专题2《原子结构与元素性质》练习--高二化学苏教版（2020）选择性必修2.docx

专题2原子结构与元素性质同步练习 高二化学苏教版（2020）选择性必修2一、单选题1关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A元素周期表的s区全部是金属元素B元素周期表的d区包含所有的过渡元素C过渡元素包括d区、f区、ds区的元素Dds区元素不都是副族元素2在元素周期表中，R元素的方格中注明“3d54s2”，下列推断错误的是AR元素位于ds区BR的基态原子核外电子排布式可简写为CR元素的基态原子核外电子有15种空间运动状态DR元素的最高化合价为+7价3下列说法正确的是A基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是副族元素C基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为xy4X和Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知下列叙述正确的是AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的阴离子半径小于Y的阳离子半径DX的第一电离能小于Y的第一电离能5短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为的上述四种溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的值为2)下列说法错误的是AX、Y形成的化合物均满足8电子结构BR元素与氢元素形成的化合物具有强还原性CZ、R组成的化合物中，含有离子键和非极性共价键D简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X6X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是XZYWAX元素的气态氢化物不止一种BY元素是自然界中含量最多的元素CZ元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱DW元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸7如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是ADBECAD、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小B电负性：C>ECD、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D气态氢化物的稳定性顺序：DBE8短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A元素电负性：Z<WB简单离子半径：W<YC元素第一电离能：Z<WD简单氢化物的沸点：X<Z9下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是A元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素B基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第IIA族C主族元素处于元素周期表的s区和p区D电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)10下列关于原子结构的说法正确的是A原于光谱上的特征谱线不能用于元素鉴定B同一原子中，3s、3p、3d轨道上的电子具有的能量相同C日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关D电于排布式为的基态原子对应元素位于周期表第五周期11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A第一电离能：W>X>Y>ZB简单离子的还原性：Y>X>WC简单离子的半径：W>X>Y>ZD氢化物水溶液的酸性：Y>W12下列各微粒的电子排布式或外围电子轨道表示式不符合能量最低原理的是AFe2+BS CF DNa+13有关光谱的说法中不正确的是A原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D通过光谱分析可以鉴定某些元素14下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A电负性最大的元素位于周期表的左下角B某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C2s 轨道在空间呈哑铃形D原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的15下列化学用语表述正确的是A镁原子由1s22s22p63s13p11s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态B基态Se的价电子排布式：C基态铍原子最外层电子的电子云图为：D电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱二、填空题16下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)写出基态原子的电子排布式：_，的原子序数：_，的简化电子排布式：_。(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_(填选项字母)。A位于元素周期表中第四周期第B族，属于区元素B位于元素周期表中第四周期第B族，属于区元素C位于元素周期表中第三周期第A族，属于区元素D位于元素周期表中第三周期第A族，属于区元素(3)下列有关说法正确的是_(填选项字母)。A第一电离能：G>F>E  B电负性：D>C   C原子半径：B>E  D最高价含氧酸的酸性：I>H17回答下列问题：(1)已知短周期元素A、B，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为，L层电子数为，则A为_(填元素符号，下同)，B为_。(2)已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子的核外电子总数比X元素原子多5，则X、Y分别为_、_。18请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：(1)16S的电子排布式_。(2)10Na的次外层电子排布式_。(3)20Ca的最高能层的电子排布式_。(4)26Fe的简化电子排布式_。(5)27Co的原子结构示意图_。(6)26Fe3+的电子排布式_。(7)33As的简化电子排布式为_。19按要求填空：(1)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为_。