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新课标高中化学必修新课标高中化学必修 2 2 教案教案新课标高中化学必修新课标高中化学必修 2 2 教案教案 1 1教学目标1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。2、了解 SO2 的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。教学重难点重点：SO2 的化学性质、可逆反应难点：SO2 的化学性质、可逆反应教学工具实验仪器、多媒体教学过程导入新课(用多媒体播放当天的空气质量日报)师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫实物展示粉末状硫及块状硫。师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?生：(学生讨论，用多媒体小结)物理性质：-固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2,易升华等。与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成 SO2，可以与非金属反应。1、SO2 的物理性质2、演示 1 课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。师：我们可以通过怎样的实验证明 SO2 的溶解性呢?(学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验)演示2 将一集满 SO2 的试管倒置于水槽中，晃动、观察。师：这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验，交流讨论结果)多媒体二氧化硫的物理性质状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性沸点：-10 毒性：有毒 密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1 体积水大约能溶解40 体积的 SO2。演示 3把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用 pH 试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。师：经测量 pH7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2 溶于水和H2O 反应生成 H2SO3。这同 CO2 溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成 SO2 和 H2O。这个反应说明SO2 是怎样的物质呢?生：SO2 是酸性氧化物。师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?板书 2.SO2 的化学性质：(1)酸性氧化物(2)【学生练习】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3师：这两个反应有什么特点呢?生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。(学生阅读教材 P90,明确可逆反应的概念及基本特征)师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。师：CO2 和水反应是可逆反应吗?H2 燃烧生成水，水电解生成 H2 和 O2，是可逆反应吗?为什么?师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢?师：既然 SO2 是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出 SO2 同 NaOH 溶液反应的化学方程式。生：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3或写成：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3师：如果把 SO2 通入澄清石灰水中，能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2师：向石灰水中通入少量 SO2 气体，澄清石灰水变浑浊;若继续通入过量 SO2 气体，溶液又变澄清。这一性质与 CO2 相似。能否用通入澄清石灰水的方法来证明 SO2 的存在呢?演示 4在 SO2 水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。生：认真观察实验现象，思考可能的原因。师：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2 的现象相同，说明 SO2 具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?生：SO2 具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。师：SO2 和氯水的漂白有何不同?师：氯水漂白是因 Cl2 溶于水后产生的 HClO 有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2 漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。多媒体氯水与二氧化硫漂白性的比较：工业上常用 SO2 来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄)板书(2)二氧化硫漂白性：SO2 溶于水产生的 H2SO3 与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。师：SO2 可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢?演示 5把 SO2 通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。师：由 SO2 中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质?小结硫单质及其化合物的化学性质生：SO2 中硫元素为+4 价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。师：(引导学生分析)举例说明它的氧化性：小结(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O师：SO2 的氧化性较弱，只在少数反应中体现。演示 6把 SO2 气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。生：观察溶液颜色的变化，思考可能的原因。师：SO2 的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。板书(4)SO2 具较强的还原性，可被 X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4师：SO2 能使溴水、KMnO4 溶液褪色，这与SO2 使品红褪色，实质相同吗?生：不同。前者缘于 SO2 的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。小结SO2 的化学性质师：刚才我们学习了 SO2 的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出 SO2 有何重要用途呢生：(阅读教材 P90，积极讨论交流)板书3.二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒4.三氧化硫师：SO2 在一定条件下可以转化为 SO3，SO3 也是一种典型的酸性氧化物，那么 SO3 具有哪些化学性质呢?生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应师：很好，请举例写出反应方程式SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4师：请同学们注意，SO3 的熔点 16.8，沸点 44.8，常温常压下，SO3 不是气体例题剖析(例 1)检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D.先通过 KMnO4 酸性溶液，再通过澄清石灰水师：要正确解答本题必须先做到以下两点：(1)理解题意，本题要检验的是 CO2，且 CO2 又是混在 SO2气体中。