海水“晒盐”课件人教新课标版.ppt

1.1.认识海洋中蕴藏着丰富的资源。认识海洋中蕴藏着丰富的资源。2.2.学会蒸馏法分离物质。学会蒸馏法分离物质。3.3.了解海水了解海水“晒盐晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。念。4.4.认识溶解度的含义，学会绘制溶解度曲线。认识溶解度的含义，学会绘制溶解度曲线。5.5.学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要作用。的重要作用。1.1.从命题内容及考查角度上分析从命题内容及考查角度上分析 (1)(1)结合溶解现象，判断溶液是否饱和、相互转化的方结合溶解现象，判断溶液是否饱和、相互转化的方法，考查对饱和溶液的含义、饱和溶液与不饱和溶液转化方法，考查对饱和溶液的含义、饱和溶液与不饱和溶液转化方法的认识。法的认识。(2)(2)依据溶解度信息，比较不同物质的溶解度大小、分依据溶解度信息，比较不同物质的溶解度大小、分离提纯混合物等，考查对溶解度表或曲线含义的认识及获取离提纯混合物等，考查对溶解度表或曲线含义的认识及获取信息解决问题的能力。信息解决问题的能力。(3)(3)结晶、重结晶等混合物的分离方法，考查此内容时，结晶、重结晶等混合物的分离方法，考查此内容时，往往结合过滤、蒸发、仪器具体使用方法、用途等，分析某往往结合过滤、蒸发、仪器具体使用方法、用途等，分析某具体混合物应该选用的分离方法。具体混合物应该选用的分离方法。(4)(4)结合能源、水资源等社会热点问题，考查对海洋重结合能源、水资源等社会热点问题，考查对海洋重要性的认识以及从海洋中得到某物质的方法途径。要性的认识以及从海洋中得到某物质的方法途径。2.2.从中考题型分析，主要以选择或填空题的方式出现，从中考题型分析，主要以选择或填空题的方式出现，经常结合图像、图表等形式，考查溶解度曲线的应用。经常结合图像、图表等形式，考查溶解度曲线的应用。1.1.海洋资源海洋资源 可以用图示展示的方式，直观表示海水中的物质、矿物可以用图示展示的方式，直观表示海水中的物质、矿物和制取金属镁的过程，通过蒸馏的演示，介绍各种淡化海水和制取金属镁的过程，通过蒸馏的演示，介绍各种淡化海水的方法，使学生真正认识到海洋是现在更是将来的宝贵资源。的方法，使学生真正认识到海洋是现在更是将来的宝贵资源。2.2.重要概念重要概念 饱和溶液、不饱和溶液和溶解度等概念中包含的限定条饱和溶液、不饱和溶液和溶解度等概念中包含的限定条件较多，学习时要引导学生先确定概念中的关键词，在理解件较多，学习时要引导学生先确定概念中的关键词，在理解的基础上记住概念并学会应用。的基础上记住概念并学会应用。3.3.溶解度曲线溶解度曲线 结合具体物质的溶解度曲线，训练学生读图、识图的能结合具体物质的溶解度曲线，训练学生读图、识图的能力，使学生真正理解溶解度曲线的意义。力，使学生真正理解溶解度曲线的意义。一、饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系一、饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系1.1.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液(1)(1)两者的区别两者的区别在一定温度下，一定量溶剂中能否继续溶解某溶质。在一定温度下，一定量溶剂中能否继续溶解某溶质。(2)(2)判断溶液是否饱和的方法判断溶液是否饱和的方法若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该温度下的饱和溶液；若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该温度下的饱和溶液；若溶液中没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量的若溶液中没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量的同种溶质，如果加入的溶质不减少，则原溶液为该温度下的同种溶质，如果加入的溶质不减少，则原溶液为该温度下的饱和溶液，反之为不饱和溶液。饱和溶液，反之为不饱和溶液。2.2.浓溶液与稀溶液浓溶液与稀溶液溶液的浓与稀取决于一定量的溶液中所含溶质的多少，与饱溶液的浓与稀取决于一定量的溶液中所含溶质的多少，与饱和、不饱和没有必然的联系，对于同种溶质，在相同条件时，和、不饱和没有必然的联系，对于同种溶质，在相同条件时，饱和溶液要比不饱和溶液浓。饱和溶液要比不饱和溶液浓。