2021-2022学年陕西省西安市西航一中高二下学期第一次月考试题（解析版）.docx

陕西省西安市西航一中2021-2022学年高二下学期第一次月考试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是A.任何化学反应都伴随能量变化B.某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时则放出能量C.形成新化学键不一定放出能量D.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成【答案】A【详解】A.化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一 定伴随能量变化，所以任何化学反应都伴随能量变化，故A正确；B.化学键断裂时是吸收能量，不能放出能量，故B错误；C.化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，断裂化学键吸收能 量，形成化学键放出能量，故C错误；D.有热量变化的反应不一定有化学键的断裂与形成，如氢氧化钠溶解过程中化学键断 裂，无化学键形成，故D错误；故选Ao2.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反 应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了A.该反应是吸热反应B.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C.该反应是放热反应D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【答案】C【详解】A.因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，则 该反应是放热反应，故A错误；B.铁粉和硫粉混合后加热才能发生，故B错误；C.因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，则该反应是 放热反应，故C正确；混合气体总体积A.B.C.D.【答案】B【分析】首先看清条件为恒温恒容，其次是看清反应，该反应是一个正反应方向气体物 质的量减少的反应，且反应物、生成物全部为气体。根据平衡状态的判断标志进行判断。 判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v v .(#0同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率；v7P (A) a不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如A + /?B w cC+冷，当右二二v 逆(B) b时，反应达到平衡状态。(2)静态标志：各种“量”不变各物质的质量、物质的量或浓度不变；各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变；温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变；以及由此衍生的一些物理量也不变，总之，“变化的量”不变了，可作为判断平衡的标志， 据此解答。【详解】在一定温度下的定容容器中，反应A(g)+2B(g) 一C(g) + D(g)达到平衡状态， 正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，由于反应两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量不相等，容器的容积不 变，则压强会随着反应进行变化，当混合气体的压强不再发生变化时，说明气体的物质 的量不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；根据质量守恒定律知混合气体的总质量不变，容器的容积不变，所以混合气体的密度 始终不变，因此混合气体的密度不变无法判断是否达到了平衡状态，错误；B的物质的量浓度不变，说明B的生成速率等于消耗速率，正逆反应速率相等，达到 了平衡状态，正确；反应方程式两边气体的体积不相等，气体的物质的量是个变化的量，若混合气体的总 物质的量不变，说明达到了平衡状态，正确；方程式两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量是个变化的量，气体的质 量始终不变，混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，所以混合气体的平均相对分 子质量不变，说明达到了平衡状态，正确；反应速率比值与化学计量数之比成正比，v(C)与v(D)的比值不变，不能判断是否达到 了平衡状态，错误；反应方程式两边都是气体，根据质量守恒定律知混合气体的总质量不变，所以混合气 体的总质量不变，无法判断是否达到了平衡状态，错误；容器的容积不变，混合气体的体积始终不变，所以混合气体的总体积不变，无法判断 是否达到了平衡状态，错误；综上所述均能判断反应已达到平衡状态；答案选B。【点睛】可逆反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等，在用不同物质的反应 速率表示平衡状态时，必须表明“一正一逆、且等于系数之比，比如可以这样来表示 反应达到平衡状态：v正（C）=v©D）或者2V正内逆等，这是学生们的易错点。21 .下列说法正确的是：A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大【答案】B【详解】A.增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，有效碰 撞机会增大，则反应速率加快，故A错误；B.升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；C加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数目增大，活化分子的百分数 不变，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故C错误；D.使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞机会增大，则反 应速率加快，故D错误。故选B。22 .决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质【答案】D【详解】决定物质反应速率的主要因素为反应物本身的性质。故选D。23 .