03摩尔质量.doc

专题一第一单元 丰富多彩的化学物质三、摩尔质量 学习目标1、理解摩尔质量的概念；2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算；【学习重点】摩尔质量的有关计算能及与相对原子质量或相对分子质量之间的关系【学习难点】摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量之间的关系课前检测 1、是非题（对的打，错的打×）1mol氢（ ） 1molNaCl（ ） 某硫酸溶液含2molH2SO4分子（ ）1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子（ ）12g碳所含的原子数就是NA个（ ）1molKClO3中含有的离子总数是2NA个（ ）NA个微粒是1mol物质中的原子总数（ ）2、求3.01×1023个N2的物质的量？含3.01×1023个N的N2物质的量？概念形成1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。典型例题O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O） H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2) NO3-的式量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-) 知识归纳物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系典型例题1、填写下列表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/ g·mol -1氮气14H2SO43.01×1022H2O22、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？ 知识归纳微粒数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系典型例题1、填写下列表格：物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO42-3.01×1022H2O0.5H+1.5NaCl1例2：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、0.5 molAl与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAB、0.2 molH2O所含的H原子数为0.2NAC、1.6 molCH4所含电子数为NAD、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA变式：若4时，20滴水恰好1mL，那么1滴水中亿含的水分子数为（NA表示阿伏加德罗常数的数值）A、20NA B、NA/360 C、9NA/10 D、360/NA3、25gCuSO4·5H2O蓝色晶体中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol，SO42- mol，O mol。19.6gH2SO4分子中有： 个原子 g氧原子；16gO2含有的氧分子数与 克CO2含有的氧原子数相等；【课程达标测试】1、下列叙述下确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）A、1molH3PO4的质量是98 g·mol-1 B、H3PO4的摩尔质量为98 gC、9.8 g H3PO4含有NA个H3PO4 D、NA个H3PO4的质量为98 g2、填表物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g·mol-1N20.5H2SO44.9H2O3.01×10233、下列各组物质中，含有氧原子的物质的量相同的是A.0.3molO2和0.3molH2O      C.6.02×1022个CO2和0.1mol KMnO4 B. 0.1molH2SO4和3.6g H2O     D.标况下11.2L的O2和28Gco4水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为多少？（用含NA式子表示）.A .18/NA B. 18 g·mol-1/NA   C. 18NA g D. 18 g /NA5. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1NA B.18gH2O所含的电子数目为NA.C.0.5mol Cl2所含原子数为NA D.32g氧气所含的电子数目为NA6.下列物质中，分子数最多的是（ ）A. 5.4glH2O      B.2.2g CO2 C.3.2 g O 2     D. 9.6 gS O 37. 与6g尿素CO（NH2）2含氮物质的量不相同的物质是（）A 3.4gNH3 B 0.1molNH4NO3 C 6克NH4NO3 D 13.2克 （NH4）2 SO48. 1gN2气体中含有a个分子，则阿伏加德罗常数的表达式是 （ ）A.1/28a B. a C. 28a D. 1/14 a情景设计化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。写出下列化学反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系氢氧化钠和盐酸反应 ；氧化铁在高温下与一氧化碳反应 ；氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾 ；过氧化氢分解生成氧气和水的反应 。当堂训练1、 比较1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数，其中相同的是 （ ） A. B. C. D. 2、某元素一个原子的质量为a g，又已知一个C-12原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是 （ ）A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a3、22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl （ ） A.18B.36C.72D.90 巩固练习1下列叙述中正确的是 （ ）A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D.1 molH2的质量是1 gE摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 F.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol1 G.1 mol C-12的质量是12 gH.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 I.硫酸根离子的摩尔质量是96 2已知a克N2 含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为： （ ）A B C D3下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.02×1023个硫酸分子4如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol15以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为11B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同6某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D32 7. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为 （ ）A.21.6 B.28 C.14 D.3181个N2分子的质量约为 ；如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。9填充下列表格物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氩气0.2S1.204×1023CO222C12H22O110.2510 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是 ；原子数之比是 ；质子数之比是 。11 molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数。124.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。13求8.5gNH3所含的NH3分子与多少克水所含的分子数相同？8.5gNH3所含的NH3分子与多少克水所含的原子数相同？4- -