_酸碱盐溶液的导电性).ppt

第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱第一课时第一课时 酸碱盐溶液的导电性酸碱盐溶液的导电性 学习目标：学习目标：1 1、通过溶液的导电性实验，了解、通过溶液的导电性实验，了解 某些化合物某些化合物的溶液能导电的原因的溶液能导电的原因.2 2、了解电离、了解电离方程式方程式。掌握酸碱盐的概念。掌握酸碱盐的概念氯化钠固体氯化钠固体能否导电？能否导电？其它固体呢？其它固体呢？稀盐酸稀盐酸能否导电？能否导电？水水、蔗糖、蔗糖能否导电？氯化钠氯化钠等固体的等固体的溶液溶液能否导电能否导电呢？呢？为什么干燥的为什么干燥的NaClNaCl固体固体不导电不导电,而它而它的水溶液能的水溶液能导电导电？食食盐盐的的解解离离Na+Cl-物质导电必须物质导电必须同时具备同时具备两个条件两个条件有有带电微粒带电微粒能能自由移动自由移动 NaCl（固）有离子有离子 不能自由移动不能自由移动 不导电不导电 溶于水溶于水 NaClNaCl溶液溶液NaNa+、ClCl-有离子有离子能自由移动能自由移动 带电微粒的定向移动带电微粒的定向移动 电流形成的原因电流形成的原因：导电导电 物质在水溶液中解离成自由移物质在水溶液中解离成自由移动的离子的过程动的离子的过程-解离解离表示表示解离解离过程的式子叫做过程的式子叫做 解离方程式解离方程式练习书写解离方程式：练习书写解离方程式：HCl=H2SO4=NaOH=Ca(OH)2=NaCl=Mg(NO3)2=练习书写解离方程式：练习书写解离方程式：HCl=H+ClH2SO4=2H+SO42NaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca2+2OHNaCl=Na+ClMg(NO3)2=Mg2+2NO3探探 索索 规规 律律，HCl=H2SO4=NaOH=Ca(OH)2=Ca2+2+2OH2OH NaCI=Mg(NO3)2=MgMg2+2+2NO2NOH+Cl-2H+SO42-Na+OH-Na+Cl-阳离子全部是阳离子全部是H+阴离子全部是阴离子全部是OH-阳离子是阳离子是金属离子金属离子，阴离子阴离子酸根离子。酸根离子。酸酸 碱碱 盐盐1、酸：、酸：物质溶于水时，解离出的物质溶于水时，解离出的阳离子全部是阳离子全部是H+的的化合物。化合物。如：如：H2SO4、HCl、H2CO3等等如：胃液里有盐酸（如：胃液里有盐酸（HCl），食醋里有），食醋里有醋酸醋酸（CH3COOH），汽水里有碳酸（，汽水里有碳酸（H2CO3）、）、柠檬酸，发酵的牛乳里有乳酸等。柠檬酸，发酵的牛乳里有乳酸等。注：注：NaHSO4=Na+H+SO42不是酸不是酸命名命名1）含氧酸：）含氧酸：-名为名为“某酸某酸”。例：例：H2SO4 硫酸硫酸 H3PO4 磷酸磷酸 H2CO3 碳酸碳酸 2）无氧酸：）无氧酸：-名为名为“氢某酸氢某酸”。例：例：H2S 氢硫酸氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸）氢氯酸（俗称盐酸）2、碱：、碱：物质溶于水时，解离出的物质溶于水时，解离出的阴离子全部是阴离子全部是OH的化合物。的化合物。如：如：KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等等 （NH4+和和OH）如：作为建筑材料的如：作为建筑材料的熟石灰熟石灰 Ca(OH)2，作，作为化肥或医药的氨水（为化肥或医药的氨水（NH3H2O），作为），作为中中和胃酸药物的和胃酸药物的Al(OH)3 等。等。注：注：Cu2(OH)2CO3问：碱中一定含有金属元素吗？问：碱中一定含有金属元素吗？不是碱不是碱碱的命名碱的命名根据它的组成，命名为根据它的组成，命名为“氢氧化某氢氧化某”。若金属元素有可变化合价，若金属元素有可变化合价，高价：氢氧化某；高价：氢氧化某；低价：氢氧化亚某低价：氢氧化亚某例：例：Fe(OH)3 和和 Fe(OH)23、盐：、盐：物质溶于水时，解离出物质溶于水时，解离出金属离子（或金属离子（或NH4+）和酸根离子和酸根离子的化合物。的化合物。从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？么？碱和盐具有的相同离子是什么？盐中一定有金属元素吗？盐中一定有金属元素吗？