(1)(1)一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。如一定温度下食盐的饱和溶液中还可一种溶质的饱和溶液。如一定温度下食盐的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜。以再溶解硫酸铜。(2)(2)析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。溶液。【典例典例1 1】(2010(2010北京中考北京中考)向向100 g100 g水中不断加入固体水中不断加入固体A A或或改变温度，得到相应的溶液改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A.A.中中A A的质量分数最大的质量分数最大B.B.中中A A的质量分数相等的质量分数相等C.C.的溶液为饱和溶液的溶液为饱和溶液D.D.中没有固体存在中没有固体存在【思路点拨思路点拨】解答本题要明确以下三点：解答本题要明确以下三点：【我的记录空间我的记录空间】选选D D。由。由A A的溶解度可知，的溶解度可知，A A的溶解度随温的溶解度随温度升高而增大，则度升高而增大，则25 25 时时A A的溶解度应大于的溶解度应大于37.2 g37.2 g小于小于41.4 g41.4 g，由此可知，当向，由此可知，当向100 g100 g水中加入水中加入37.2 g A37.2 g A时，所得时，所得溶液溶液中一定无固体剩余，且为不饱和溶液，而当向中一定无固体剩余，且为不饱和溶液，而当向中再中再加入加入4.2 g A4.2 g A后则不能完全溶解，故溶液后则不能完全溶解，故溶液是是25 25 时时A A的饱的饱和溶液，且有固体剩余；升温至和溶液，且有固体剩余；升温至60 60 后，因溶解度增大为后，因溶解度增大为55.2 g55.2 g，中的固体不仅溶解，而且形成了中的固体不仅溶解，而且形成了A A的不饱和溶液，的不饱和溶液，故故为为60 60 的不饱和溶液；向的不饱和溶液；向中再加入中再加入9 g A9 g A后，溶质质后，溶质质量变成了量变成了50.4 g50.4 g，此时所得的溶液，此时所得的溶液为为60 60 的不饱和的不饱和溶液，将溶液溶液，将溶液降温至降温至50 50 时，因此时时，因此时A A的溶解度刚好为的溶解度刚好为50.4 g50.4 g，故溶液，故溶液恰好为恰好为50 50 的饱和溶液。这样，溶液的饱和溶液。这样，溶液的浓度最大且相等；的浓度最大且相等；为饱和溶液；只有溶液为饱和溶液；只有溶液中有固中有固体存在。体存在。二、溶解度曲线及其应用二、溶解度曲线及其应用1.1.定义定义用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线。解度随温度的改变而变化的曲线。2.2.意义意义3.3.应用应用(1)(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；(2)(2)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；(3)(3)判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；(4)(4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小；大小；(5)(5)判断不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法：判断不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法：(6)(6)确定混合物分离的方法。确定混合物分离的方法。(1)(1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较。度下，若温度不同，无法比较。(2)(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。【典例典例2 2】(2010(2010聊城中考聊城中考)如如图是甲、乙、丙三种物质的溶解图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误度曲线，从图中获得的信息错误的是的是()()A.tA.t1 1时甲、乙、丙三者的溶解时甲、乙、丙三者的溶解度相等度相等B.tB.t1 1时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等C.C.