盐类水解的利用11.16ppt.ppt

3.4 盐类的水解盐类的水解Na2CO3、NaHCO3盐碱地盐碱地 探究活动一探究活动一：碳酸钠溶液呈碱性，是由：碳酸钠溶液呈碱性，是由于什么原因造成的，如何证明？于什么原因造成的，如何证明？方案一：在饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞试剂方案一：在饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞试剂后，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀且红后，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀且红色褪去色褪去一、盐类水解在生产中的一、盐类水解在生产中的合理利用合理利用方案二方案二：根据所学知识设计改良盐碱地的措施根据所学知识设计改良盐碱地的措施 方法二方法二：增施有机肥，能改良土壤的腐殖质，：增施有机肥，能改良土壤的腐殖质，改良盐碱地的通气、透水和养分情况。有机肥改良盐碱地的通气、透水和养分情况。有机肥分解后生成的有机酸还能中和土壤的碱性。分解后生成的有机酸还能中和土壤的碱性。方法一方法一：增施化学酸性肥料。加入石膏等使：增施化学酸性肥料。加入石膏等使之生成碳酸钙，就降低了碳酸根离子的浓度，之生成碳酸钙，就降低了碳酸根离子的浓度，也就降低了土壤的碱性也就降低了土壤的碱性方法三方法三：灌水洗盐：灌水洗盐把水灌到地里，在地面把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟里把溶解的盐排走，从而溶解，再从排水沟里把溶解的盐排走，从而降低土壤的含盐量。降低土壤的含盐量。方法四方法四:种植耐盐植物，如油葵等种植耐盐植物，如油葵等现现 代代 农农 业业 科科 学学 施施 肥肥 1.1.草木灰（主要成分草木灰（主要成分K2CO3）不能和不能和铵态氮肥铵态氮肥混混 合使用，为什么？合使用，为什么？CO32-H2O HCO3-+OH-，HCO3-H2O H2CO3+OH-，NH4+H2O NH3H2O+H+，混施后，混施后，混施后，混施后，OHOH-与与与与HH+中和成水，使中和成水，使中和成水，使中和成水，使两种盐的水解平衡强两种盐的水解平衡强两种盐的水解平衡强两种盐的水解平衡强烈地向右移动烈地向右移动烈地向右移动烈地向右移动，以至生成大量的，以至生成大量的，以至生成大量的，以至生成大量的NHNH3 3HH2 2OO，进一步进一步进一步进一步分解成分解成分解成分解成NHNH3 3逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。2 2.为了对农作物施用含氮、磷、钾三种元为了对农作物施用含氮、磷、钾三种元素的化肥，以下五种肥料该如何搭配使用最素的化肥，以下五种肥料该如何搭配使用最合理呢？合理呢？K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4氨水氨水 铵态铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含Ca(H 2 PO4)2均不能均不能与草木灰与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用混合使用。工业应用工业应用1：锅炉水垢去除锅炉水垢去除：二、盐类水解在二、盐类水解在工业上的综合应用工业上的综合应用锅锅炉炉污污垢垢 是一种极为普遍的现象,它广泛存在于各种传热过程中。根据调查表明,90%以上的换热器都存在不同程度的污垢问题,结垢造成的浪费和损失很严重。特别是在NaCl、KCl、NaOH等盐、碱溶液的蒸发器和制糖、食品、造纸、海水淡化、废水处理等蒸发设备,以及石油、化工精馏塔中的再沸器,由于料液中被溶解的固体物质的析出,结垢更为严重。所以防垢技术的研究是涉及国民经济众多产业和部门的一个急需解决的问题。目前,工业上所用的防垢方法可分为化学法和物理法 随着人类环保意识的日益增强随着人类环保意识的日益增强,对防垢的环保要求对防垢的环保要求也日渐提高也日渐提高,国际先进防垢技术正趋向于高效能、国际先进防垢技术正趋向于高效能、低毒无害、多功能、复合化的绿色产业方向发展。低毒无害、多功能、复合化的绿色产业方向发展。锅炉水垢的主要成分为锅炉水垢的主要成分为CaCOCaCO3 3、CaSOCaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2，在处理水垢时，通常先加入在处理水垢时，通常先加入饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NHNH4 4ClCl溶液溶液，请你思考：请你思考：(1)(1)加入饱和加入饱和NaNa2 2COCO3 3溶液后，水垢成分发生了什么溶液后，水垢成分发生了什么变化？