高中化学试卷含答案.doc

一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法不正确的是A天然气的主要成分是甲烷 B蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化D乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 8下列离子反应方程式正确的是A氨水吸收过量的SO2：OHSO2HSO3BFeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2O22H2O4Fe34OHCNaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2HH2OAl(OH)3DCl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O9NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A22.4L NH3中含氮原子数为 NA B1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC1 L 0.1mol·L1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 NAD1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA10下列说法正确的是A用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 B工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3 C加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4 D向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液11A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是AA是O，B是Cl BA、B、C的原子半径大小关系是：ACBCB的气态氢化物比A的稳定D向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀12有关右图的说法正确的是A构成原电池时溶液中SO移向Cu极B构成原电池时Cu极反应为： Cu2eCu2+C构成电解池时Fe极质量既可增也可减Da和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体二. 双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22下列实验或操作合理的是A制氨气 B蒸发、结晶 C萃取碘 D用酸性KMnO4溶液滴定23下图为常温下用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是A图1是滴定盐酸的曲线 BB、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A)CC、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH) = n(HCl) D当0 mL< V(NaOH) < 20. 00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A) >c(Na+)> c(H+) > c(OH)三、解答题（共64分）30（16分）以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物C：回答以下问题：（1）下列对A物质的描述正确的是 （填代号）。A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴水褪色 C能发生消去反应 D不能发生水解反应 E一定条件下能与H2发生反应 （2）B物质的官能团名称为 ；第步反应的类型为 。（3）化合物D的分子式为 ；1mol D完全燃烧耗O2 mol。（4）有机物E是B的同分异构体，能发生银镜反应且属于酯类化合物，则E的结构简式为 。（5）CH3CH=CHCH3与Cl2、CH3CH2OH在一定条件下也能发生类似的反应，该反应的化学方程式 （不用注明反应条件）。31(16分)2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率(NO)为 ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。解：（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 达到平衡的是 （填代号）。A单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2BNO、N2、O2的浓度之比为2:1:1CN2的浓度不再发生变化D容器内气体密度不再发生变化（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) H = +180.5kJ/mol2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的H 0 (填“”、“”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。32（16分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 。（2）滤液中含钒的主要成分为 （填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分别为 、 。（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+ V2+ 2H+ VO2+H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为 。33（16分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu (OH)2假设2：沉淀为 假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【定性探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；蓝绿色固体碱石灰KABCD无水CaCl2澄清石灰水N2（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设 成立。（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是 （填代号）。A浓硫酸 B无水CuSO4 C碱石灰 DP2O5（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是 。【定量探究】（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：乙同学查得一些物质在20的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是 （填代号）溶解度(S)/g溶度积(Ksp)摩尔质量(M)/g·mol1Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9100197ABa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2BBa(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱C吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小D相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ；A中发生的反应的化学方程式为 。