要使要使t t1 1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法度的方法D.tD.t2 2时，往时，往100 g100 g水中加入水中加入90 g90 g甲，充分搅拌后得到甲，充分搅拌后得到190 g190 g甲的溶液甲的溶液【思路点拨思路点拨】解答本题需要明确以下三点：解答本题需要明确以下三点：【我的记录空间我的记录空间】选选D D。从本题图中可以看出，。从本题图中可以看出，t t1 1时甲、时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，都为乙、丙三种物质的溶解度相等，都为40 g,40 g,则该温度下甲、则该温度下甲、乙、丙三种物质饱和溶液的溶质质量分数也相等；由于甲物乙、丙三种物质饱和溶液的溶质质量分数也相等；由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此，给质的溶解度随温度的升高而增大，因此，给t t1 1时甲物质的时甲物质的饱和溶液升高温度，可使其变成不饱和溶液；饱和溶液升高温度，可使其变成不饱和溶液；t t2 2时甲物质时甲物质的溶解度为的溶解度为80 g,80 g,表明该温度下表明该温度下100 g100 g水中最多溶解水中最多溶解80 g80 g甲物甲物质，在质，在100 g100 g水中加入水中加入90 g90 g甲物质只能形成甲物质只能形成180 g180 g甲物质的饱甲物质的饱和溶液。和溶液。【典例典例1 1】下列说法中错误的是下列说法中错误的是A.A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液B.B.一定温度下，固体物质一定温度下，固体物质A A的不饱和溶液中，加足量的不饱和溶液中，加足量A A一定能一定能变成饱和溶液变成饱和溶液C.C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液D.KNOD.KNO3 3溶液中混有少量溶液中混有少量NaClNaCl，可采用降温结晶法提纯，可采用降温结晶法提纯KNOKNO3 3【易错角度易错角度】B B、C C、D D【错因分析错因分析】【参考答案参考答案】A A【典例典例2 2】如图是如图是A A、B B、C C三种物三种物质的溶解度曲线。下列说法正确质的溶解度曲线。下列说法正确的是的是A.AA.A物质的溶解度大于物质的溶解度大于B B物质的溶物质的溶解度解度B.CB.C物质一定是熟石灰物质一定是熟石灰C.C.三种物质的饱和溶液分别从三种物质的饱和溶液分别从t t2 2 降温至降温至t t1 1 时，时，A A、B B析析出晶体的质量相同出晶体的质量相同D.ND.N点表示在点表示在t t2 2 时，时，A A、B B两物质的饱和溶液的溶质质量分两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等数相等【易错角度易错角度】A A、B B、C C【错因分析错因分析】【参考答案参考答案】D D1.(20111.(2011威海中考威海中考)下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂中的溶质和溶剂()()A.A.过滤过滤 B.B.蒸发蒸发 C.C.蒸馏蒸馏 D.D.结晶结晶【解析解析】选选A A。过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法，。过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法，无法将溶解在溶剂中的溶质分离出来，故选无法将溶解在溶剂中的溶质分离出来，故选A A。2.(20112.(2011滨州中考滨州中考)下列关于海水晒盐原理的分析正确的是下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ()()A.A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐利用阳光照射，使海水升温得到食盐B.B.利用海风降温析出食盐晶体利用海风降温析出食盐晶体C.C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【解析解析】选选D D。海水晒盐的原理就是利用阳光和风力使水分。海水晒盐的原理就是利用阳光和风力使水分蒸发，海水逐渐成为食盐的饱和溶液，继续蒸发析出食盐晶蒸发，海水逐渐成为食盐的饱和溶液，继续蒸发析出食盐晶体。体。3.(20113.