烃的燃烧有关计算规律.pptx

一、烃的燃烧规律一、烃的燃烧规律燃烧通式：燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2 H2O1 1、烃完全燃烧时耗氧量的比较、烃完全燃烧时耗氧量的比较等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：（1）等物质的量等物质的量的烃（的烃（CxHy）完全燃烧时）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（耗氧量的多少决定于（_）的数值，）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。其值越大，耗氧越多，反之越少。x+y/4第1页/共16页一、烃的燃烧规律一、烃的燃烧规律燃烧通式：燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2 H2O1 1、烃完全燃烧时耗氧量的比较烃完全燃烧时耗氧量的比较等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：（2）等质量等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于烃中决定于烃中_的数值，该比值越大的数值，该比值越大耗氧越多，反之耗氧越少。耗氧越多，反之耗氧越少。y/x第2页/共16页例例1：已知：已知1 mol某气态烃某气态烃CxHy完全燃烧完全燃烧时需时需5 mol O2，则，则x和和y之和可能是之和可能是AX+Y=5 BX+Y=7 CX+Y=11 DX+Y=9C例例2等质量的乙烯（等质量的乙烯（C2H4）和乙烷完全燃）和乙烷完全燃烧时，烧时，耗氧量的关系是耗氧量的关系是 （）A前者大前者大 B.相等相等 C.后者大后者大 D.无法比较无法比较C第3页/共16页例例3 3、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O O2 2 最多的是（最多的是（）A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6D例例4 4：等质量等质量的的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？CH4第4页/共16页（利用差量法确定分子中的含（利用差量法确定分子中的含H H数）数）CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O V 1 x+y/4 x y/2 （1+y/4）当t100 H2O为气态：为气态：（1）体体积积不不变变 y=4（CH4 C2H4 C3H4）（2）体积减小体积减小 y 4 (C2H6 C3H8)2.2.烃完全燃烧前后气体体积变化规律：烃完全燃烧前后气体体积变化规律：第6页/共16页例例5：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为完全燃烧，反应后温度为120120 ，则反，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？体？体积不变体积不变的是的是CH4，C2H4，C3H4体积减小体积减小的是的是C2H2体积增大体积增大的是的是C2H6，C3H6第7页/共16页练练 习习 1 1、在压强一定，温度、在压强一定，温度150 条件下，某条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（化，该有机物可能是（）A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2AC 第8页/共16页 2 2、两两种种气气态态烃烃以以任任意意比比例例混混合合，在在105105时时1 1 L L该该混混合合烃烃与与9 9 L L氧氧气气混混合合，充充分分燃燃烧烧后后恢恢复复到到原原状状态态，所所得得气气体体体体积积仍仍是是10 10 L L，下下列列各各组组混混合合烃烃中中不不符符合合此此条条件件的的是是 ()A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6BD练练 习习第9页/共16页二二.烃的混合物计算规律烃的混合物计算规律:(1)(1)若若M M混混2626，则一定有，则一定有 ；(2)(2)若平均分子组成中，存在若平均分子组成中，存在1n(1n(C C)2)2，则一定，则一定有有 ；CH4CH41.1.平均相对分子质量或平均分子式法平均相对分子质量或平均分子式法第10页/共16页例例6 6：某两种气态烃的某两种气态烃的1 L混合气体，完全混合气体，完全燃烧生成燃烧生成1.4 L CO2和和2.0 L水蒸气水蒸气(体积均体积均在相同状况下测得在相同状况下测得)，该混合物可能是，该混合物可能是()A.A.乙烷，乙烷，C2H4 B.B.甲烷，甲烷，C2H4C.C.甲烷，甲烷，C3H6 D.D.乙烷，乙烷，C3H6B第11页/共16页练习练习两种气态烃的混合物共0.1 mol，完全燃烧后，得到标准状况下的3.584 L的CO2和3.6 g水，则下列说法中不正确的是（）A、一定有甲烷 B、一定无甲烷 C、可能有C2H4 D、一定无乙烷解析：n(C)=nco2=3.58422.4L/mol=0.16 mol n(H)=2n(H2O)=2*3.618g/mol=0.4 mol所以该烃的平均分子式为：C1.6H4B第12页/共16页 2.2.元素守恒或质量守恒法元素守恒或质量守恒法 例例7：某烃：某烃0.1 mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4 g，再通入到，再通入到NaOH溶溶液中，增重液中，增重8.8 g，试确定该烃的分子式。，试确定该烃的分子式。解：设该烃的分子式为解：设该烃的分子式为 CxHy;H2O的物质的量为的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3 mol CO2的物质的量为的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2 mol 由碳元素和氢元素守恒可得：由碳元素和氢元素守恒可得：0.1x=0.2;0.1y=0.60.1x=0.2;0.1y=0.6x=2;y=6 x=2;y=6 所以该烃的分子式是：所以该烃的分子式是：C2H6第13页/共16页3.商余法确定分子式A 原理：对于任意的烃（CxHy），其相对分子量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而推断出烃的分子式。例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（）A.44B.42C.54D.128解析：44/12=3余8，则该烃是C3H8128/12=10余8，则该烃是C10H8=9余20，则该烃是C9H20第14页/共16页思考：相对分子量为72的是什么烃呢?72/12=6=5余12，所以该烃是C5H12第15页/共16页感谢您的观看！第16页/共16页