已知反应A2（g） + 2B2（g） 2AB2（g） AH<0,列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间【答案】D【详解】A选项，升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；B选项，该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动, 减小压强有利于平衡向逆反应方向移动，故B错误；C选项，该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应方向移动, 减小压强有利于平衡向正反应方向移动，故c错误；D选项，升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】升高温度，不管正反应速率还是逆反应速率都会增大，降低温度，不管正反应 速率还是逆反应速率都会降低，只是升高或降低的程度不一样。24 .在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)=2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始浓度分 别为O.lmol/L、0.3mol/L> 0.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓 度有可能是A. 丫2 为 0.4mol/L B. Y2为 0.3mol/L C. X2 为 0.2mol/L D. Z 为 04mol/L 【答案】B【详解】若反应向正反应进行到达平衡，X2、丫2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全 反应，则:x2 (g) +丫2 (g) #2Z (g),开始(mol/L)： 0.10.30.2变化(mol/L)： 0.10.10.2平衡(mol/L)： 00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则:x2 (g) +丫2 (g) =2Z (g),开始(mol/L)： 0.10.30.2变化(mol/L)： 0.10.10.2平衡(mol/L)： 0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<02 0.2<c(Y2)<0.4, 0<c (Z) <0.4,选项B正确，选项ACD错误。答案选B。25.对于可逆反应2so2+Ch2SO3,在混合气体中充入一定量的18。2,足够长的时间后，原子()A.只存在于。2中B.只存在于02和S03中C.只存在于02和S02中D.存在于S02、。2和S03中【答案】D【详解】该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18。2, S02和反应生成S03中含有超0,同时S03分解生成S02和。2，则S02中含有I8。原子，则猪。原子存 在于。2、SO2和S03中。答案选D。二、填空题26.完成下列问题。能量 生A物 的反 应 物 的根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是AEIilkJ-mor1i反应过瘴A.其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) A”=+41 kJ-mof1B.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D.若当H2O为液态时反应热为A”2，则 (2)25、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢 气燃烧热的热化学方程式是。(3)已知反应：N2(g) + O2(g)=2NO(g)"/2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH2N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g) H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反应焰变 力为(用含“八”2、力的式子表示)。(4)已知反应 2Hl(g) UH2(g反匕的 W=+llkbmol1, lmolH2(g)> lmoll2(g)分子中化 学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则ImolHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJo(5)已知热化学方程式 M(l) + 3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(1) A/7=1367 kJ/mol,则 M 的化学式为 o当实际放出的热量为68.35 kJ时所消耗M的质量为 o(6)在25、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为：【答案】(DB(2)H2(g) +；02(g)= H2O(1)A ”=285.8kJmoH(3)2a H/+3A W22a H3(4)299C2H6。2.3 g(6)C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) AW=2Q kJmoH【解析】(1)A.由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为CC)2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AW=+41 kJmol1,故错误；B.由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故正确；C.由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故错误；D.