(2011莆田中考莆田中考)保持其他条件不变，欲使接近饱和的保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNOKNO3 3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是()()A.A.蒸发溶剂蒸发溶剂 B.B.升高温度升高温度C.C.降低温度降低温度 D.D.加入加入KNOKNO3 3固体固体【解析解析】选选B B。把不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有：。把不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有：(1)(1)增加溶质；增加溶质；(2)(2)蒸发溶剂；蒸发溶剂；(3)(3)改变温度。如果物质的溶改变温度。如果物质的溶解度随温度升高而增大，可以采用降低温度的方法；如果物解度随温度升高而增大，可以采用降低温度的方法；如果物质的溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法。质的溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法。KNOKNO3 3的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度不能使的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度不能使KNOKNO3 3溶液变为饱和溶液。溶液变为饱和溶液。4.(20114.(2011福州中考福州中考)粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是中错误的是()()【解析解析】选选C C。取用药品时，瓶盖应倒放，。取用药品时，瓶盖应倒放，A A正确；溶解操作正确；溶解操作中用玻璃棒搅拌以加速溶解，中用玻璃棒搅拌以加速溶解，B B正确；过滤操作中应用玻璃正确；过滤操作中应用玻璃棒引流且漏斗底端应紧贴烧杯内壁，棒引流且漏斗底端应紧贴烧杯内壁，C C错误；蒸发操作中用错误；蒸发操作中用玻璃棒搅拌以防局部温度过高造成液滴飞溅，玻璃棒搅拌以防局部温度过高造成液滴飞溅，D D正确。正确。5.(20115.(2011淄博中考淄博中考)如图是如图是某物质的溶解度曲线，某物质的溶解度曲线，60 60 时，取时，取100 g100 g水配制成该物质水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至的饱和溶液，当温度降低至30 30 时所得溶液的质量为时所得溶液的质量为 ()()A.130 g B.140 gA.130 g B.140 gC.160 g D.180 gC.160 g D.180 g【解析解析】选选B B。由溶解度曲线知，。由溶解度曲线知，30 30 时该物质的溶解度为时该物质的溶解度为40 g40 g，即，即100 g100 g水中最多溶解水中最多溶解40 g40 g该物质，所以溶液的质量该物质，所以溶液的质量为为140 g140 g。6.(20116.(2011宜宾中考宜宾中考)下列有关溶液的说法不正确的是下列有关溶液的说法不正确的是()()A A汽水和蔗糖水都属于溶液汽水和蔗糖水都属于溶液B B物质的溶解度不一定都随温度升高而增大物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C C在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D D某物质在某物质在100 g 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度是该物质的溶解度【解析解析】选选D D。本题考查溶液的相关知识。在叙述溶解度概。本题考查溶液的相关知识。在叙述溶解度概念的时候一定要指明温度，否则没有任何意义，所以念的时候一定要指明温度，否则没有任何意义，所以D D应改应改为：在一定温度下，某物质在为：在一定温度下，某物质在100 g100 g溶剂里达到饱和状态时溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度。所溶解的质量就是该物质的溶解度。7.(20117.