2022年化学必修二-第二章知识点总结 .pdf

学习必备精品知识点第二章化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时， 断开反应物中的化学键要 吸收能量，而形成生成物中的化学键要 放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量E生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特殊： CCO22CO 是吸热反应）。 多数分解反应，如KClO3、 、CaCO3的分解等。CCO22CO 铵盐和碱的反应，Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH3 10H2O 思考放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对吗？点拔：不对。如CO2CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热， 反应放出的热量可以使反应继续下去。NH4Cl 与 Ba(OH)2 8H2O 的反应是吸热反应， 但反应并不需要加热。第二节 化学能与电能1、能源的分类：一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、煤、石油、天然气等、常见的 放热反应：常见的 吸热反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备精品知识点二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。2、原电池（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移） 。（3）构成原电池的条件：活泼性不同 的两种金属做电极（或其中一种是非金属）；电极材料均插入 电解质 溶液中；两级构成 闭合回路 。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应 ，电极反应式：较活泼金属 ne金属阳离子【Zn-2e-=Zn2+ 】负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应 ，电极反应式：溶液中阳离子 ne单质【2H+2e-=H2 】正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。总反应方程式：把正极和负极反应式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2 】（5）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na 太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）等作正极。根据电流方向或电子流向： （外电路） 电子：负极导线 正极。（电流由正极流向负极） ；根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应 ， 现象通常是电极本身消耗， 质量减小。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备精品知识点正极：得电子，发生还原反应 ， 现象是常伴随金属的析出或H2放出。2、化学电源基本类型：干电池（一次电池）：如：CuZn 原电池、锌锰电池（Zn 做负极，碳棒做正极）、银锌纽扣电池充电电池（二次电池） ：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如 铅蓄电池 （Pb为负极, PbO2为正极） 、锂电池、镍镉电池等。燃料电池： 如 H2、CH4燃料电池，电解质溶液常为碱性试剂 （KOH等） 。第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量 （均取正值）来表示。计算公式： v(B)()c Bt()n BVt单位： mol/(Ls)或 mol/(Lmin) B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是 平均速率 ，而不是瞬时速率。重要规律：速率比变化量比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：温度：升高温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）2、化学反应的限度 化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时， 反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备精品知识点一种“平衡状态”， 就是这个反应所能达到的限度， 即化学平衡状态。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行（同时发生，不分先后）。可逆反应不能进行到底，即可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应 。等：达平衡状态时，正反应速率相等逆反应速率。动：动态平衡 ，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，但不等于 0。v正v逆0。定：达到平衡状态时，各组分的 浓度保持不变 ，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xAyBzC，xyz）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页