液态水的能量低于气态水，当二氧化碳与氢气反应生成等量液态水时，吸收的热量少于气态水，则AQAH2，故错误；故选B；(2) 由25、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量可知，氢142.9 kJ气的燃烧热 H= 1g=285.8kJmoH,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)2g/mol+ 102(g> H2O(1)A1,故答案为：H2(g)O2(g>H2O(1)A285.8kJ-mol-1；(3) 将已知反应依次编号为，由盖斯定律可知，反应义2+x3x2得到反应，则反应的焙变 “4=2Zk H/+3Zk %24故答案为：2bHi+3XH1外,(4) 设碘化氢的键能为akJ/moL由热化学方程式可得：2a一(436kJ/mol+151 kJ/mol)=+11 kJ/mol,解得 a=299,则 Imol 气态碘化氢分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ/molxlmol=299kJ,故答案为：299；(5) 由原子个数守恒和反应的热化学方程式可知，M的化学式为C2H60；设当实际放出的热量为68.35 kJ时所消耗M的质量为“x46g/mol=2.3g,故答案为:C2H6。； 2.3g；1367 kJ/mol(6) 由题意可得如下转化关系：C2H6。-2CO22CaCO3,由在25、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得QkJx2100gCaC03沉淀可知，乙醇燃烧反应的焰变为、H= 100g =2Q kJmol,则反OOg/mol应的热化学方程式为 C2H5OH(1) + 3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(1) AH=2Q kJ.mol1,故答案为：C2H5OH(1) + 3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(1) AH=2Q kJ-mol1。27.在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe+4H2O(g)-FesCU+4H2(g)。回答下列问题：(1)增力口 Fe的量，正反应速率(填“增大，“减小”或“不变”，下同)。(2)将容器的容积缩小一半，正反应速率，逆反应速率o(3)保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率，逆反应速率o(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，正反应速率，逆反应速率o【答案】不变增大增大不变不变减小减小【详解】(1) Fe为固体，因止匕增力口 Fe的量，反应速率不变。(2)将容器的容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应 速率都增大。(3)保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反 应速率和逆反应速率均不变。(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正 反应速率和逆反应速率均减小。28.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当 向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。空AW气)试回答下列问题：(1)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量(填“高"或"低”)。物质中的化学能通过化学反应转化成 释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量(填“高"或"低")于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：o【答案】(1)放热高热能(4)低(5)Zn+H2s。4 = ZnSCU+H2T或 2Na+2H2(D=2NaOH+H2T或 NaOH+HCl=NaCl+H2O 等【解析】(1)由于发生反应A+B=C+D, U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；故答案为：放热；(2) 由于A+B=C+D的反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；故答案为：高；(3) 化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来;故答案为：热能；(4) 化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学 键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量；故答案为：低；(5) 该反应为放热反应，且不需要加热既能够发生，如锌与稀硫酸的反应，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To29.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质CI2Br2I2HC1HBrHIh2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答题。下列物质本身具有的能量最低的是 o A. H2B. C12 C. Br2D. I2(2)下列氢化物中，最稳定的是 oA. HC1 B. HBr C. HIXz+H2=2HX(X代表CI、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ 。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 O【答案】(1)AA(3)放热反应(4)氯气【解析】(1)物质的能量越低越稳定，破坏化学键消耗的能量越高，由表中数据可知，四种非金属单 质中破坏Imol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则氢气分子的能量最低，最稳定的 分子，故答案为：A；(2) 物质的能量越低越稳定，破坏化学键消耗的能量越高，由表中数据可知，三种卤族元素 的氢化物中破坏Imol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则氯化氢的能量最低，最 稳定的分子，故答案为：A；(3) 由方程式可知，若X2为氯气，反应时反应物旧键断裂吸收的热量为243kJ+436kJ=679kJ,生成物新键生成释放的热量为432kJx2=864kJ,反应放出的热量为185kJ；若X2为漠, 反应时反应物旧键断裂吸收的热量为193kJ+436kJ=629kJ,生成物新键生成释放的热量 为366kJx2=732kJ,反应放出的热量为103kJ；若X2为碘，反应时反应物旧键断裂吸收 的热量为151kJ+436kJ=587kJ,生成物新键生成释放的热量为298kJx2=596kJ,反应放 出的热量为9kJ,则三个反应都为放热反应，故答案为：放热反应；(4) 由方程式可知，若X2为氯气，反应时反应物旧键断裂吸收的热量为243kJ+436kJ=679kJ, 生成物新键生成释放的热量为432kJx2=864kL反应放出的热量为185kJ；若X2为澳, 反应时反应物旧键断裂吸收的热量为193kJ+436kJ=629kJ,生成物新键生成释放的热量 为366kJx2=732kJ,反应放出的热量为103kJ；若X2为碘，反应时反应物旧键断裂吸收 的热量为151kJ+436kJ=587kJ,生成物新键生成释放的热量为298kJx2=596kJ,反应放 出的热量为9kJ,则消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是氯气，故答案为：氯 气。