(2011泰州中考泰州中考)如图是如图是A A、B B两种固体物质的溶解度曲线，两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.AA.A的溶解度都大于的溶解度都大于B B的溶解度的溶解度B.tB.t1 1 时，用等量水分别制成时，用等量水分别制成的的A A、B B饱和溶液中，饱和溶液中，A A的质量比的质量比B B大大C.tC.t2 2 时，时，A A、B B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D.AD.A、B B两种饱和溶液都从两种饱和溶液都从t t3 3 降温到降温到t t2 2 ，析出的晶体一，析出的晶体一定等量定等量【解析解析】选选C C。从题图中可以看出，小于。从题图中可以看出，小于t t2 2 时，同一温度时，同一温度下，下，B B的溶解度都大于的溶解度都大于A A的溶解度，大于的溶解度，大于t t2 2 时，同一温度下，时，同一温度下，A A的溶解度都大于的溶解度都大于B B的溶解度；因为在的溶解度；因为在t t1 1 时，时，B B的溶解度大的溶解度大于于A A的溶解度，等量的水溶解的的溶解度，等量的水溶解的B B多，故制成的多，故制成的A A、B B饱和溶液饱和溶液中，中，B B的质量比的质量比A A大；大；t t2 2 时，时，A A和和B B的溶解度相等，故的溶解度相等，故A A、B B两两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等；种饱和溶液中，溶质的质量分数相等；A A、B B两种饱和溶液都两种饱和溶液都从从t t3 3 降温到降温到t t2 2 ，都能析出晶体，但，都能析出晶体，但A A、B B两种饱和溶液的两种饱和溶液的量不能确定，故析出的晶体不一定等量。只有选项量不能确定，故析出的晶体不一定等量。只有选项C C符合题意。符合题意。8.(20118.(2011大连中考大连中考)如图为如图为A A、B B两种固体物质的溶解度曲线。两种固体物质的溶解度曲线。(1)(1)在在_时，时，A A、B B两种物两种物质的溶解度相等。质的溶解度相等。(2)t(2)t2 2 时，时，100 g100 g水中溶解水中溶解_g A_g A物质恰好饱和，该饱和物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为_。若要把该饱和溶液稀释成。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为质量分数为10%10%的溶液，应加水的溶液，应加水_g_g。(3)t(3)t2 2 时，分别将恰好饱和的时，分别将恰好饱和的A A、B B两种物质的溶液降温至两种物质的溶液降温至t t1 1 ，溶质的质量分数保持不变的是，溶质的质量分数保持不变的是_。【解析解析】(1)(1)根据溶解度曲线可知，在根据溶解度曲线可知，在t t1 1 时，时，A A、B B两种物两种物质的溶解度相等。质的溶解度相等。(2)t(2)t2 2 时，时，A A的溶解度是的溶解度是25 g25 g，所以，所以100 g100 g水中溶解水中溶解25 g A25 g A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数：物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数：100%=20%100%=20%。若把该饱和溶液稀释成质量分数为。若把该饱和溶液稀释成质量分数为10%10%的溶液，的溶液，设加水的质量为设加水的质量为x x。根据稀释前后溶质的质量不变，。根据稀释前后溶质的质量不变，(125 g(125 g+x)+x)10%=25 g10%=25 g，解得，解得x=125 gx=125 g。(3)(3)溶质的质量分数为溶质质量与溶液质量之比。温度由溶质的质量分数为溶质质量与溶液质量之比。温度由t t2 2 降至降至t t1 1 时，时，A A物质从溶液中析出，物质从溶液中析出，B B物质不析出，故物质不析出，故溶质的质量分数保持不变的是溶质的质量分数保持不变的是B B。答案：答案：(1)t(1)t1 1 (2)25 20%125 (3)B (2)25 20%125 (3)B9.(20119.(2011宁波中考宁波中考)2011)2011年年5 5月月1313日，国家海洋局发布了日，国家海洋局发布了20102010年中国海洋环境状况公报年中国海洋环境状况公报。公报显示，我国海洋环。公报显示，我国海洋环境总体状况良好，但局部海域污染严重，环境恶化趋势没有境总体状况良好，但局部海域污染严重，环境恶化趋势没有得到根本遏制。得到根本遏制。