(精品)乙醇 (2).ppt

Chemistry饮食中的有机化合物饮食中的有机化合物第一课时乙醇第一课时乙醇本节学习目标本节学习目标【学习目标】1、知道乙醇的物理性质。2、掌握乙醇的结构及化学性质。3、了解酒精在生产、生活中的应用。【学习重点】乙醇的化学性质一、乙醇的物理性质一、乙醇的物理性质颜色颜色：状态：状态：气味：气味：密度：密度：沸点：沸点：溶解性：溶解性：无色透明无色透明特殊香味特殊香味液体液体比水小，比水小，20 0.789 g/20 0.789 g/3 3能够溶解多种有机物和无机物能够溶解多种有机物和无机物与水以任意比互溶与水以任意比互溶78.578.5,易挥发易挥发（注意闻气味的方法）（注意闻气味的方法）熔点：熔点：117.3117.3乙醇分子的模型乙醇分子的模型分子式：分子式：结构式：结构式：结构简式：结构简式：CH3CH2OH 或或 C2H5OHC2H6O羟基羟基羟羟(qiang)基基二、乙醇的分子结构二、乙醇的分子结构C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O点燃点燃乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。（1 1）燃烧）燃烧 该反应中乙醇发生氧化反应，被氧化。该反应中乙醇发生氧化反应，被氧化。1.氧化反应三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质 实验室里常用它作为燃料，实验室里常用它作为燃料，乙醇可用作内燃机的燃料。乙醇可用作内燃机的燃料。活动与探究一活动与探究一实实 验验 步步 骤骤现现 象象1 1、铜丝在火焰上加热、铜丝在火焰上加热 2 2、加热后铜丝插入乙醇中加热后铜丝插入乙醇中以小组为单位完成实验，记录实验现象并写出反应的方程式以小组为单位完成实验，记录实验现象并写出反应的方程式 铜丝由铜丝由红色红色变成变成黑色黑色铜丝由铜丝由黑色黑色又变成又变成 红色红色，反，反复多次，可闻到刺激性气味复多次，可闻到刺激性气味【实验探究】向试管里注入约2ml的无水乙醇，取光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后趁热将铜丝伸入无水乙醇中，反复4-5次，观察铜丝的变化，小心扇闻反应后试管口的气味。思考思考:1铜在反应中起着铜在反应中起着 的作用的作用.2、乙醇在实验中是乙醇在实验中是 （填（填“被氧化被氧化”或或“被被还原还原”），乙醇发生了），乙醇发生了 反应。反应。3.该反应中乙醇断裂的键是该反应中乙醇断裂的键是 2CH3CH2OH +O2 2 CH3CHO+2 H2OCu 催化催化被氧化被氧化氧化反应氧化反应（2）乙醇的催化氧化）乙醇的催化氧化注：注：改变反应条件可以控制反应向我们需要的方向进行此反应可以用于工业制乙醛。OH，CH HCCOHHHHHHCCOHHH【实验实验】向试管里注入约向试管里注入约2mL无水乙无水乙醇，用镊子夹取一小粒金属钠，用滤醇，用镊子夹取一小粒金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入乙醇中，纸吸干表面的煤油，投入乙醇中，观观察实验现象并与水和金属钠反应比较。察实验现象并与水和金属钠反应比较。2 2、乙醇与钠的反应、乙醇与钠的反应以小组为单位，完成以下实验。以小组为单位，完成以下实验。活动与探究二活动与探究二【知识回顾】【知识回顾】写出钠与水反应的方程式.钠与钠与水水钠与钠与乙醇乙醇钠是否浮在液面上钠是否浮在液面上浮在水面浮在水面沉在液面下沉在液面下钠的形状是否变化钠的形状是否变化 熔成小球熔成小球仍是块状仍是块状有无声音有无声音发出嘶嘶响声发出嘶嘶响声没有声音没有声音有无气泡有无气泡放出气泡放出气泡放出气泡放出气泡剧烈程度剧烈程度剧烈剧烈缓慢缓慢化学方程式化学方程式2Na2H2O 2 NaOH H22C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2分析钠与水反应断键的位置分析钠与水反应断键的位置2H-OH+2Na 2NaOH+H2乙醇与钠反应断裂是哪个键呢？结论：结论：乙醇分子中的乙醇分子中的OH键易断裂，键易断裂，与钠发生取代反应。与钠发生取代反应。四、乙醇的用途四、乙醇的用途医医 药药饮饮 料料溶溶 剂剂化工原料化工原料燃料燃料乙乙 醇醇酗酒 青少年饮酒酒后驾车 违法工业酒精含有甲醇，会使人中毒【身边的化学身边的化学】乙乙醇醇物理性质化学性质结构决定用途决定本节小结