三、实验题30.下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是：按图所示将实 验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水溶液(或品红)。打开T形管螺旋夹，使U 形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛有1 g氧化钙, 当滴入2 mL左右的蒸储水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是 oQ(2)该实验中必须进行的一步实验操作是。(3)该实验的原理是 o(4)实验中进行的化学方程式是o(5)该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为【答案】U形玻璃管里的红墨水左侧液面下降，而右侧开口端液面上升 检查装置的气密性 CaO与水反应放出热量，使大试管中的空气受热膨胀，压强变大，引起红墨水在U形管中的位置不再相平 CaO+H2O = Ca(OH)2 1 mol的CaO和1 mol的H2O的能量和大于1 mol的Ca(OH)2的能量【详解】(1)氧化钙和水之间的反应是放热的，所以试管内温度升高，气体具有热胀冷 缩的性质，导致内部压强增大，U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升；(2)该实验是由于气压原因导致的实验现象出现，所以实验之前一定要检查装置气密 性；(3) CaO和水反应放出热量，使大试管中空气膨胀，内部压强增大，引起红墨水(或 品红)在U形管中的液面不再相平；(4)该装置中主要发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2:(5)根据实验现象知道：氧化钙和水之间的反应是放热的，所以1 mol的CaO和1 mol的H2O的能量和大于1 mol的Ca(OH)2的能量。31.某实验小组用0.50 mobL-1 NaOH溶液和0.50 mobL1硫酸溶液进行中和热的测定。L配制 0.50 mobL1 NaOH 溶液若实验中大约要使用245 mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 go从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)。名称托盘天平(带祛码)小烧杯珀期钳玻璃棒药匙量筒仪器0/序号abCdefIL50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(3)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是D.因为是放热反应，所以生成物的总能量低于反应物的总能量，则硫化亚铁的总能量 低于铁粉和硫粉的总能量，故D错误；故选C。3 .对于密闭容器中进行的反应N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）,达到平衡时，若温度保持不 变，增加N2的浓度，则A.正、逆反应速率同时增大B.逆反应速率先减小C.化学平衡逆向移动D.化学平衡正向移动【答案】D【详解】A.在温度和其他条件不变时，增大N2的浓度，正反应速率瞬间增大，但此 时逆反应速率不变，故A错误；B.开始，逆反应速率不变，随着反应的进行，NHb的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐 增大（如图所示），故B错误；C.增加N2的浓度时，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，即v正v逆，平衡 正向移动，故C项错误；D.增加N2的浓度时，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，即v正X逆，平衡 正向移动，D项正确； 故选D。4 .下列说法正确的是A.婚变单位是是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时AH>0,反应吸热时AHvO一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，AH为“-”C. 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，AH为 【答案】c【详解】A.婚变单位kJ-moP1中的每摩尔，既不是指每摩反应物，也不是指每摩生成物， 而是指每摩反应，故A不选；(4)烧杯间填满碎纸条的作用是 o(5)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填"偏大，“偏小”或“无影响(6)实验中60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等，或“不相等)所求中和热(填“相等，或，不相等”)，简述理由：o(7)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度ti/终止温度t2/温度差平均值 (t2-t|)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mobL-1 NaOH溶液和0.50 molL"硫酸溶液的密度都是1 g-cm-3,中和 后生成溶液的比热容c=4.18 Jg”L测的中和热AH=kJ-mor1 (取小数点后一 位)。