(1)(1)下列属于海洋水体污染危害的有下列属于海洋水体污染危害的有_(_(填序号填序号)；使海产品减少，影响人类的食物来源使海产品减少，影响人类的食物来源 使海洋生物死使海洋生物死亡，影响海洋生物的多样性亡，影响海洋生物的多样性 使海洋生物聚积毒素，再使海洋生物聚积毒素，再通过食物链进入人体内通过食物链进入人体内(2)(2)要大力发展海洋经济，必须保护好海洋环境，实现可持要大力发展海洋经济，必须保护好海洋环境，实现可持续发展。为了保护我市的海洋环境，请你提出一条合理化建续发展。为了保护我市的海洋环境，请你提出一条合理化建议：议：_。【解析解析】(1)(1)海洋水体污染的危害有：海洋水体污染的危害有：使海产品减少，影使海产品减少，影响人类的食物来源；响人类的食物来源；使海洋生物死亡，影响海洋生物的多使海洋生物死亡，影响海洋生物的多样性；样性；使海洋生物聚积毒素，再通过食物链进入人体内。使海洋生物聚积毒素，再通过食物链进入人体内。(2)(2)保护海洋环境，可以建立海洋自然保护区；政府应制定保护海洋环境，可以建立海洋自然保护区；政府应制定相应的法令法规；严格防范各种污染渠道，防止海洋自然保相应的法令法规；严格防范各种污染渠道，防止海洋自然保护区遭到污染。护区遭到污染。(答案不惟一答案不惟一)答案：答案：(1)(2)(1)(2)建立海洋自然保护区；政府应制定建立海洋自然保护区；政府应制定相应的法令法规；严格防范各种污染渠道，防止海洋自然保相应的法令法规；严格防范各种污染渠道，防止海洋自然保护区遭到污染护区遭到污染(答案不惟一答案不惟一)10.(201110.(2011武汉中考武汉中考)烧杯中盛有一定质量、温度为烧杯中盛有一定质量、温度为80 80、溶质为溶质为M M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体出固体M M的质量。测定结果记录如下表。的质量。测定结果记录如下表。若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。(1)65(1)65 时，该溶液是否为饱和溶液？时，该溶液是否为饱和溶液？_(_(填填“是是”、“否否”或或“无法判断无法判断”)；(2)(2)将将40 40 时接近饱和的时接近饱和的M M溶液变成饱和溶液，下列方法中溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有一定能达到目的的有_(_(填序号填序号)。升温升温 降温降温 加溶质加溶质M M 加水加水 加另一种固加另一种固体体N N 恒温蒸发水恒温蒸发水 与与40 40 时时M M的饱和溶液混合的饱和溶液混合(3)20(3)20 时，用固体粉末时，用固体粉末M M和水配制和水配制100 g100 g溶质质量分数为溶质质量分数为5%5%的的M M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒带砝码盒)、烧杯、烧杯、_。【解析解析】(1)(1)由测定结果表可以看出，由测定结果表可以看出，65 65 时，溶液没有晶时，溶液没有晶体析出，故无法判断是否饱和。体析出，故无法判断是否饱和。(2)(2)由表中数据可以看出，该物质的溶解度随温度的升高而增由表中数据可以看出，该物质的溶解度随温度的升高而增大。若使不饱和溶液变成饱和溶液，可以通过降温、加溶质、大。若使不饱和溶液变成饱和溶液，可以通过降温、加溶质、减溶剂的方法，故选减溶剂的方法，故选。(3)(3)配制溶液的步骤是计算、称量、溶解三步。称量时，要用配制溶液的步骤是计算、称量、溶解三步。称量时，要用到托盘天平、药匙、量筒到托盘天平、药匙、量筒(100 mL)(100 mL)、胶头滴管；在溶解时还、胶头滴管；在溶解时还需要玻璃棒、烧杯。故缺少的仪器是药匙、量筒需要玻璃棒、烧杯。故缺少的仪器是药匙、量筒(100 mL)(100 mL)、胶头滴管、玻璃棒。胶头滴管、玻璃棒。答案：答案：(1)(1)无法判断无法判断 (2)(2)(3)(3)药匙、量筒药匙、量筒(100 mL)(100 mL)、胶头滴管、玻璃棒、胶头滴管、玻璃棒 1.1.溶液的颜色溶液的颜色 初中阶段常见的溶液大都是无色的，但也有一些溶液常初中阶段常见的溶液大都是无色的，但也有一些溶液常带有颜色，如：带有颜色，如：(1)(1)呈蓝色的有：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶呈蓝色的有：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液等含有铜离子的溶液；液等含有铜离子的溶液；(2)(2)呈浅绿色的：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液等含有呈浅绿色的：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液等含有亚铁离子的溶液；亚铁离子的溶液；(3)(3)呈黄色的：氯化铁溶液、硫酸铁溶液等含有铁离子呈黄色的：氯化铁溶液、硫酸铁溶液等含有铁离子的溶液；的溶液；(4)(4)呈紫色或紫红色的：高锰酸钾溶液等。