题中所设的陷阱.审题 ：对读题所获信息提炼、加工,查找明显的或潜在的突破口,更要留意挖掘隐含信息“题眼”.“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等. 审题最关键的就是找出”题眼”.解题： 找到“题眼”后,就是挑选合适的解题方法.解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、运算法、试验法等.通常的思维模式是依据信息, 大胆猜想, 然后通过摸索, 验证猜想. 摸索受阻, 重新阔整思路, 作出新的假设, 进行验证.一般来说,先考虑常见的规律性的学问,再考虑不常见的特殊性的学问,二者缺一不行.验证 ：不管用哪种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证.假如与题设完全吻合,就说明我们的结论是正确的.最终得到正确结论时仍要留意按题目要求标准书写,如要求写名称就不要写化学式.解题的关键是认真审题,依物质的特性或转移特点来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断 借助推断题的形式表示如下 .结构特点推明显条件反应特点推断可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_断题隐藏条件抓关键突破口 现象特点其他特点结论检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 二, 推断题中常见的“突破口”【题型一】解题突破口是物质的特有颜色例题 1：依据以下图所示的关系,确定A、B、C、D、E、F 的化学式,并写有关方一程式.A 为B为C为_D为E为F为 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【题型二】 解题突破口是特点反应现象例题 2： A、B、 C、D、四种元素原子核电荷依次增大均小于20,其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：1、写出 B、D 形成化合物电子式 2、写出以下有关物质化学式：EJ 3、写出 C单质与 H水溶液反应的离子方程式 【题型三 】解题突破口是特殊的反应及变化关系例题 3：以下关系图中, A 是一种正盐, D 的分子式比 C 的大 16,E 是酸,当 X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系：当 X 是强酸时, A 、B、C、D、E 均含同一元素. 当 X 是强碱时, A 、B、C、D、E 均含另一元素.答复以下问题用化学式1、A 是 , Y 是 , Z 是 2、当 X 是强酸时, E 是 3、 当 X 是强碱时, E 是 【题型四 】解题突破口是特殊提示信息例题 4：以下图 - 分别代表有关反应物中的一种物质,它们均为中学化学中常见物质, 已知 - 和 - 中分别含有同一种元素,反应+O2 的反应条件未标出,填写空白：1、写出以下有关物质化学式: 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、写出反应的离子方程式 3、写出 + +反应的方程式 4、写出反应的方程式 【题型五 】解题突破口是特殊反应条件例题 5：物质 A F 有如下转化关系,反应均是高温下进行, 必要时要用催化剂 A是常见金属单质, B 是最常见溶剂, E 分子与 N2 电子数相同.1、写出化学方程式 : 2、写出化学方程式 : 3、写出一个 B 作为复原剂的方程式 4、写出一个 F 作为氧化剂的方程式 【题型六 】 解题突破口是特殊数据例题 6：已知甲、乙、丙为常见单质, A、B、C、D、X、 Y、Z 为常见的化合物, Y 的摩尔质量数值比 Z 的小 16,乙、丙的摩尔质量相同, B 的摩尔质量比 D 的小, B、X 的摩尔质量相同,各物质转化关系如下：1、写出以下有关物质化学式： 丙B2、写出 YZ反应化学方程式 三 必备学问点一、 据特殊的物理性质1. 常见的有颜色的物质：固体 淡黄色或黄色： S 黄、 FeS2 黄、 Na2O2 浅黄、 AgBr 浅黄、AgI黄、 Au 黄、 CuFeS2 黄、 TNT 淡黄等.红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、 Fe2O3 红棕等.黑色： C金刚石无色、C石墨黑、 CuS、Cu2S 黑、 FeS 黑、 MnO2 黑、FeO黑、 Fe 3 O4 磁性物质黑色晶体、CuO 黑、 PbS 黑、 Ag2O 棕黑等.紫黑色： I 2 紫黑、 KMnO4 紫黑白色腊状固体：白磷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+-2+3+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液Cu 蓝、 MnO4紫红、Fe浅绿、Fe棕黄、FeSCN3 血红、NO2浅黄、CuCl 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_黄、2+Cu H2O4蓝.氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红红棕、I2 的有机溶液紫红气体 Cl 2 黄绿、 NO2 棕红、 Br 2 蒸气红棕、 I 2 蒸气紫色、 N2O3 暗蓝2. 物质的状态、气味硬度等： 呈液态的金属单质： Hg呈液态的非金属单质：Br 2常温呈气态的单质： H2、 O2、 Cl 2、N2、F2、稀有气体等.臭鸡蛋气味的气体： H2S刺激性气味的气体： Cl 2SO 2HClNH3的壳中元素的含量： O SiAlFe 硬度最大的单质：C金刚石 形成化合物种类最多的元素：C3. 依据焰色反应判定元素：Na黄、 K浅紫通过蓝色钴玻璃、Cu 绿、Li紫红、 Rb紫、 Ca 砖红、 Ba黄绿、 Rb紫、 Sr 洋红.二、特殊的试验现象：(1) 遇酚酞显红色或潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3碱性气体(2) 遇空气变为红棕色的气体：NO2+(3) 加碱产生白色沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有Fe-3+(4) 加苯酚显紫色或加SCN显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe2+2(5) 遇 BaCl2 生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是：SO4、Ag 、 SO3+2223223(6) 遇 HCl 生成沉淀,可能是：Ag 、 SiO、AlO、S O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24233(7) 遇 H SO 生成沉淀,可能是： Ba2+、Ca2+、S O2、SiO、 AlO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2(8) 与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、 O2、SO2、NO2(9) 电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O2,阴极产生的气体是：H2(10) 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2、SO2 .