第1节共价键模型第2课时.ppt

第1节共价键模型第2课时现在学习的是第1页，共25页问题探究一问题探究一为什么为什么HCl是是1个个Cl原子与原子与1个个H原子形成双原子分子，原子形成双原子分子，而而H2O则是则是1个个O原子与原子与2个个H原子形成分子原子形成分子？现在学习的是第2页，共25页问题探究二问题探究二H2O中的共价键是中的共价键是键键，还，还是是键键？两个键在空间伸展？两个键在空间伸展方向怎样？方向怎样？现在学习的是第3页，共25页（1）因为每个原子所提供的）因为每个原子所提供的 的数目是一定的，所以在的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，电子配对成键后，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能即每个原子所能 或或 是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。关系。（2）在形成共价键时，）在形成共价键时，愈多，电子在愈多，电子在 愈大，所形成的共价键愈愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽可，因此共价键尽可能沿着能沿着 ，这就是共价键的方向性。共价键，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的的方向性决定了分子的 构型。构型。共价键的特征共价键的特征【阅读课本并填空阅读课本并填空】未成对电子未成对电子形成共价键的总数形成共价键的总数以单键连接的原子数目以单键连接的原子数目原子轨道重叠原子轨道重叠核间出现的概率核间出现的概率牢固牢固电子出现概率最大的反向形成电子出现概率最大的反向形成空间空间现在学习的是第4页，共25页(一）、共价键的特征一）、共价键的特征（1）饱和性：）饱和性：每个原子所能每个原子所能形成共价键的总数形成共价键的总数或或以单键连接的原子数目以单键连接的原子数目是一定的，这称为是一定的，这称为共价键的饱和性。共价键的饱和性。（2）方向性：）方向性：共价键尽可能沿着共价键尽可能沿着电子出现概电子出现概率最大的反向形成率最大的反向形成，这就是共价键的，这就是共价键的方向性。方向性。现在学习的是第5页，共25页H2HCl特特征征组成组成原子吸引共用电原子吸引共用电子对的能力子对的能力共用电子对的位共用电子对的位置置成键原子的成键原子的电性电性 结结 论论同种元素原子同种元素原子不同种元素原子不同种元素原子相同相同不相同不相同不偏向任何一个不偏向任何一个原子原子偏向吸引电子能力偏向吸引电子能力强的原子强的原子H2分子与分子与HCl分子中的共价键是否相同？分子中的共价键是否相同？问题探究三问题探究三现在学习的是第6页，共25页HH不显电性不显电性相对显相对显正电性正电性相对显相对显负电性负电性HCl a ba b现在学习的是第7页，共25页H2HCl特特征征组成组成原子吸引共用原子吸引共用电子对的能力电子对的能力共用电子对的共用电子对的位置位置成键原子的成键原子的电性电性 结结 论论同种元素原子同种元素原子 不同种元素原子不同种元素原子相同相同不相同不相同不偏向任何一不偏向任何一个原子个原子偏向吸引电子能偏向吸引电子能力强的原子力强的原子不显电性不显电性显电性显电性键无极性键无极性键有极性键有极性现在学习的是第8页，共25页、极性键和非极性键、极性键和非极性键1 1、非极性键：、非极性键：两个成键原子吸引电子的能两个成键原子吸引电子的能力力 （电负性（电负性 ），共），共用电子对用电子对 偏移的共价键偏移的共价键相相 同同 不发生不发生相相 同同2 2、极性键：、极性键：两个成键原子吸引电子的能两个成键原子吸引电子的能力力 （电负性（电负性 ），共），共用电子对用电子对 偏移的共价键偏移的共价键不不 同同 发发 生生不不 同同现在学习的是第9页，共25页3 3、一般情况下，同种元素的原子之间形成、一般情况下，同种元素的原子之间形成 共价键，不同种元素的原子之间形成共价键，不同种元素的原子之间形成 共价键。共价键。非极性非极性极极 性性4 4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能的、在极性共价键中，成键原子吸引电子能的差别越大，共用电子对的偏移程度差别越大，共用电子对的偏移程度 ，共，共价键的极性价键的极性 。越大越大越越 大大现在学习的是第10页，共25页练习练习指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键极性键、非极性键极性键、非极性键非极性键非极性键极性键极性键现在学习的是第11页，共25页“联想联想质疑质疑”氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似，它们都氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似，它们都是双原子分子，分子中都只有一个共价键，但它们是双原子分子，分子中都只有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。