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    原电池 金属的腐蚀与防护.doc

    • 资源ID:62816636       资源大小:13KB        全文页数:2页
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    原电池 金属的腐蚀与防护.doc

    原电池 金属的腐蚀与防护 目的要求:1. 使学生了解原电池的化学原理 2. 了解金属腐蚀,特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。 重点、难点:原电池的化学原理和金属的电化腐蚀 教学方法:探索法(启发引导) 引入 我们知道,物质发生化学反应时必然要有能量的变化,也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里,常表现出放热或吸热的现象,有的化学反应还伴随有发光,产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。 实验 初中我们就已经学习过,活泼金属能与酸反应放出氢气,而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。 (1)把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象。 zn cu h2so4 现象:锌片上有气体放出,铜片上无明显现象。 分析 zn + 2h+ = zn2+ + h2 2e 板书 金属活动性顺序:k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金属单质失电子能力:强 弱(还原性) 金属离子得电子能力:弱 强(氧化性) 实验 zn cu h2so4 现象:锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。 结论 两极发生氧化还原反应,产生电流。 明确 (1) (1) 锌比铜活泼 (2) (2) 氢离子在铜片上获得电子 板书 电极名称 锌片(负极)zn 2e = zn2+(氧化反应) 电极材料 铜片(正极)2h+ + 2e = h2(还原反应) (电极反应式) 总化学方程式:zn + 2h+ = zn2+ + h2 板书 第六节 一. 一. 原电池: 1. 1. 原电池形成三条件: (1) (1) 正负电极 (2) (2) 电解质溶液 (3) (3) 电极接触或导线连接 2. 2. 原理三要点: (1) (1) 相对活泼金属作负极- 电子流出-氧化反应 (2) (2) 相对不活泼金属(或碳)作正极-电子流入-还原反应 (3) (3) 导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能推荐阅读:原电池原电池说课稿原电池化学教案原电池原电池教案 第 2 页 /总页数2 页

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