(2)Cu2+基态核外电子排布式为_。20已知元素周期表中共有18个纵列，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区_。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵列的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素_。21有两种气态单质和，已知2.4g和2.1g所含的原子个数相等，而分子数之比为2：3。A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层的3倍。(1)A、B的元素符号分别为_。(2)中的m值为_。(3)B的能层数目为_。(4)A、B形成的一种化合物与水反应能生成另一种由A、B形成的气态化合物。写出该反应的化学方程式：_。22能层(1)含义：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按_分成能层。(2)原子核外电子的排布规律电子层数一二三四五六七符号_每层最多容纳电子数_能量规律：原子核外电子总是可能先排布在能量_的电子层上，然后由内向外依次排布在能量_的电子层。即：能层的高低顺序为_。数量规律：每层容纳的电子数不超过_。最外层电子数不超过_(K层为最外层时，电子数不超过_)次外层电子数不超过18倒数第三层电子数不超过3223按要求回答下列问题：(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。氮原子的价电子轨道表示式为_。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。其中除氨元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_；氮元素的呈现异常的原因是_。(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_。A推测As能形成多种氧化物B热稳定性：逐渐增强CAs的一种核素表示为，中子数为40D原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A元素周期表的s区不全部是金属元素，比如H，故A错误；B过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，因此元素周期表的d区仅是过渡元素中一部分，故B错误；C过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，故C正确；Dds区包括B族和B族元素，ds区元素都是副族元素，故D错误；综上所述，答案为C。2A【详解】A已知R的价电子排布式为：3d54s2，故R元素位于d区，A错误；B已知R的价电子排布式为：3d54s2，故R的基态原子核外电子排布式可简写为，B正确；C由C项分析可知，R元素的基态原子核外电子有1s2s2p3s3p3d4s，s能级有一种空间状态，p能级有3种空间状态，d能级有5种空间状态，故共有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态，C正确；D已知R的价电子排布式为：3d54s2，则R为Mn，故其元素的最高化合价为+7价，D正确；故答案为：A。3C【详解】A基态原子的N层上只有一个电子的元素，价电子排布式可能为4s1、3d54s1、3d104s1，元素可能为K、Cr、Cu，K为IA元素，而Cr、Cu分别为VIB族、IB族元素，故A错误；B基态原子的价电子排布式为ns2的元素，可能是第A族元素、第B族元素等，所以原子的最外层电子排布为ns2的元素不一定是副族元素，故B错误；C基态原子的p能级处于半充满状态的元素，属于VA族元素，电子最后填充p能级，属于p区元素，故C正确；D某元素基态原子的价电子排布式为(n-1)dxnsy的元素，该元素可能位于d区，也可能位于ds区，与（n-1）d、ns能级填充的电子数有关，若为B族B族，族序数等于电子数，即族序数为x+y，否则不存在这一关系，而其它是价电子数等于列数，故D错误，故选C。4B【分析】X和Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，X、Y在元素周期表中的相对位置是。【详解】AX的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，Y比X多一个电子层，故原子半径YX，故A错误；BX形成阴离子、Y形成阳离子，电负性XY， 故B正确；C电子层结构相同，核电荷数越大，粒子半径越小，所以X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，故C错误；DX易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子，所以第一电离能XY，故D错误；选B。5A【分析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，L层电子数最多不超过8个，推断这四种元素均在第三周期；结合图示它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液的与对应元素原子半径的关系，的R溶液是12，判断R是Na元素，对应溶液是NaOH溶液；的Y对应溶液是2，Y的半径最小，判断Y是Cl元素，对应溶液是HClO4溶液；相同物质的量浓度的Z对应溶液的酸性比HClO4溶液强，Z的半径比Cl大，判断Z是S元素，对应溶液是H2SO4溶液；X的半径比S大，的X对应溶液pH值大于2，说明其是弱酸，判断X是P元素，对应溶液是H3PO4溶液。【详解】A据分析，X、Y形成的化合物PCl3满足8电子结构，PCl5的P则不是8电子结构，A错误；B据分析，R元素与氢元素形成的化合物NaH具有强还原性，B正确；C据分析，Z、R组成的化合物，即中，Na+与存在离子键，中S原子间存在非极性共价键，C正确；D据分析，X、Y、Z简单气态氢化物分别是PH3、HCl、H2S，原子半径：，键能：，故气态氢化物热稳定性：HCl > H2S > PH3，D正确；故选A。6A【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知X是第二周期元素，Y、Z、W是第三周期元素，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等，因此Z是Mg，则X是C，Y是Si，W是P。A碳元素的气态氢化物不止一种，例如甲烷、乙烷等，A正确；BY元素是是Si，氧元素是自然界中含量最多的元素，Si排在第二位，B错误；CMg元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化镁是中强碱，C错误；DP元素的最高价氧化物对应的水化物磷酸是中强酸，D错误；答案选A。