加热复原原颜色的是SO2,不复原的是 Cl 2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、CaClO 2 等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质12遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl 2、 NO 2、 Br2 蒸气、 I 2 蒸气三、特殊的反应条件和特点反应：1. 与碱反应产愤怒体2Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 单质2 Al2 NaOH2 H 2O2 NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱Si2 NaOHH 2ONa2 SiO32 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2铵盐：NH 4NH 3H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 与酸反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1HClH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属浓 H 2 SO 4SO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HNO 3NO 2、 NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质浓 H 2 SO 4C浓 HNOSO 2、 CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属3浓 H 2 SO 4NO 2SO 2、 CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S浓 HNO 3SO 2、 NO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CO 3HCO 3HCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化合物2S 23SO 2HSHHSO 3H 2 S22HSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又生成气体: 3与水反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1单质2Na2H 2O2NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F22H 2 O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 2化合物：2 Na2O22H 2 O放入水中生成气体和难溶于水或微溶于水的物质4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg 3N 23H 2O3Mg OH 22 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2 S36H 2 O2Al OH 33H 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaC 22H 2 OCa OH 2C2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_333 剧烈双水解 :Al 3+ +CO2- HCO- 、Al 3+S2- HS- 、Al 3+AlO-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 与 Na2O2 反应CO 2O2OH 2O2Na 2CO3NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 既能酸反应,又能与碱反应Al 、 Al 2O3、AlOH 3、弱酸的酸式盐NaHCO3、NaHSO3、 NaHS等 、弱酸的氨盐 NH4HCO3、 NH4 2CO3 、NH4HSO3、 NH 4 2SO3、 NH 4 2S、NH4HS等 、氨基酸等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 电解电解H 2 OH 2电解Al 2O3 熔融O2AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 置换反应：1金属1. 金属盐金属盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属2. 铝热反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃2 金属非金属活泼金属（Na、Mg 、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F 22H 2O4HFO2高温3非金属非金属2CSiO2Si2CO高温CH 2 OCOH 2Cl 2 Br2、I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、 HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4非金属金属H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1铵盐NH 4 HCO3 NH 4 2 CO3 NH 4 HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4 HS NH 4 2 SNH 3NH 3NH 3H 2 SCO2SO2H 2O H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2硝酸盐2CuNO3 22CuO4NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 AgNO32Ag2NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 3硝酸： 4HNO3=2H2O+4NO2 +O24碱式碳酸铜： CuOH2CO3 2 = CuO + 2CO 2 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 无机框图中常用到催化剂的反应 :2 KClO 32 H 2O 2MnO 2,MnO 22KCl2 H 2OO23O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO24 NH 3O 25O 2催化 剂化催化 剂化2 SO34 NO6 H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 23H 2催化 剂化2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮催化剂2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素肯定是氮11. 