(2)要掌握 SO2 与 CO2 性质上的相似点与不同点，SO2 与 CO2性质上有哪些相似点与不同点呢?生:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3 和 CaCO3)，遇NaOH 溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点表现在：SO2 具漂白性从而能使品红褪色，而 CO2不具备漂白性;又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以 SO2 与 NaHCO3 溶液反应能放出 CO2，而 CO2 却无法与 NaHSO3 反应;再如由于 SO2 的还原性，在通过 KMnO4 酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而 CO2 却不具备这种还原性。师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A 项验的是 SO2而不是 CO2;B 项中不管是否混有 CO2，均有白色沉淀生成;C 项中不管是否混有 CO2，均无白色沉淀生成;唯有 D 项在通过 KMnO4酸性溶液时混合气体中仅 SO2 被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有 CO2，若无白色沉淀，说明不混有 CO2。综上述分析，正确选项是 D。点评：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。课后小结本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。板书新课标高中化学必修 2 教案新课标高中化学必修新课标高中化学必修 2 2 教案教案 2 2一、教材的地位、作用离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解;同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习(特别是水溶液中的化学反应)打下了重要的理论基础。二、学情分析本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。学生认知的困惑:学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢?等等。三、教学目标的确立。依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式;知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力;学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。四、教学重难点。教学重点：1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应;2.认识离子反应及离子方程式的意义;3.学会书写常见的离子方程式。教学难点：离子方程式的书写五、教法与学法：学法：实验探究、对比分析、归纳总结。学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。教法：本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。六、教学过程：课前预习、情境导入自主探究、合作交流实验改进、巩固新知总结归纳、实践新知。新课标高中化学必修新课标高中化学必修 2 2 教案教案 3 3一教材分析1、本节内容在教材中的地位和作用卤素是典型的非金属元素，依据 2005 年考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一.本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快遗忘快再接受再遗忘慢”，所以我们继结束新课后,对以往知识点进行统摄整理和归纳总结,使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。2、教学重点和难点重点：卤族元素单质的化学性质某些卤素化合物的性质难点：如何运用所学知识解决一些实际问题。2、课时安排：一课时3、教学目标：知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应 X?-的还原性强弱比较问题。能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的兴趣，复习时达到事半功倍的效果。同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。二教学方法1、总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，及时“会诊”，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。2、主要教学方法 提问法-充分体现学生主体地位 实验法-增强学生复习的兴趣，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于学生提高观察能力和动手能力。多媒体教学法可增大本节复习课容量，也有利于学生积极性的提高。三学法指导学情分析：针对平时学生易错点、遗漏点、混淆点展开复习。结合“尖子少，中间多，尾巴大”情况，复习时做到“两兼顾”。学法指导：高三学生已经具备了一定知识水平，具有较强的解决问题的能力，因此复习中要充分发挥学生的主观能动性，在教师引导下，有计划地完成复习任务。四教学思路的设计教学步骤：引入任务落实任务检验任务完成情况知识网络：五教学过程：(教学方法的体现和重难点的突破)卤族元素的原子结构特征问题“氯原子的结构有哪些特征?”-直接导入卤素单质的性质问题“卤素单质有哪些物理性质?”指导学生看书，复习相关内容。设计实验 1，模拟“分液实验”，学生在轻松愉悦的气氛中完成物理性质的复习及单质的特性复习。学生回答，教师自然引出问题“回忆Cl2 的性质，卤素单质有哪些化学性质?请大家写出自己所知道的有关反应的化学方程式”投影学生书写情况，结合学生易错点、遗漏点、混淆点，投影知识网络，围绕圈内物质，师生共同补充归纳，展开本节课卤素单质的化学性质”的复习例 1 的讲评：使学生认识到知识间的联系性某些卤化物的性质围绕知识网络圈外的物质，师生展开复习。1、HX 稳定性的比较、HX 酸性强弱的比较(请学生运用物质结构有关知识解释 HX 气体稳定性的问题)2、X-的还原性3、X-的检验及 AgX 的溶解规律和见光分解的规律(要求学生根据用品只用一支试管一次完成 X-检验，教师进行评价)这一阶段学生经历了“轻松-紧张-再轻松-再紧张-再轻松”这样一个情绪变化，有一种成就感。归纳复习卤族元素的性质(体现结构与性质的辩证关系)。结合物质的性质，谈谈卤化物的用途。(卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系)评讲例 2，完成思考题。(突破难点)作为选择题，如何快速完成?例 2 评讲-从考查内容去判断，要运用哪些知识?思考题-注意：所学知识如何灵活运用?(设计的顺序由易到难)思考题题：考虑 X2 的腐蚀性。题：结合学生易遗漏点，要注意酸性条件。如果要求书写离子方程式，结合学生易错点，酸性强弱要考虑。题：考查的 Cl2 氧化性和 Fe2+、I-、Br-的还原性、还原性强弱的比较等问题，还涉及物质的量的计算问题。总结本节课所复习的内容，布置作业。六板书设计(一)卤族元素原子结构特征相同点不同点(二)卤族元素单质的性质物理性质(色、态、溶)化学性质(三)卤族元素性质相似性递变性(四)部分化合物的性质(HX、X-等)(五)常见卤化物的用途。七实验安排、例题和思考题选取实验指纹实验：用品(I2、白纸、试管、酒精灯、试管夹、火柴)操作者(一胖一瘦两学生)X-检验实验：用品(胶头滴管、试管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI 溶液、1mol/L AgNO3 溶液、稀 HNO3)操作者(学生)教师引导下注意量的问题实验设计：向稀 HNO3 酸化的(1-2ml)NaCl溶液依次加入几滴 AgNO3 溶液、3-4 ml KI 溶液，现象如何?例题归纳总结能使溴水褪色有哪些物质或发生哪些反应?向 NaBr、NaI、Na2SO3 混合溶液中通入一定量 Cl2 后，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体物质的组成可能是()NaCl Na2SO4 NaCl Na2SO4 NaBr NaCl Na2SO4 I2 NaCl NaI Na2SO4A B C D 思考题为什么盛装 I2、Br2 的试剂瓶的瓶塞均是玻璃塞?如何利用 KI 淀粉试纸和厨房化学，检验食盐中 KIO3?向含有 amolFeBr2、bmolFeI2 溶液中至少通入多少 Cl2 时开始有 Br2 生成?