2008年湖南高考模拟试卷理综化学部分--高中化学 .doc

2008年湖南师大附中高考模拟试卷理科综合化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷共300分，考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16 Mg：24 K：39 Ca：40第卷（共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）6下列离子方程式正确的是A明矾溶液中滴加过量氨水B偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸C碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液D硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液7若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：，则关于该装置的有关说法正确的是A该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置可能是原电池，也可能是电解池D该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸8向下列X溶液中逐渐通入Y气体，能观察到先产生沉淀，后沉淀溶解的是AX为NaAl(OH)4溶液，Y为CO2气体BX为漂白粉溶液，Y为SO2气体CX为Na2SiO3溶液，Y为HCl气体DX为AgNO3溶液，Y为NH3气体9下列关于晶体的说法中，描述正确的是A由原子构成的晶体一定是原子晶体，具有较高的熔点和较大的硬度B含有离子的晶体一定是离子晶体，固态时不导电，熔融时能导电C由分子构成的晶体一定是分子晶体，固态时不导电，熔融时也不能导电D分子间由氢键结合而成的分子晶体，一定比只有范德华力（范德瓦尔斯力）结合而成的分子晶体熔沸点高10下面左图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔11可逆反应，在温度T1、T2，压强pl、p2下，产物D的物质的量与反应时间的关系如上右图所示，下列各项中不正确的是AT1<T2 Bpl<p2CH<0 D12化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是AHCOCH2F BCCl4CCOCl2 DCH2ClCOOH13为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。以下推测正确的是A一定有离子 B一定有离子C一定有离子 D不能确定离子是否存在第卷（非选择题，共10题，共l74分）26（14分）（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。（2分）（2）元素甲是第四周期IA族元素，请在图b方框中按氦元素（图a）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。（4分）（3）元素乙的最外层电子数是其他电子层电子数之和的，则乙原子半径与甲原子半径比较：>（用“甲”、“乙”表示）；甲、乙两元素的最高价氧化物的水化物的水溶液分别显：性和性（填“酸”或“碱”）。（8分）27（15分）已知：现有A、B、C、D、E、F、G、H六种化合物，有关它们的某些信息如下（图中GH为加聚反应）：（1）（9分）写出化合物A、G、H的结构简式：A：G：H：（2）（3分）写出B进行银镜反应的化学方程式：（3）（3分）写出D+EF的化学方程式：28（21分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A装置使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）（8分）由上述实验现象可知，固体M中一定有的物质及其理由是（可不填满）：物质的化学式存在的理由（2）（3分）写出B装置中反应的离子方程式。（3）（4分）C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是。（4）（4分）若稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，则该固体的名称是，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是。（5）（2分）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是。AM中有未反应的铁和硫B测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面CA装置中留有反应生成的气体D气体进入D装置前未用浓硫酸干燥29（10分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）（3分）称取5.96g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：，得到的O2在标准状况下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品5.96g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0g。（3分）试计算样品中CaO的质量。（4分）试计算样品中的值。