上述实验数值结果与57.3 kJ-mol1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2s04溶液的温度【答案】(1)5.0(2)abe环形玻璃搅拌棒(4)减少实验过程中的热量损失(5)偏小(6) 不相等 相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关4.0-53.5 acd【分析】中和热测定实验成败的关键是保温工作；反应放出的热量和所用酸以及碱的量 的多少有关，但中和热是强酸和强碱反应生成Imol水时放出的热量，与酸、碱的用量 无关；(1) 没有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/Lx0.25Lx40g/mol=5.0g,故答案为：5.0；(2) 氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答 案为：abe；(3) 量热器主要由温度计、大小不同的烧杯、环形玻璃搅拌棒构成，因此图中还缺少的一种 玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(4) 烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；(5) 大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测定结果偏小，故答案为：偏小;(6) 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50moi/L盐酸与60mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热 量增大，但是中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成Imol水时放出的热，中和热与酸 碱的用量无关，所以中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；中和热是指强酸和强 碱的稀溶液发生中和反应生成ImolHzO时所放出的热量，与酸碱用量无关；(7) 4次温度差分别为：4.0, 6.1, 3.9, 4.1,第二组无效，温度差平均值4.0C, 故答案为：4.0；50mL 0.50moi/L氢氧化钠与30mL0.50moi/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质 的量为溶液的质量为80mLxlg/cm3=80g,温度变化的值为 T=4.0,则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m>c-AT=80gx4.18J/(g*)x4.0 = 1337.6J,即 1.3376KJ,所以实验测得的中和热!=-22r7d T二二53.5kJ/mol,故答案为：53.5kJ/mol；0.025mola.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故正确；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏 高，中和热的数值偏大，故错误；c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和 热的数值偏小，故正确；d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2so4溶液的温度，测得温度偏低，中 和热的数值偏小，故正确；故选acdo32.已知KMnCU和H2c2。4（草酸）在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnC）4+5H2c2。4 + 3H2SO4=K2SO4+2MnSO4 +10CO2T + 8H2O0甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反 应速率的因素，设计实验方案如下（实验中所用KMnCU溶液均已酸化）：甲组：通过测定单位时间内生成C02气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置 如图所不：实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表:序号A溶液B溶液2 mL 0.1 mol-L1 H2c2O4 溶液4 mLO.Ol mobL-1 KM11O4 溶液2 mL 0.2 mobL1 H2c2O4 溶液4 mL 0.01 mol-L-1 KMnCU 溶液2 mL 0.2 mobL-1 H2c2O4 溶液4 mLO.Ol mol-L-1 KMnCU溶液，少量 MnSCU（催化剂）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针 筒中所得C02的体积由大到小的顺序是（填实验序号）。乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 mobL1 H2c2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mobL1 KMnCU溶液,将四支试管分成两组（每组各有一支试管盛有H2c2O4溶液和KMnCU溶液）, 一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所 需时间。该实验试图探究 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是 o【答案】（1） 浓度和催化剂温度 KMnO4溶液过量【分析】利用KMnCU和H2c2。4（草酸）在酸性溶液中会发生氧化还原反应制备二氧化碳, 通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小和测定KMnCU溶液褪色所需时间的长短 来比较化学反应速率，进而探究外因对化学反应速率的影响。（1） 对比实验序号为的实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比 中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大；对比实验可探究催化剂对化学反应 速率的影响，中使用了催化剂，故相同时间内实验中所得二氧化碳最多，故答案为 反应物的浓度和催化剂；>>；（2） 一组放入冷水中，另一组放入热水中，故该实验试图探究温度对化学反应速率的影响。 草酸和高锌酸钾反应的方程式为：2KMnCU+5H2c2CU+3H2sO4=K2so4+2M11SO4+ IOCO2T + 8H2O,草酸的物质的量为：0.002LX0.1 mol7 =2x10-4 moi,高镒酸钾的物质 的量为：0.004 LxO.lmolLT=4xl0-4 mol,由方程式可知，酸性高镐酸钾过量，故没看 到溶液完全褪色，故答案为酸性高钵酸钾溶液过量。B.