2010届高三化学140分突破第一轮复习资料（50课时·打包下载！） 第29课时doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网第29课时 钠和钠的化合物（A卷） 永久免费组卷搜题网考测点导航1 钠（1）钠的物理性质 钠是有银白色金属光泽的固体，很软，熔点低，密度比水小，是热和电的良导体。（2）钠的化学性质 钠最外层上只有1个电子，在反应中很容易失去。因此，钠的化学性质很活泼，能与氧气等许多非金属及水起反应。 钠与氧气等非金属反应，钠在空气中缓慢氧化生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠。2Na + O2 Na2O2 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 所以实验室里钠保存在煤油里。2 过氧化钠和氧化钠 过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体。过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠是强氧化剂，属于过氧化物。氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的性质。3 氢氧化钠 氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中易潮解。可做某些气体的干燥剂。俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠是实验室里及工业上常用的碱。具有碱的通性。4 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）在空气里易风化而失去结晶水。碳酸氢钠俗名小苏打，是细小的白色晶体。碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解于水。碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 实验室常利用这个反应鉴别碳酸钠比碳酸氢钠。碳酸钠比碳酸氢钠都能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与盐酸反应剧烈。典型题点击1在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量( )A等于1.06克 B.大于1.06克而小于2.86克C等于2.86克 D.大于2.86克（此题考查含结晶水的化合物的溶解度的计算。）2甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1） 写出丁与乙反应的离子方程式： 。（2）这四种溶液分别是甲： 。乙： 、丙： 、丁： 。（此题考查碳酸钠等物质的性质及综合运用能力）3（94年高考题）.下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)物质B是 ,F是 ,J是 .(2)反应的离子方程式是 （此题为无机框图题，主要考查电解饱和食盐水的知识，氢氧化钠、氯气、氢气等性质的灵活运用能力。）新活题网站1将钠投入滴在石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是 ( )( )ANa浮在水面上 B. Na熔化成小球并在水面上四处游动C气体产生 D. 水溶液变为红色（此题考查钠与水反应的性质及现象。）2将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )( )A. 小于4% B. 等于4% C. 大于4% D. 无法确定（此题考查溶质的质量分数的计算。）3将一定质量的钠投入24.6g t的水中，得到tNaOH溶液饱和溶液31.2g。t时，NaOH的溶解度是( )A. 48g B. 62.5g C. 23g D. 31g（此题考查溶解度的有关计算能力。）4金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )( )A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4（此题考查钠的化学性质的综合应用能力。）5将一块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )( )A钠熔成小球并在液面上滚动 B. 有气体产生C溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊（此题考查钠的性质及溶解平衡的知识运用。）6质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中可以收集到气体0.18g，则Na中不可能含有的杂质是 ( )( )A. Mg B. K C. Cu D. Li（此题考查平均值法、极断假设法技巧的应用能力。）7下列反应的离子方程式中，错误的是 ( ) A.向小苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OB.将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OC.向苛性钠溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-D.钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（此题考查离子方程式的书写能力。）8将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为 ( ) A.32% B.44% C.56% D.88%（此题考查有关Na2O2的计算及解题技巧。）9将a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a1:a2=31:39，则b1:b2为 ( )A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.1:3（此题考查Na2O、Na2O2溶于水的质量分数的计算技能。）10用金属钠制取Na2O，通常采用以下方法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧制备Na2O。 。（此题考查钠化学性质的应用能力、信息处理能力。）11除去下述物质中混有的少量杂质（括号里）的方法和有关化学方程式为。Na2CO3固体（NaHCO3）方法 ； 方程式 。NaHCO3溶液（Na2CO3）方法 ；方程式 。NaOH溶液（Na2CO3）方法 ；方程式 。(此题结合钠的化合物性质考查除杂原理的应用。)12碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为 NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为 并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。（此题为信息题，考查氧化还原反应知识的应用能力。）14一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：组 别123固体质量/g3.806.207.20气体质量/g1.762.642.64（1）上表中 组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是 （2）上表中第2组数据中盐酸 （填“过量”、“适量”、“不足量”）（3）通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为 、 （此题考查过量计算的基本原理的应用能力。）14把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克，另取相同质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量盐酸，结果逸出6.72LCO2（标况），试求原混合物中NaHCO3的质量分数是多少？（此题考查混合物的有关计算技能。）15（2003年江苏高考题）取一定质量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混合物与250mL1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成2.016L二氧化碳（标况），然后加入500mL0.100mol·L-1氢氧化钡溶液，得到沉淀质量为2.33g。溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol·L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。（此题考查混合物的计算能力及过量计算的技能。）第29课时 钠和钠的化合物（B卷）易错现象1钠及钠的化合物的知识记忆不清，不能形成系统化、网络化的知识体系，推理题不能顺利解出。2运用钠的有关知识设计的计算题要求比较高，该类计算题不容易做对。3有关属于实验设计钠的实验题要求高，容易做错。纠错训练1（1994年全国高考题）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2纯度（可供选择的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式. (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略). 。2（2000年全国高考题）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分子式是 。（2）反应的化学方程式是 。（3）反应的化学方程式（须注明反应条件）是 。318.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。检测提高1对钠离子的叙述正确的是 ( )A 具有强还原性 B.半径比钠原子小C.比钠原子稳定 D.与水反应放出氢气2把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是 ( )A.0.5摩/升 B.0.1摩/升C.0.05摩/升 D.1摩/升3下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 ( )A.Na2O2与CO2 Na与O2 C.NaOH与CO2 碳与O24已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是 ( )A. 钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B. 钡可从氯化钠溶液中置换出钠C从冷水中置换出氢而得到H2 D. 在溶液中钡离子可氧化金属锌5有关金属钠的叙述正确的是 ( )( ) A. 钠的密度比煤油大 B. NaK合金可作原子反应堆的导热剂 C. 金属钠着火，可用液态CO2灭火 D. Na比Cu活泼，因而可以从盐溶液中置换出Cu6下列反应中水作还原剂的是 ( )AF2 + H2O BCl2 + H2OCNa + H2O DNa2O + H2O7在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式 (2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2质量比为1: (精确到小数点后的一位小数，相对原子质量：Na23，K39)。8. 某银白色固体A，放在空气中可氧化成灰白色固体B，将A点燃，火焰呈黄色并生成浅黄色固体C。A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A与D 反应时还可生成可燃性气体F，C跟F反应时则生成另一种气体G，F和G混合后点燃而爆炸，并生成D。据此判断：A ；B ；C ；D ；E ；F ；G 。有关反应的化学方程式：AB ；AC ；A+D ；B+D ；C+D ；F+G 。9（1996年高考题）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A: B: C: D: X: 10（1999年全国高考题）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。图中瓶II的作用是 。(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是 。（填代号）A. 在E处增加CaCl2干燥管 B.在下处增加CaCl2燥管 C.在E和F两处增加CaCl2干燥管 D.不必增加干燥管(3)将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是 。(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） 。(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会 。猛呼时会 。11（2002年试测题）.现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是12在1.00L 1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。13.(2000年广东题)（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）O3: Na2O2 . Na2O 。（2）指出氧在下列各物质中的化合价：O3 Na2O2 Na2O 。（3）KO2能吸收CO2生丰收K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式 .（4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： O2- + H2O = H2O2 + O2+