呈紫色或紫红色的：高锰酸钾溶液等。注意：注意：(1)(1)上述溶液可能会因溶液的浓度不同，颜色略有差异；上述溶液可能会因溶液的浓度不同，颜色略有差异；(2)(2)不要把不要把“有色有色”与与“不透明不透明”等同，更不要把等同，更不要把“无无色色”说成说成“白色白色”。2 2溶液的分类溶液的分类 从溶液的定义看，只要具备两种或两种以上的物质混合，从溶液的定义看，只要具备两种或两种以上的物质混合，且形成均一、稳定的混合物，就可以称之为溶液，因此，溶且形成均一、稳定的混合物，就可以称之为溶液，因此，溶液除液体外，还有固体溶液和气体溶液。液除液体外，还有固体溶液和气体溶液。(1)(1)气体溶液：以气体做溶剂的溶液。如清新的空气就气体溶液：以气体做溶剂的溶液。如清新的空气就可以看作是氮气做溶剂，其他气体做溶质的溶液。可以看作是氮气做溶剂，其他气体做溶质的溶液。(2)(2)固体溶液：即以固体做溶剂的溶液。如合金就是固固体溶液：即以固体做溶剂的溶液。如合金就是固体溶液。体溶液。3 3溶质质量的确定溶质质量的确定 溶液中的溶质质量只能是溶解在溶剂中的量。溶液中的溶质质量只能是溶解在溶剂中的量。(1)(1)无任何条件限制时，题目给出的能做溶质的量就是无任何条件限制时，题目给出的能做溶质的量就是溶质质量。溶质质量。(2)(2)一定温度下，溶质在一定量溶剂中的溶解量。溶液一定温度下，溶质在一定量溶剂中的溶解量。溶液中的溶质只能是溶解的部分。如：中的溶质只能是溶解的部分。如：20 20 时，向时，向50 g50 g水中加水中加入入20 g20 g氯化钠，所得溶液的质量为氯化钠，所得溶液的质量为_g_g。因。因20 20 时氯化时氯化钠的溶解度为钠的溶解度为36 g36 g，即，即100 g100 g水中最多溶解水中最多溶解36 g36 g氯化钠，氯化钠，50 g50 g水中最多溶解水中最多溶解18 g18 g氯化钠，此时所得溶液的质量为氯化钠，此时所得溶液的质量为68 g68 g，其中溶质的质量应为，其中溶质的质量应为18 g18 g，而不是，而不是20 g20 g。(3)(3)当所加入的物质与水反应时，溶质的质量应根据化当所加入的物质与水反应时，溶质的质量应根据化学方程式计算所得。如学方程式计算所得。如NaNa2 2O O、COCO2 2等溶于水中时，因溶质不再等溶于水中时，因溶质不再是是NaNa2 2O O、COCO2 2等，而是等，而是NaNa2 2O O、COCO2 2与水反应生成的氢氧化钠、与水反应生成的氢氧化钠、碳酸，故溶质质量也随之改变。碳酸，故溶质质量也随之改变。(4)(4)当所加入的物质属于结晶水合物时，因其中的结晶当所加入的物质属于结晶水合物时，因其中的结晶水不再是溶质，而变成了溶剂，因而溶质的质量应是其中不水不再是溶质，而变成了溶剂，因而溶质的质量应是其中不含水的化合物的质量，如硫酸铜晶体含水的化合物的质量，如硫酸铜晶体(CuSO(CuSO4 45H5H2 2O)O)溶于水时溶于水时的溶质为硫酸铜，其质量也应为硫酸铜的质量。的溶质为硫酸铜，其质量也应为硫酸铜的质量。4 4影响溶液中溶质质量分数的因素影响溶液中溶质质量分数的因素 (1)(1)溶液中溶质质量分数的大小只与溶质、溶剂的质量溶液中溶质质量分数的大小只与溶质、溶剂的质量有关，与温度及溶液是否饱和无关。在改变温度过程中，若有关，与温度及溶液是否饱和无关。在改变温度过程中，若引起了溶质或溶剂的质量改变，则溶质质量分数也会改变；引起了溶质或溶剂的质量改变，则溶质质量分数也会改变；但若是等比例的改变，溶质质量分数也不会变。如：将但若是等比例的改变，溶质质量分数也不会变。如：将20 20 时硝酸钾的饱和溶液等温蒸发溶剂，析出晶体后的溶时硝酸钾的饱和溶液等温蒸发溶剂，析出晶体后的溶液，其质量分数不变。液，其质量分数不变。(2)(2)不要认为饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数一不要认为饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数一定变小，或不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变定变小，或不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大，要具体问题具体分析。大，要具体问题具体分析。