高二化学期末考复习知识点及技巧大全(下)(共7页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上【高中秘籍】高二化学期末考复习知识点及技巧大全（下）2016-12-30 高中化学高中化学 微信号 gaozhonghuaxue100功能介绍 “高中化学”公众号，是由三好网（）发起并运营的，最牛的高中化学学习账号，提高化学成绩的最佳催化剂。第四章、电化学考点1：原电池1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2.工作原理以铜锌原电池为例3.原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：电解质溶液;两电极直接或间接接触;两电极插入电解质溶液。考点2：电解池1、电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2、能量转化形式电能转化为化学能。3、电解池的构成条件有与电源相连的两个电极。电解质溶液(或熔融盐)。形成闭合回路。4、电解池的电极名称及电极反应式(如图)5、电子和离子的移动方向6、 电解时电极产物的确定(1)阳极产物的判断首先看电极，如果阳极是活性电极(金属活动顺序表Ag以前的金属)，则阳极电极材料失电子，电极溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则再看溶液中的阴离子的失电子能力。此时阴离子放电顺序：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。(2)阴极产物判断阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。7、电解不同溶液的情况对比8、电解池的应用1)电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：2Cl-2e-=Cl2(氧化反应)阴极反应式：2H+2e-=H2(还原反应)(2)总反应方程式：离子反应方程式：(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。2)电镀下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。(3)电极反应：阳极：Ag-e-=Ag+;阴极：Ag+e-=Ag。(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。3)电解精炼铜(1)电极材料：阳极为粗铜;阴极为纯铜。(2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。(3)电极反应：阳极：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+;阴极：Cu2+2e-=Cu。4)电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠电极反应：阳极：2Cl-2e-=Cl2;阴极：2Na+2e-=2Na。(2)冶炼铝电极反应：阳极：6O2-12e-=3O2;阴极：4Al3+12e-=4Al。考点3：金属的腐蚀和保护1.金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。2.金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：3.金属的防护(1)电化学防护牺牲阳极的阴极保护法原电池原理a.负极：比被保护金属活泼的金属;b.正极：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法电解原理a.阴极：被保护的金属设备;b.阳极：惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。专心-专注-专业