2010年高考化学试题分类汇编——离子共存 离子反应 doc--高中化学 .doc

http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 高考化学试题分类汇编离子共存 离子反应1（2010 全国卷全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入3+Fe溶液中：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+CuB将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O+8H=3Fe+4H OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2+332Fe+4H+NO=Fe+2H O+NOD将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H=2Fe3H【解析】A 正确，符合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe3O4中 Fe 有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe2和 H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2010 全国全国 2）8能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入3+Fe溶液中：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+CuB将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O+8H=3Fe+4H OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2+332Fe+4H+NO=Fe+2H O+NOD将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H=2Fe3H【解析】A 正确，符合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe3O4中 Fe 有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe2http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网和 H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2010 天津卷天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2与 H2O 反应制备 O2：Na2O2+H2O 2Na+2OH+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H+Cl+ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2O解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C 中的 HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl 先反应)，D 错。答案：A命题立意：考查离子方程式的正误判断。（2010 安徽卷）安徽卷）9.在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性环境下 A 中生成次氯酸，C 中 Cr2O72-氧化 CH3CHO，D 中生成硅酸沉淀。（2010 广东理综卷）广东理综卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl-BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4-DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析：A 中 Ag+和 PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B 中 H+和 HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D 中 Al3+和 CO32-因互促水解不共存。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网答案：C（2010 上海卷）上海卷）9下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量 OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+答案：D解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4.4，当其处于 4.4-7 之间时，NO3-表现强氧化性，将 I-氧化为 I2，排除 A；石蕊呈蓝色的溶液 pH 大于 8，溶液呈碱性，OH-能和 HCO3-反应，排除 B；含大量 Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和 ClO-结合成 HClO，排除 C。知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的 Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。（2010 上海卷）上海卷）19下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合223332222CaHCOOHCaCOCOH O C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2222222FeHH OFeH O D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224IOH OIOH 答案：AD解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气可以氧化 I-为 I2，其遇淀粉变蓝，D 对。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。（2010 江苏卷）江苏卷）3下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl+2H OCl+H+2OH通电B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O2OH2AlOH OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH2NONO+NO+H OD用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO+2CH COOH2CH COOCOH O【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的NaCl，不是 NaCl 溶液，2NaCl2Na+Cl2；B 项，Al2O3 能溶于 NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO2与 NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D 项，水垢中的主要成分为 CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选 B 项。（2010 江苏卷）江苏卷）6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：2+Fe、3NO、24SO、NaB由水电离的141H1 10mol Lc 的溶液中：2+Ca、K、Cl、3HCOC12H/OH10cc的溶液中：4NH、3Al、3NO、ClD31Fe0.1mol Lc的溶液中：K、ClO、24SO、SCN【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于 H+、NO3-与 Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的 H+或 OH-，但都不能与 HCO3-共存；C 项，溶液中的 c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe3+能与 SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选 C 项。（2010 浙江卷浙江卷）12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1B.500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网22350030MPa()3()2()NgHgMHg 催化剂、H=-38.6kJmol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOHMg OHD.氧化铝溶于 NaOH 溶液：232232()Al OOHH OAl OH试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指 298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故 A 错。B、根据热化学方程式的含义，与22350030MPa()3()2()NgHgMHg 催化剂、对应的热量是 1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入 0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于 0.5mol。所以H 的值大于 38.6。B 错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。本题答案：C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。（20102010 四川理综卷）四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422AlSOBaOHBaSOAlOH O B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：22222Fe OHHFeH OC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NHOHNHH OD.向2CH BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222CH BrCOOHOHCH BrCOOH O 答案：A解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为 AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将 Fe2+氧化为 Fe3+，硝酸被还原为 NO，B 不符合客观http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项错误；2CH BrCOOH中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH 发生中和反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成 CH2OHCOO-,D 项错误。（2010 浙江卷浙江卷）13.某钠盐溶液中可能含有2222433NOSOSOCOClI、等阴离子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 计测得溶液 pH 大于 7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含223NOCOCl、三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.B.C.D.试题解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有 SO32-,I-。因 NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的 NO2-的检验：加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了 NO2-的存在又检验出 Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有 SO32-的存在。故须先确认 SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认 SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题答案：B教与学提示：本题学生存在的困难是 NO2-的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。（2010 全国卷全国卷1）28（15 分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾；将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】(I)由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色油状液体，推知 E 为硫酸（步操作进一步确定）；（II）由题干和步操作可知 A 为氨水；(III)再由步操作可知 F 中阳离子为 Ag+发生的反应为：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有 AgNO3可溶于水，故 F 为 AgNO3；（IV）由步操作可知B 中阴离子应为 CO32-,由于此无色无味的气体只能是 CO2,B、C、D 中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的 K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为 Mg2+或 Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可能为 AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为 AgCl 和 BaSO4，才不溶于 HNO3，一个是与 AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故 C 应该同时含有 Ba2+和 Cl-即，C 为 BaCl2,进而推出 D 中阴离子应该为 SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故 D 为 Al2(SO4)3或 MgSO4其他解析见答案【答案】(1)ANH3H2O 或 NH3；E H2SO4FAgNO3CBaCl2若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）BNa2CO3或 K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网呈黄色则 B 为 Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3溶液DAl2(SO4)3或 MgSO4取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4溶液【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与 2008 年全国卷 I 理综 28 题有得一拼，比 2009 年的第 29 题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x 显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是 B 和 C 上就有争议，如 B 还可能是(NH4)2CO3，C 还可能是 BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了 C 的歧义！（2010 天津卷天津卷）3下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 Ag+B用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl、SO24和 CO23C用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴丙烷D用 KMnO4酸性溶液鉴别 CH3CHCHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO解析：Al3+和 Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故 A 错；SO42-和 CO32-与 Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故 B 错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而 2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。答案：C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。（2010 广东理综广东理综卷卷）32（16 分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为 Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备 Li2CO3的工艺流程如下：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3）22H O可以氧化2+Fe为3+Fe，石灰乳和23Na CO使得3+2+2MgFeCa、沉淀（4）步骤生成的沉淀是23Li CO,离子方程式为：+2-3232+=LiCOLi CO（5）母液中的溶质是NaOH、24Na SO，可以回收NaOH。答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3）3+2+2MgFeCa、（4）+2-3232+=LiCOLi CO（5）NaOH。