学年九年级化学上册第五单元化学方程式课题利用化学方程式的简单计算测试含解析新版新人教版.doc

第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算时间：45分钟 总分值：100分学校:_ 姓名： 班级： 得分：一、单项选择题7个小题，每题5分，共35分1、一定条件下，在一个密闭容器中发生某反响，测得反响过程中物质的质量如下表所示：物质XYZQ第一次测得的质量g68164.43.6第二次测得的质量g4未测48.439.6以下判断错误的选项是  A该反响一定是中和反响             B假设X为氧气，那么Y一定发生氧化反响C第二次测量时，Y已完全参加反响   D该反响中Z与Q质量变化之比为11：9【答案】A 【解析】：A、因为反响物和生成物的种类无法确定，所以不能确定反响类型错误； B、假设X为氧气，那么Y一定发生氧化反响正确； C、第二次测量时，Y已完全参加反响正确； D、该反响中z与Q质量变化之比为：44g：36g=11：9正确应选A2.在反响X+2Y=R+2M中，当1.6 g X与Y完全反响后，生成4.4 g R，且反响生成的R和M的质量之比为119，那么在此反响中Y和M的质量之比为( ) A239 B169 C329 D469 【答案】B【解析】：此题考查的知识是物质之间发生的反响按一定的质量比进行，反响物和生成物的质量总和相等即质量守恒。设生成M的质量为x。X+2Y=R + 2M 11 94.4 g x111/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。2根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。Y和M的质量之比是：6.4 g3.6 g=169。3以下图表示治理汽车尾气所涉及反响的微观过程。以下说法正确的选项是 A图中涉及的物质均为氧化物B反响物和生成物均含有毒气体C生成单质与化合物的质量比为7：22D生成物的分子个数比为1：1【答案】 C【解析】：根据题中的图示及微观结构示意图可知A图中涉及的物质均为氧化物是错误的表达，氮气属于单质；B反响物和生成物均含有毒气体是错误的表达，生成物中没有有毒气体；C选项 C生成单质与化合物的质量比为7：22是正确的表达；D选项生成物的分子个数比为1：1 是错误的表达，生成物的分子个数比为1：2，应选C 4、如下图，实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反响的发生，纵坐标表示的是A高锰酸钾的质量 B氧气的质量C锰元素的质量分数 D固体物质的质量【答案】D5工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据以下微观示意图得出的结论中，正确的选项是4种物质中，属于氧化物的是乙、丁 丙中氮、氢原子个数比为1：2参加反响的甲、乙质量比为17：44 反响中乙、丁的分子个数比为1：1ABC D【答案】B【解析】：由图片信息可知：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O，乙、丁分别是CO2 和H2O，是氧化物，正确；丙的化学式为CO(NH2)2，氮、氢原子个数比为1：2，故正确；参加反响的甲、乙质量比为34：44，错误；反响中乙、丁的分子个数比为1：1正确，应选A。6、在反响X+2YR+2M中,当32 gY与X恰好完全反响后,生成18 g M,且生成的R和M的质量比为119,那么在此反响中,参加反响的X与生成的R的质量比为()A.411       B.169         C.811          D.329【答案】A【解析】：因反响生成18 g M,且生成的R和M的质量比为119,故反响生成R 22 g,依据质量守恒定律得参加反响的X为8 g,那么参加反响的X与生成的R的质量比为8 g22 g=411。7镁在空气中燃烧时，发生如下两个反响：3MgN2点燃Mg3N2,2MgO2点燃2MgO。24 g镁在纯氧中完全燃烧可得40 g产物，那么24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量()。A等于40 g B小于40 g C大于40 g D无法确定【答案】B【解析】：设24 g镁在纯氮气中完全燃烧可得Mg3N2为x。3MgN2点燃Mg3N23×243×242×1424 g x解得x33.3 g现24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量一定介于33.3 g和40 g之间。所以选B。二、计算题：每题13分，共65分1.在反响3A+2B=2C+D中，反响物A、B的质量比为34。当反响生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为_g。【答案】80【解析】：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反响物A、B的质量比为34，那么可将物质总质量视为7份3+4=7，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g÷7×480 g。2以下根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。加热12.25 g氯酸钾，充分反响后可制得氧气多少克？解：设生成氧气的质量为x。KClO3KClO21225321225 g x解得x3.2 g答：加热12.25 g氯酸钾，可制得氧气3.2 g。1错误原因：_。2改正：【答案】解：1化学方程式没有配平。应为2KClO32KCl3O22设反响后可制得氧气的质量为x。2KClO32KCl3O22×122.5 3×321225 gx解得x4.8 g答：加热12.25 g氯酸钾，可制得氧气4.8 g。3用13g锌与足量的稀硫酸反响，生成的氢气的质量是 。锌和稀硫酸反响的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【答案】0.4g【解析】【解析】：锌的质量 未知：氢气的质量解题思路：可利用二者在化学方程式锌和硫酸反响生成硫酸锌和氢气中的质量关系进行求解解题过程： 解：设生成氢气的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 213g x65：2=13g： xx=0.4g答：生成氢气的质量为0.4g。4我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气Cl2，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气反响的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？【答案】可吸收氯气的质量为0.71吨【解析】根据氯气与氢氧化钠溶液反响的化学方程式和氯气的质量，列出比例式，就可计算出理论上可吸收氯气的质量 解：设理论上可吸收氯气的质量为x，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O71 80x 4t×20%=解得x=0.71t答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨5将6.8 g含杂质的锌粒，参加到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反响，充分反响后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。锌与硫酸反响的化学方程式为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2。试计算：  1生成氢气的质量。  2锌粒中所含锌的质量分数精确到0.1%。【答案】解：10.2g 295.6%【解析】1根据质量守恒定律可知，反响前物质的总质量为：锌粒6.8g与50.0g稀硫酸。反响后的总质量为56.6g。质量差值6.8g+50.0g56.6g=0.2g即为生成的氢气的质量。2可根据反响中锌与氢气的质量关系求出纯洁的锌的质量，再求其质量分数。解题过程：解：设锌粒中含锌的质量为x 设未知量。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 写出反响的化学方程式 65 2 标出未知量的质量关系 X 0.2g 标出未知量 解得x=6.5g 求解未知量 锌粒中锌的质量分数= =95.6% 求出锌的质量分数 答：略。