说明理由。变化？说明理由。（2 2）NHNH4 4ClCl溶液的作用是什么？请描述所发生的变溶液的作用是什么？请描述所发生的变化化探究活动二：探究活动二：向氢氧化镁浊液中加向氢氧化镁浊液中加入饱和氯化铵溶液会有什么现象？入饱和氯化铵溶液会有什么现象？是什么原因导致此现象呢？是什么原因导致此现象呢？小组讨论，设计实验小组讨论，设计实验发现问题发现问题提出假设提出假设设计方案设计方案-实验验证实验验证-得出结论得出结论工业应用工业应用3：利用盐类的水解制备某些氧化物。利用盐类的水解制备某些氧化物。如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量)Ti O2 xH2 O+4 H Cl制备时加入大量的水，同时加热制备时加入大量的水，同时加热,为什么为什么?类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。等。灭灭火火器器原原理理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒外筒放入的是什么药品？放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。泡沫灭火器泡沫灭火器工作原理分析：工作原理分析：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3+OH-，总式：总式：总式：总式：Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2；三、盐类水解在日常生活中的三、盐类水解在日常生活中的广泛应用广泛应用日常应用日常应用1：你知道吗？你知道吗？泡沫灭火器在泡沫灭火器在20022002年年6 6月就已列入月就已列入淘汰淘汰落后生产能力、工艺和产品的目录（第三批）落后生产能力、工艺和产品的目录（第三批）并限并限于年月日前将其坚决淘汰，一律不得再于年月日前将其坚决淘汰，一律不得再进口、转移、生产、销售和使用，不再是我们普遍使进口、转移、生产、销售和使用，不再是我们普遍使用的灭火设备。用的灭火设备。科学在进步噢科学在进步噢生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫吹出可形成泡沫日常应用日常应用2：净水：净水 自己解释吧自己解释吧明矾（明矾（KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O）F FeCleCl3 3FeSOFeSO4 4.7H.7H2 2O OAlClAlCl3 3高铁酸钠高铁酸钠Na2FeO4 AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3完善认知：完善认知：明矾净水一般净化的是含较多悬乎杂质明矾净水一般净化的是含较多悬乎杂质的自然水，这种自然水含有较多的碳酸盐、碳酸氢的自然水，这种自然水含有较多的碳酸盐、碳酸氢盐，所以明矾净水试剂上是盐，所以明矾净水试剂上是Al3+和水中溶解的少量和水中溶解的少量HCO3-和和CO32-一起作用而达到较好净水作用一起作用而达到较好净水作用 科科 学学 无无 止止 境境你知道吗？你知道吗？在家里如果找不到碳酸钠去在家里如果找不到碳酸钠去油污可以油污可以 用用 碳酸氢钠碳酸氢钠溶液代替。但是在溶液代替。但是在产生油污较多的工厂，工人们一般用产生油污较多的工厂，工人们一般用 作去污剂，这是什么原因呢？作去污剂，这是什么原因呢？日常应用日常应用3：为什么用热的纯碱溶液为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？洗涤油污效果好？在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强CO32-H2O HCO3-+OH-HCO3-H2O H2CO3+OH-你知道吗？你知道吗？碳酸钠溶液是碳酸钠溶液是不能去除不能去除矿物油污矿物油污的的硅酸钠硅酸钠 1.1.试剂瓶的选用试剂瓶的选用说明盛放说明盛放NaNa2 2S S、NaNa2 2COCO3 3、NaAlONaAlO2 2、NaNa2 2SiOSiO3 3的的试剂瓶不能用试剂瓶不能用磨口磨口玻璃塞的原因，玻璃塞的原因，NaFNaF溶液溶液能否用玻璃瓶？能否用玻璃瓶？四、盐类水解在实验室中的四、盐类水解在实验室中的活用活用因因Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2水解呈碱性，水解呈碱性，产生较多产生较多OH，OH能腐蚀玻璃。能腐蚀玻璃。2.