反应放热后会使体系能量降低，所以放热反应的AH为反应吸热后会使体系能量 升高，所以吸热反应的AH为“+”，故B不选；C当反应物的总能量大于生成物的总能量时，由能量高的反应物生成能量低的生成物时, 会释放能量，所以反应放热，AH为故C选；D.断裂反应物中的化学键时要吸收能量，形成生成物中的化学键时要放出能量，一个化 学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应放热，AH为“一”，故D不选。 故选C。【点睛】热化学方程式里的AH的单位kJmoL中的每摩尔表示的每摩反应，是反应进 度的单位。一个化学反应放热还是吸热，可以从反应物和生成物的总能量的相对大小来 解释，也可以从化学键断裂吸收的能量和化学键形成放出的能量的相对大小来解释。反 应物和生成物的能量无法测量，所以如果计算AH,可以用化学键的数据来计算：用反 应物的总键能减去生成物的总键能。5.下列热化学方程式书写正确的是A . 2so2+O2、*心？ 2so3 AH=-1B , H2(g)+ - O2(g)=H2O(l) =-285.8kJmol-i2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2。 AH=-571.6kJC(s)+O2(g)=CO2(g) A”=393.5kJmo-【答案】B【详解】A.没有标出物质的聚集状态，且反应条件可以省略，正确的热化学方程式为： 2so2(g)+O2(g)。2so3(g) H=-96.6kJ/mol, A 错误；B. H2的燃烧为放热反应，物质的聚集状态及AH都有标注，符合热化学方程式的书写 要求，B正确；C.反应热的单位为kJ/moL正确的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol, C 错误；D. C的燃烧为放热反应，”应为负值，正确的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) AH=-393.5kJ/mol, D 错误； 故选：B.6.下列实验操作中一定会产生误差的是A.在中和热的测定实验中用Ba(0H)2代替NaOH,用H2sO4代替HC1B.将pH试纸用蒸储水润湿后测某溶液的pHC.用碱石灰来干燥氨气D.使用天平称量时误将药品与祛码的位置放反【答案】A【详解】A.由于Ba(0H)2与H2sO4反应除生成水外还生成BaSCU沉淀，一定会产生误 差；B.某溶液若为中性，将pH试纸用蒸储水润湿不会产生误差；C.不会造成误差；D.不用游码不会造成误差；答案选A。7 .未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A.B.C.D.【答案】D【详解】天然气不能再生，不符合未来新能源标准；煤不能再生，不符合未来新能源标准；核能使用不当对环境有污染，不符合未来新能源标准；石油不能再生，不符合未来新能源标准；太阳能资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，符合未来新能源标准；生物质能资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，符合未来新能 源标准；风能使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，符合未来新能源标准；氢能资源丰富，燃烧产物是水，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，符 合未来新能源标准；符合未来新能源标准，选D。8 .已知Imol燃料完全燃烧的数据分别为：燃料一氧化碳甲烷(CH4)异辛烷(C8H18)乙醇(C2H6。)AH(kJ/mol)-283.0-891.0-5461.0-1366.8使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A. 一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇【答案】B【详解】燃烧放出的热量相同时，生成C02最少的(或生成ImolCh时放出的热量最多的)符合题意，生成ImolCCh放出的热量分别为：CO为283.OkJ,甲烷为89LOkJ,异辛烷为“6L0=682.6kJ,乙醇为呼”二683.4日，故选B。 829 .室温下，将Imol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 Hh将Imol 的C11SO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为AH?; CuSO45H2。受热分解的化学方 程式为：CuSO45H2。/=CuSC)4(s)+5H2O，热效应为出。则下列判断正确的是A. H2>A H3B. Hi<A H3C. Hi+a H3=a H2D. Hi+a H2>a H3【答案】B【详解】根据题意知，CuSO45H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSCUiHzOG)=Cu2+ (aq)+SO42-(aq)+5H2O(l), Hi>0； CuSOm)溶于水的热化学方程式为 CuSO4(s)：=：Cu2+ (aq) +SO42- (aq), A H2<0；根据盖斯定律知，CuSCUSHzO受热分解的热化学 方程式为：CuSO4-5H2O(s)=：CuSO4(s)4-5H2O(1) H3=A Hi H2>0oA、根据上述分析知，H24H3, A错误；B、根据上述分析知，国H3，B正确；C、根据上述分析知，H3=4HiZkH2，C错误；D、根据上述分析知，Hi+H2<2H3，D错误。答案选B。10.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的 是选项化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2-N2O4颜色深浅BZ11+H2SO4二ZnSCU+H2H2体积CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化DCa(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH沉淀质量A. AB. BC. CD. D【答案】c【分析】化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示【详解】A.2NO2-N2O4, NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，A可行;B.单位时间内H2体积变化多，速率快，B可行；C