第二节 分子的结构和性质优秀课件.ppt

第二节 分子的结构和性质第1页，本讲稿共12页1、配位键：、配位键：A表示提供孤电子对的原子叫表示提供孤电子对的原子叫配体配体（N、O、P、卤素的原子或离子）、卤素的原子或离子）四、配合物理论简介四、配合物理论简介形成配位键的条件：形成配位键的条件：共用电子对由一个原子共用电子对由一个原子单方面单方面提供给另一个原子共用所形成提供给另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。是一种特殊的的共价键叫配位键。是一种特殊的共价键。共价键。可用可用AB表示表示即：电子对给予即：电子对给予接受键。接受键。B表示接受电子的原子叫表示接受电子的原子叫接受体接受体（一般为过渡金属原子或离子）（一般为过渡金属原子或离子）一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道。一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道。想一想想一想经证明经证明AlCl3主要是以二缔合物分子的形式存在，主要是以二缔合物分子的形式存在，两分子间存在配位键，请画出配位键。两分子间存在配位键，请画出配位键。AlAlClClClClClCl第2页，本讲稿共12页固体固体溶液颜色溶液颜色无色离子：无色离子：CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr蓝色离子：蓝色离子：白色白色白色白色白色白色白色白色绿色绿色深褐色深褐色Cu(H2O)42+SO42 蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色无色无色无色无色无色无色Na+Cl-K+Br-实验实验2-1、2-2：通常把通常把金属离子金属离子(或原子或原子)与某些与某些分子或离子分子或离子以以配位键配位键结合形成的结合形成的化合物称为配位化合物。化合物称为配位化合物。2配合物：配合物：Cu H2OH2OH2OOH22+四水合铜离子四水合铜离子第3页，本讲稿共12页Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O 实验实验2-3：Fe3溶液溶液+KSCN溶液。实验现象为溶液。实验现象为 ，化学方程式为化学方程式为 。实验实验2-2：硫酸铜溶液硫酸铜溶液+氨水氨水+氨水氨水深蓝色的透明溶液深蓝色的透明溶液；+极性较小的溶剂乙醇极性较小的溶剂乙醇深蓝色的晶体深蓝色的晶体。Fe3+SCN-Fe(SCN)2+溶液为红色溶液为红色 配合物是一个庞大的化合物家族，配合物是一个庞大的化合物家族，过渡金属过渡金属配合物远比主族配合物远比主族金属配合物多。金属配合物多。2+CuNH3H3NNH3NH3易溶于水，难电离易溶于水，难电离第4页，本讲稿共12页 Cu(NH3)4 2+SO42-中中心心原原子子内界内界(配离子配离子)配配位位原原子子配配位位体体配配位位数数外外界界离离子子配合物配合物配合物的组成：配合物的组成：中心原子：主要是过渡金属的阳离子。中心原子：主要是过渡金属的阳离子。配位体：可以是阴离子，如配位体：可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、也可以是中性分子，如也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等、醇、胺、醚等 配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。一般为总的数目。一般为2、4、6、8。配合物溶于水易电离配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常难以电离。离子和分子通常难以电离。第5页，本讲稿共12页讨论：讨论：(2012江苏江苏)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(3)向向CuSO4溶液中加入过量溶液中加入过量NaOH溶液可生成溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示的结构可用示意图表示为为 。第6页，本讲稿共12页自右向左：自右向左：配位数配位数配位体名称配位体名称合合中心离子中心离子Co(NH3)6Br3 三溴化六氨合钴三溴化六氨合钴()Na3AlF6 六氟合铝酸钠六氟合铝酸钠配合物的命名：（了解）配合物的命名：（了解）例如：例如：注意：注意：复盐：能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾复盐：能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)212H2O，仅，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子：在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子：KAl(SO4)212H2O(溶于水溶于水)=K+Al3+2SO42-+12 H2O 配合物盐：是在配合物的溶液或晶体中，均地存在着含有配位键的、配合物盐：是在配合物的溶液或晶体中，均地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：能独立存在的复杂组成的离子：Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42+SO42-+H2O第7页，本讲稿共12页Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知这两种配合物可形成两种钴的配合物。已知这两种配合物的分子式分别为的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和和Co(SO4)(NH3)5Br。（1）分析）分析Co(NH3)5BrSO4的中心离子，配位体及配位数？的中心离子，配位体及配位数？（2）若将第一种配合物的溶液中加入）若将第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象溶液中，现象是是 。（3）若将第二种配合物的溶液中加入）若将第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象溶液中，现象是是 ，若加入，若加入AgNO3时，现象是时，现象是 。第8页，本讲稿共12页形形色色的配合物形形色色的配合物第9页，本讲稿共12页2、下列各种说法中错误的是（、下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。1、下列分子或离子中都存在着配位键的是、下列分子或离子中都存在着配位键的是 ()ANH3、H2O BNH4+、H3O+CN2、HClO D Cu(NH3)42+、PCl3第10页，本讲稿共12页3向盛有硫酸向盛有硫酸铜铜水溶液的水溶液的试试管里加入氨水，首先形成管里加入氨水，首先形成难难溶溶物，物，继续继续添加氨水，添加氨水，难难溶物溶解得到深溶物溶解得到深蓝蓝色的透明溶液。下色的透明溶液。下列列对对此此现现象象说说法正确的是（法正确的是（）A反反应应后溶液中不存在任何沉淀，所以反后溶液中不存在任何沉淀，所以反应应前后前后 Cu2+的的浓浓度不度不变变B在在Cu(NH3)4 2+离子中，离子中，Cu2+给给出孤出孤对电对电子，子，NH3提供空提供空轨轨道道C向反向反应应后的溶液加入乙醇，溶液没有后的溶液加入乙醇，溶液没有发发生生变变化化D沉淀溶解后，将生成深沉淀溶解后，将生成深蓝蓝色的配合离子色的配合离子Cu(NH3)4 2+第11页，本讲稿共12页4、配合物配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子为的中心离子为 ，配体为，配体为 、中心离子的电荷数和配位数分别、中心离子的电荷数和配位数分别是是 和和 。5、Co()的八面体配合物的八面体配合物CoClmnNH3，若，若1 mol配合物与配合物与AgNO3作用生成作用生成1 mol AgCl沉淀，则沉淀，则m、n的值是（的值是（）Am=1 n=5 Bm=3 n=4 Cm=5 n=1 Dm=4 n=5 第12页，本讲稿共12页