配制和保存易水解的盐溶液配制和保存易水解的盐溶液为什么用热水配制为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液,溶液会出溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+配制配制配制配制CuClCuCl2 2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_ 稀盐酸稀盐酸在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时为等溶液时为防止水解防止水解，常先将盐溶于少量常先将盐溶于少量相应的酸相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。问问题题：用用热热水水配配制制硫硫酸酸铁铁溶溶液液时时，同同样样会会产产生生混混浊浊？怎怎样样才才能能用用热热水水配配制制出出澄澄清的硫酸铁溶液？清的硫酸铁溶液？小小结结：配配制制易易水水解解的的金金属属盐盐溶溶液液应应加少量的加少量的_配制配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的稀稀H2SO4。同种酸同种酸3.3.加热蒸发可水解的盐溶液加热蒸发可水解的盐溶液 （1 1）把）把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？的固体产物是什么，为什么？2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发解释：尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O（2 2）AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液加热蒸发后得到固体溶液加热蒸发后得到固体是什么？是什么？Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4K2CO3BaCO3KAl(SO4)212H2ONa2SO4CuSO4 5H2O归纳：归纳：判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体蒸干所得固体酸挥发性酸挥发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律【练习练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?（1)K2CO3;(2)Ba(HCO3)2;(3)明矾明矾 ;(4)FeCl3 ;（5)Na2SO3 ;(6)CuSO4 ;Fe(OH)34 制备某些盐制备某些盐 选选择择制制备备盐盐的的途途径径时时，需需考考虑虑盐盐的的水水解解。如如制制备备Al2S3时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取取，会会完完全全水解，只能由干法直接反应制取。水解，只能由干法直接反应制取。加加热热蒸蒸干干AlCl3、MgCl2、FeCl3等等溶溶液液时时，得得不不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶晶体体，必必须须 才才能能得到其固体。得到其固体。在蒸发过程中不断通入在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解，气体，以抑制水解，5.5.除杂除杂除去除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子可用离子可用加热的方法吗，说明理由？加热的方法吗，说明理由？练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（入适量盐酸。这种试剂是（）.A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 A、D知识归纳：知识归纳：盐盐类类水水解解的的应应用用利用水解：利用水解：锅炉水垢去除；氯化铵溶液锅炉水垢去除；氯化铵溶液能除锈；泡沫灭火器原理；明矾净水；能除锈；泡沫灭火器原理；明矾净水；纯碱溶液能去污；等。纯碱溶液能去污；等。抑制水解：抑制水解：考虑水解：考虑水解：盐碱地治理；盐碱地治理；FeClFeCl3 3、SnClSnCl2 2、FeSOFeSO4 4等配制时加酸或在酸中溶液；在等配制时加酸或在酸中溶液；在HClHCl气流中使气流中使MgClMgCl2 2 6H 6H2 2O O脱水制无水脱水制无水MgClMgCl2 2。分析盐溶液离子浓度、酸碱分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。解决问题的科学方法解决问题的科学方法本本节节课课收收获获复习盐类水解理论复习盐类水解理论拓展知识面，学以致用拓展知识面，学以致用辩证看待物质，如碳酸钠、明辩证看待物质，如碳酸钠、明矾等矾等化学使生活更美好化学使生活更美好