如：如：NH4Cl、NH4NO3 NaHCO3不属于酸，不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于碱，不属于碱，属于哪类物质呢？属于哪类物质呢？Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？俗称纯碱，它属于碱吗？这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？做做调调味味剂剂和防腐和防腐剂剂的食的食盐盐NaCl，用来做模型的用来做模型的石膏（石膏（CaSO42H2O），用作建筑材料的石灰石和大理石（用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3），），用作用作净净水水剂剂的的明明矾矾 KAl(SO4)212H2O，用作用作消毒消毒剂剂的高的高锰锰酸酸钾钾（KMnO4），），作作X射射线线透透视肠视肠胃胃的内服的内服药剂药剂硫酸硫酸钡钡（BaSO4），俗称，俗称钡钡餐。餐。小结：物质的分类小结：物质的分类练习：判断下列物质的类别练习：判断下列物质的类别KCl、Cu(OH)2、HNO3、NH4NO3、FeCl3、NaHCO3、石墨、蒸馏水、石墨、蒸馏水、Cu、物质的分类物质的分类 酸 碱 盐 氧化物纯净物 混合物 单质 化合物酸性氧化物碱性氧化物含氧酸无氧酸正盐酸式盐碱式盐物质物质金属非金属 低分子化合物高分子化合物可可溶溶性性碱碱难溶性碱写出下列物质化学式写出下列物质化学式：硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化亚铁、氯化铁、氯化银、氯化亚铁、氯化铁、氯化银、硝酸银、硝酸银、硫酸钡、硫酸钡、碳酸钠碳酸钠熟练写出下列物质化学式熟练写出下列物质化学式：（：（83个）个）硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚、氢氧化钠硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚、氢氧化钠氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠硫酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁硫酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠磷酸钡、磷酸钙、磷酸镁、磷酸铝、磷酸锌、磷酸亚铁磷酸钡、磷酸钙、磷酸镁、磷酸铝、磷酸锌、磷酸亚铁磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜1、一般形式：、一般形式：化学式化学式=阴离子阴离子+阳离子阳离子2、书写方法：、书写方法：以以FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3为例为例 a、写出化学式，并标出化合价写出化学式，并标出化合价 （原子团看成一个整体）（原子团看成一个整体）b、写出相应离子及离子个数写出相应离子及离子个数（离子个数（离子个数=化学式中对应原子或原子化学式中对应原子或原子团个数；离子电荷团个数；离子电荷=化合价）化合价）c、检查电荷是否守恒检查电荷是否守恒 （正电荷总数（正电荷总数=负电荷总数）负电荷总数）规律：规律：a、化合价化合价与与离子所带电荷离子所带电荷相等相等 b、原子个数原子个数与与离子个数离子个数相等相等 c、正电荷总数正电荷总数与与负电荷总数负电荷总数相等（相等（溶液溶液不显电性）不显电性）含氧酸含氧酸 例：例：H2SO4、HNO3无氧酸无氧酸 例：例：HCl、H2S三元酸三元酸 例：例：H3PO4二元酸二元酸 例：例：H2CO3、H2SO4一元酸一元酸 例：例：HCl、HNO3、CH3COOH分类分类一：一：二：二：碱的分类碱的分类一：一：二：二：三元碱三元碱 例：例：Fe(OH)3二元碱二元碱 例：例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2一元碱一元碱 例：例：NH3H2O、NaOH、KOH可溶性碱：可溶性碱：NH3H2O、NaOH、KOH、Ba(OH)2难溶性碱：多数难溶难溶性碱：多数难溶微溶性碱：微溶性碱：Ca(OH)2