两种溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是 BaOH2 与NH4 2SO4 或NH4 2CO3 或NH4 2SO3可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CO 3HCO 3H 2OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_剧烈双水Al 3 与 S2HSH 2OH 2 SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解AlO 2H 2 OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 Na2S2O3 溶液与强酸13. 能使溴水褪色的物质：H2S 和 SO2 及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱14. 两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2 与 CaOH2 或 BaOH2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四、依据特点结构：a) 正四周体型分子：CH4SiH4CCl 4SiCl4 P 4 等.b) 直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等.c) 平面型分子 :苯、乙烯等.d) 含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠Na2O2、二硫化亚铁FeS2等.e) 含有 10 个电子的粒子：2+2+3+离子： OFNeNaMgAl+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子： CH4NH3H2OHFNH4f) 电子总数为 18 的粒子：H3OOHNH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9 个电子的粒子：OH CH3 NH2 F分子： Ar 、F2、 SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、 CH3F、 NH2 OH、 NH2 NH2 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2+22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子： K 、Ca1X、Y、Z 是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物, 试依据以下图所示的关系, 推断 X、Y、Z 的化学式.请尽可能查找出你认为合理的解答X+Z乙甲+ZY2三角转化：五依据特点网络：、HS 、S、Cl、 O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_XYZ甲乙Cl 2Br 2H2HBrHClCl 2I 2NaNaINaClF2O2H2H2OHFCl 2SH2H2SHClO2SH2H2SH2OCSiCl 2SiCl 4HClO2N2H2NH3H2OCl 2N2H2NH3HClCCuO2CuOCO2MgCO2CO2MgOMgSO2SO2MgOAlFeO2Fe3O4Al 2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3直线型关系 ： 1 AO2BO2CH 2OD酸或碱CO2COO2COH2O2H CO23OOH OXXA2B2C2DABCSO2SO2O2SO3H2OH 2SO4（酸或碱）H SOO 2H2 SSO2SO22O2H O22SO2SO3H SO24NO2NOO2NOH2OH2 SO 2O222HNO3SO2SO3O2H2SSO2SO2H2 OH SO23SO 2SOO2NaO2O2H2O2SO3Na2ONa2O2NaOHNHO23NO O2NOH2O2HNOO 2O23NH 3NONO 2CH4O2CO O2CO2H2OH2CO3CO 2COO2CO2CH 4O 2Cl 2FeFeCOO 2CO 2O 2CCFeCl3FeCl 2O2O2NaNa2ONa2O2CO 2COH 2OH2OCCOCO 2以上转化的共性是某一指定元素都具有可变化合价.PCl2Cl 2PCl3PCl52AX BX C+醇 醛 酸AgNO3 AgOH AgNH3 2CO 2CO2CaOH2 CaCO3 CaHCO3 2六、依据特殊工业制法：煅烧石灰石工业合成氨工业生产硝酸工业生产硫酸氯碱工业电解水高炉炼铁工业上制取漂粉精工业制水煤气 七、依据题给数据：相对分子质量为 28： CO、C2H4、N2 .相对分子质量为 30： NO、C2H6相对分子质量为 30： O 、CH OH相对分子质量为 44： CO2、 N2O、C3H8、 CH3 CHO.相对分子质量为 46： NO2、 C2H5OH相对分子质量为 78: C 6H6、Na2O2.相对分子质量为 100： Mg3N2、CaCO3、KHCO3相对分子质量为 120： FeS2、MgSO4、 NaHSO4、CaSO3、KHSO3相对分子质量相差16 一般是相差一个氧原子.相邻同系物之间相差14相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14特殊提示：依据要求答复请务必防止不按要求答题而失分如把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分.要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式.要求写物质名称而错写成分子式.要求写结构简式的错写成分子式或名称.要求写离子方程式而错写成化学方程式,方程式不配平, 不写反应条件, 气体符号沉淀符号使用不对.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图.相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写. 热化学方程式不注明物质的状态、符号、单位、运算错误等可编辑资料 - - - 欢迎下载