例如，在表现出来的稳定性却大不一样。例如，在1000时时，只有，只有0.001%的氯化氢分解生成氢气和氯气，却的氯化氢分解生成氢气和氯气，却有高达有高达33%的碘化氢分解为氢气和单质碘。这是的碘化氢分解为氢气和单质碘。这是为什么？为什么？现在学习的是第12页，共25页（三）、共价键的键参数（三）、共价键的键参数1.1.键能：键能：表示键强弱的物理量。表示键强弱的物理量。（1 1）概念：）概念：在在101.3kPa、298K条件下，断开条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键使其生成气态分子中的化学键使其生成气态A原子和气态原子和气态B原子所吸收的能量称为原子所吸收的能量称为AB键的键能。键的键能。（3）单位：）单位：kmol（2）表示）表示：常用常用EAB表示表示 现在学习的是第13页，共25页某些共价键的键能某些共价键的键能现在学习的是第14页，共25页（4 4）键能大小与键的强度的关系：）键能大小与键的强度的关系：键能越大，断开时需要的能量就越多，化学键键能越大，断开时需要的能量就越多，化学键越稳定，越不易断裂越稳定，越不易断裂 键能越小，断开时需要的能量就越少，化学键键能越小，断开时需要的能量就越少，化学键越不稳定，越容易断裂越不稳定，越容易断裂 现在学习的是第15页，共25页 1.参考下表中化学键的键能数据，下列分子参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（中，受热时最稳定的是（）化化学学键键HHHFHClHBr键键能能（KJ/mol）436 565 431 368A.氢气氢气 B.氟化氢氟化氢 C.氯化氢氯化氢 D.溴化氢溴化氢B课堂练习课堂练习现在学习的是第16页，共25页2.2.键长：键长：（1 1）概念：）概念：形成共价键的两原子间的核间距。形成共价键的两原子间的核间距。（2 2）一般而言，）一般而言，键长越短，共价键越键长越短，共价键越牢固牢固，形成的物质越，形成的物质越稳定稳定。（3）键长是）键长是影响分子空间构型的因素之一。影响分子空间构型的因素之一。现在学习的是第17页，共25页某些共价键键长某些共价键键长现在学习的是第18页，共25页3.3.键角：键角：分子中键与键之间的夹角。分子中键与键之间的夹角。104.5104.5 107.3107.3109.5109.5键角常用于描述多原子分子的空间构型键角常用于描述多原子分子的空间构型180 V型型 直线型直线型 三角锥形三角锥形 正四面体正四面体现在学习的是第19页，共25页 键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长键能、键长决定了共价键的稳定性；决定了共价键的稳定性；键长、键角键长、键角决定了分子的空间构型。决定了分子的空间构型。小结小结现在学习的是第20页，共25页2.下列说法中，错误的是（下列说法中，错误的是（）键长越长，化学键越牢固键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固固对双原子分子来讲，键能越大，含有该对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键价键A课堂练习课堂练习现在学习的是第21页，共25页3 3、关于乙醇分子的说法正确的是（、关于乙醇分子的说法正确的是（）A A、分子中共含有、分子中共含有8 8个极性键个极性键B B、分子中不含非极性键、分子中不含非极性键C C、分子中只含、分子中只含键键D D、分子中含有、分子中含有1 1个个键键C C课堂练习课堂练习现在学习的是第22页，共25页巩固练习巩固练习1 1、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （）A A、有共价键的化合物一定是共价化合物、有共价键的化合物一定是共价化合物B B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物物C C、由共价键形成的分子一定是共价化合物、由共价键形成的分子一定是共价化合物D D、只有非金属原子间才能形成共价键、只有非金属原子间才能形成共价键 B B现在学习的是第23页，共25页巩固练习巩固练习现在学习的是第24页，共25页3 3、相距很远的两个、相距很远的两个H H原子相互逐渐接近原子相互逐渐接近,在这在这一过程中体系能量将一过程中体系能量将 （）A A、先变大后变小、先变大后变小 B B、先变小后变大、先变小后变大 C C、逐渐变小、逐渐变小 D D、逐渐增大、逐渐增大巩固练习巩固练习B B现在学习的是第25页，共25页