7D【解析】B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，则B元素最高正价为+6价，其最高价氧化物化学式表示为BO3，又最高氧化物中含氧60%，令B元素相对原子质量为b，则，解得b=32，故B为S元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为O元素、C为Se、D为P元素、E为Cl，【详解】由上述分析可知，A为O，B为S，C为Se，D为P，E为Cl，A非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则D、E、B三种元素的第一电离能逐渐减小，故A错误；B同主族元素从上到下，元素的电负性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性EC，故B错误；CD、B、E三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故C错误；D非金属性：D（P）B（S）E（Cl），故氢化物稳定性：DBE，故D正确；故选：D。8A【分析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1 molL1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1 molL1  Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 molL1  X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。【详解】A同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；B电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2有三个电子层，因此S2的离子半径较大，故B错误；C同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第A、A族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第A、A族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；D相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键；分子间氢键可以增大物质的熔沸点，但分子内氢键可以降低物质的熔沸点。9B【详解】A稀有气体元素为0族元素，位于元素周期表的最后1列，每个周期中最后一种元素是稀有气体元素，A正确；B基态原子最外层电子排布为ns2的元素有的位于周期表第IIA族，还有的位于0族，例如氦，锌最外层电子排布为4s2，位于第IIB族，B错误；C主族元素由短周期和长周期元素组成，位于周期表的s区和p区，C正确；D元素非金属性越强，电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)，D正确；答案选B。10C【详解】A不同元素原子的吸收光谱和发射光谱不同，所以原子光谱上的特征谱线能用于元素鉴定，A错误；B 同一原子中，3s、3p、3d轨道上的电子能量依次增加，B错误；C电子在激发态跃迁到基态时，会产生原子发射光谱，日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确；D 电于排布式为的基态原子对应元素位于周期表第2周期地A，D错误；答案选C。11C【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。【详解】A同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为FOClNa，A错误；B单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-Cl-F-，B错误；C电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-O2-F-Na+，C正确；DF元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。12B【详解】AFe是26号元素，Fe原子失去最外层的2个电子形成的Fe2+核外电子数为24，核外电子排布式为，符合能量最低原理，A正确；BS是16号元素，根据构造原理可知基态S的核外电子排布式应为，故不符合能量最低原理，B错误；CF是9号元素，原子核外电子排布是2、7，外围电子排布式为2s22p5，由于在一个轨道上最多可容纳2个自旋方向相反的电子存在，则外围电子轨道表示式为，符合能量最低原理，C正确；DNa是11号元素，Na原子失去最外层1个3s电子变为Na+，Na+最外电子层为第2层，有8个电子，外围电子排布式为2s22p6，Na+外围电子轨道表示式为，D符合能量最低原理，D正确；故合理选项是B。13B【详解】A不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，A正确；B电子由低能级跃迁至较高能级时，要吸收能量，摄取到的是吸收光谱，B错误；C燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关，C正确；D不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，D正确；故合理选项是B。14B【详解】A电负性最大的元素为F元素，位于周期表的右上角，故A错误；B某基态原子的价电子排布式为4s24p1，为Ga元素，位于周期表中的第四周期第IIIA族，故B正确；Cs电子云是球形对称的，在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同，P轨道电子云图为哑铃型，故C错误；D根据泡利原理和洪特规则，原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的，故D错误；故选：B。15A【详解】A镁原子由1s22s22p63s13p11s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态，A正确；B基态Se的价电子排布式：，B错误；C基态Be的价电子排布式：，则基态铍原子最外层电子的电子云图轮廓为球形，C错误；D原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，D错误。故选A。16          56          C     BD【详解】(1)原子序数为24，基态原子的的电子排布式：，位于第六周期A，第五周期的稀有气体Xe原子序数为54，则L的原子序数为56，为第四周期A，该周期稀有气体原子序数为36，M原子序数为35，则M简化的电子排布式：；(2) A位于元素周期表中第四周期第B族，属于区元素，A错误；B位于元素周期表中第四周期第B族，属于区元素，B错误；C位于元素周期表中第三周期第A族，属于区元素，C正确；D位于元素周期表中第三周期第A族，属于区元素，D错误；则关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是C；(3)A同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势， F即镁元素电子排布有3S2全充满结构，第一电离能较高，高于Al元素，则第一电离能：F>G> E，A错误；B同周期从左向右电负性增大，则电负性：D>C，B正确；C同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大。