九年级化学生活中常见的盐公开课课件(2).ppt

生活中常见的盐,选自人教版新教材 第十一单元课题一,思考,什么是盐？,说一说,你对盐有哪些认识？,提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。,盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。,食盐：单指NaCl。,亚硝酸钠,亚硝酸钠：工业用盐，是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,生活中常见的盐,碳酸钠,碳酸钙,碳酸氢钠,氯化钠,氯化钠,氯化钠晶体,晶体结构,一.氯化钠 1.俗称：食盐,2.分布：海水、盐湖、盐井、盐矿,海盐,井盐,岩盐,食盐,生活上：调味品、腌渍食品医疗上：配生理盐水工业上：化工原料（制氯气、盐酸、氢氧化钠等）农业上：用氯化钠溶液选种、消除公路积雪等。,3.氯化钠主要用途：,4.食盐开采加工,海水里含有3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。,海盐,我国食盐产地,我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐：则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐：产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国人口食用四千多年。,盐场,食盐资源及其利用,活动与探究,粗盐提纯,步骤：,(1)溶解,用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙逐步将粗盐加到10mL水中，并用玻璃棒不断搅拌至不再溶解。称量剩余的粗盐质量。,阅读思考：粗盐提纯需要哪些步骤？,(2)过滤,操作要领： 一贴 二低 三靠,如果过滤结束滤液仍然浑浊就需要再过滤一次,(3)蒸发,将澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发。,(4)计算产率,用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。,想一想,在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？,1. 在溶解 过滤 蒸发和称量中都用到了玻璃棒,它的作用分别是？,（3） 蒸发时用到了玻璃棒 ：防止液体受热 不均匀，液滴飞溅。,（1） 溶解时用到了玻璃棒 ：搅拌，起加速固体溶解的作用。,（2） 过滤时用到了玻璃棒 ：起引流的作用。,（4）称量时用到了玻璃棒 ：起转移固体的作用,步骤(1)溶解：,用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙逐步将粗盐加到10mL水中，并用玻璃棒不断搅拌至不再溶解。称量剩余的粗盐质量。,给大家提个醒,提醒一:能不能将粗盐直接放在托盘上?,(2)过滤,操作要领： 一贴 二低 三靠,提醒二:怎样贴?怎样低?,(3)蒸发,将澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发。,提醒三:对蒸发皿加热时需要垫上石绵网吗？,(4)计算产率,用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。,提醒四:烧的很热的蒸发皿能直接用手拿吗？能直接放在实验台上吗？,提醒五:,不要随意丢弃拉圾，如火柴头、废滤纸等。 防止玻璃仪器破损。,要求：,组内分工合作，边实验边记录。,开始实验时,提醒六:,思考,某学生过滤操作时，经两次过滤液仍然浑浊，可能是什么原因造成的？,过滤操作时滤纸破损；,倾倒液体时液面超过滤纸边缘,2、为了减少实验中出现的误差，你可以注意以下细节：,(1)若溶解搅拌时液滴溅出，产率会降低。 (2)若溶解时加入粗盐过多，未完全溶解，也会使产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，会降低产率。 (4)若蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，也会使产率降低。,谈一谈你的 收获或体会！,课堂小结,本节课我们主要学习了氯化钠，了解它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。,课后作业（教材75页习题4）,氯化钠在生活、生产中用途十分广泛。请通过查阅报纸、书刊、网络、 和访谈等，了解氯化钠的用途，并以“氯化钠的妙用”为题编写资料卡片相互交流。,食盐的妙用 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。,（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,再见！,生活中常见的盐 （二）,选自人教版新教材 第十一单元课题一,碳酸钠,碳酸钙,碳酸氢钠,1.碳酸钠,晶体,粉末,Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱,Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等,主要用途：,（纯碱不是碱，它是盐.水溶液呈碱性，故名纯碱）,我国著名化学家 制碱工业的先驱,侯德榜,他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。 他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。,(18901974),拓宽视野,2.碳酸钙,CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分,石灰石,大理石,大理石是重要的建筑材料,大理石桌椅,主要用途：,白色粉末 俗名：小苏打。,糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。,美味糕点的制作少不了一种盐碳酸 氢钠（NaHCO3）的作用。,糕 点,（3）碳酸氢钠 NaHCO3：,馒头里的小房子是谁造的？ 当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。 首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖，把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体受热后膨胀，从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。,碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？,二、盐的化学性质：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2,碳酸钠和碳酸氢钠也与盐酸发生反应？,有气泡产生,有气泡产生,滴加盐酸,CO32、HCO3检验,方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。,未知物,产生气体,看澄清石灰水是否变浑浊,通入澄清石灰水中,CO32、HCO3检验需要几种试剂？,想一想,装置图,2. 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水。,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,二、盐的化学性质：,有白色沉淀产生,讨论,下列几个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,上述这些反应，都是由两种化合物互 相交换成分，生成另外两种化合物的反应， 这样的反应叫做复分解反应。可简记为ABCD=ADCB,基本反应类型比较：,讨论,1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？ NaOHHClNaClH2O 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？,对比几个反应,NaOHHClNaClH2O,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,对比几个反应,NaOHHClNaClH2O,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,酸碱盐之间不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。,复分解反应发生的条件,只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。,复分解反应发生的条件,为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。,部分酸、碱、盐的溶解性,P109,钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶， 盐酸盐除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡外其他都溶， 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。,口诀,钾、钠、铵盐、硝酸盐；都能溶于水中间 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐微溶硫酸银、不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钡、钙碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应,几对特殊离子,Ag+-Cl- 白色沉淀 Fe3+-OH- 褐色沉淀 Ba2+-SO42-白色沉淀 Cu2+- OH-蓝色沉淀 OH-H+ 生成H2O Mg2+- OH-白色沉淀 CO32-H+ 有CO2 放出 NH4+- OH- 有NH3放出 Mg2+ Ba2+ Ca2+ - CO32- 白色沉淀,判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应,盐的性质归纳,物理性质： 在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。,化学性质：,跟某些金属的反应,跟酸的反应,跟碱的反应,在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Ag(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Ag,盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 ,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱,家庭小实验,厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。,溶洞欣赏,石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成,石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2,这节课你学到了什么？ 谈一谈你的收获或体会！,课堂小结,本节课我们主要了解了三种盐的重要性质和用途，总结了含CO32、HCO3检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。,谢谢！再见！,