则原子半径：B<E ，C错误； D同周期从左向右非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：I>H，D正确；则说法正确的是BD。17(1)     O     Si(2)     N     Mg【解析】（1）短周期元素的原子最多有三个电子层(K、L、M)，则A元素原子的次外层只可能为K层或L层，b只可能是2或8，又因为B元素原子的L层电子数为，而L层最多容纳8个电子，所以b只可能等于2，由，得。故A元素原子的核外电子排布情况为K层2个电子，L层6个电子，则A为O；B元素原子的核外电子排布情况为K层2个电子，L层8个电子，M层4个电子，则B为Si。（2）根据题意，Y元素原子的核外电子总数比X元素原子多5，而Y元素原子的L层电子只比X元素原子的L层电子多3个，故Y元素原子的最外层不是L层，而是M层。根据核外电子排布规律可知，L层为次外层时只能排8个电子，则X元素原子的L层为5个电子，其原子核外电子数为，故X为N；Y元素原子核外电子数为，故Y为Mg。18(1)1s22s22p63s23p4(2)2s22p6(3)4s2(4)Ar3d64s2(5)(6)1s22s22p63s23p63d5或Ar 3d5(7)Ar3d104s24p3【解析】（1）16S核外有16个电子，排布式为1s22s22p63s23p4；（2）10Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则此外层为2s22p6；（3）20Ca的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，最高能层为第4层，电子排布式为4s2；（4）26Fe核外有26个电子，简化电子排布式为Ar3d64s2；（5）27Co核外有27个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，所以原子结构示意图为；（6）26Fe的核外电子排布式为Ar3d64s2，失去最外层中3个电子后形成26Fe3+，所以26Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5；（7）33As核外有33个电子，简化电子排布式为Ar3d104s24p3。【点睛】根据原子核外电子的排布规律和构造原理书写原子的电子排布式，应注意从3d能级开始出现“能级交错”现象。而且要看清题目的要求“最外层”还是“M层”“简化”等要求，其中阳离子的电子式是在原子的基础上先失去最外层电子。而不是完全按照填充顺序逆向进行。在书写原子结构示意图时，注意非主族元素，应该先写出电子排布式，再根据电子排布式写出原子结构示意图。19(1)     4s     4f6(2)或【解析】（1）金属原子变为阳离子，首先失去最外层电子，故优先失去4s轨道上的电子；Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为；（2）铜为29号元素，基态核外电子排布式为或。20(1)(2)ds(3)【详解】(1)答案如图所示。(2)ds区元素原子价层电子排布式为和、而d区内6纵列部分元素的价层电子排布式为，7纵列部分元素的价层电子排布式为，因此类比可以放在ds区。(3)4s轨道半充满，即，根据构造原理和能量最低原理，该元素原子的电子排布式可能为(K)或(Cr)或(Cu)，分别标在元素周期表中相应位置即可。21(1)O、N(2)3(3)2(4)【分析】由A原子L层电子数是K层的3倍，可知A为O。根据题意，设A、B原子的摩尔质量分别为x、y，则，解得，已知y=16，则x=14，由此可知B为N，m、n均为正整数，则m=3，n=2，则为，为。（1）据分析可知，A、B的元素符号分别为O、N；故答案为：O、N；（2）据分析可知，中的m值为3；故答案为：3；（3）B为N元素，N有2个能层，分别为K、L能层；故答案为：2；（4）A、B形成的一种化合物NO2与水反应能生成另一种由A、B形成的气态化合物NO，该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。22(1)能量不同(2)     K     L     M     N     O     P     Q     2     8     18     32     50     72     98     较低     较高     E(K)E(L)E(M)E(N)E(O)E(P)E(Q)     2n2     8     2【解析】略23(1)     或     O     Mn(2)          同周期主族元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大     基态N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子(3)D【解析】（1）是27号元素，在元素周期表中位于第四周期第族，其基态原子核外电子排布式为或。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故的第一电离能小于，同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故的第一电离能小于O，则第一电离能：。O基态原子的价电子排布式为，所以其核外未成对电子数是2，而基态原子的价电子排布式为，其核外未成对电子数是5，故核外未成对电子数较多的是。（2）N为7号元素，基态N原子的价电子排布式为，故氮原子的价电子轨道表示式为；由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能越大，同周期主族元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；基态N原子的核外电子排布式为，则N原子的轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子。（3）AN和是第A族元素，性质与N有相似之处，N能形成等多种氧化物，据此推测也能形成、等多种氧化物，A正确；B非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则的稳定性逐渐增强，B正确；C中子数=质量数-质子数，则的中子数为，C正确；D一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左往右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序为，D错误；故答案选D。答案第17页，共10页