金属和酸反应专题复习2.pptx

金属活动性顺序：kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素！3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。这是重点吆！第1页/共24页注意事项：注意事项：1、“酸酸”指的是指的是稀盐酸稀盐酸、稀硫酸稀硫酸！2、Fe与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成+2价价的的亚铁化合物亚铁化合物！且它们的溶液均为！且它们的溶液均为浅绿色浅绿色！3、金属、金属K、Ca、Na活动性太强，将它们投入酸或活动性太强，将它们投入酸或金属化合物溶液中之后，它们金属化合物溶液中之后，它们先于水先于水反应生成相应反应生成相应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反应。因此，应。因此，K、Ca、Na不能置换出氢气或金属！不能置换出氢气或金属！第2页/共24页4、金属与盐溶液反应的、金属与盐溶液反应的先后次序先后次序问题：问题：反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。相隔越远，越先反应。当多种金属都能与某盐溶液发生反应时，当多种金属都能与某盐溶液发生反应时，最活最活泼泼的的先先发生反应，然后依次进行。发生反应，然后依次进行。当多种盐溶液都能与某金属发生反应时，一定当多种盐溶液都能与某金属发生反应时，一定是是最不活泼的金属先最不活泼的金属先置换出来，然后依次进行。置换出来，然后依次进行。例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先与硝酸银反应？液中，谁先与硝酸银反应？例如：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，与例如：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，与谁先反应？谁先反应？锌硝酸银第3页/共24页（双选）下列化合物不能用金属与相应的酸直 接反应制取的是（）A.FeSO4 B.ZnSO4 C.CuCl2 D.FeCl3 E.AlCl3C、Dn n铁与酸反应时，生成的化合物中，铁元素显+2价，且该物质的溶液均为浅绿色！n n金属与酸（仅指稀盐酸、稀硫酸）反应属于置换反应！n n铝与酸反应时，生成的化合物中，铝元素显+3价!第4页/共24页补充知识补充知识1：将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图)，则产生气体质量由多到少的顺序是_；产生氢气的速率由快到慢的顺序是_。MgAlZnFeAlMgFeZn常见金属与酸反应规律、常见金属与酸反应规律、等质量等价态（等质量等价态（+2+2价）的价）的金金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小越小，产生，产生的氢气质量的氢气质量越多越多。通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。生成氢气的多少，只须看“水平线高低”第5页/共24页相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。由图可知：A金属的活泼性：_;B两个反应生成H2的质量_;C相对原子质量:_;NMMNMN第6页/共24页规律：1、要制得1克氢气，需要活泼的金属质量等于相对原子质量/它的化合价所以等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。所以水平线越高相对原子质量越小。2、相同质量的同种酸与足量的活泼金属反应，产生的氢气一样多。3、产生氢气多少看水平线高低。产生氢气快慢看斜率大小。金属活动性强弱也看斜率。第7页/共24页在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将：A、向镁一边偏B、偏向加铁一边C、仍平衡D、不能确定补充知识2：天平是否平衡的问题B解答此题的关键就是确定等质量的铁、镁放出的氢气量谁多谁少！由于“金属全部反应”，所以酸的量是足够的！又由于金属是等质量，产生氢气的量决定金属的制氢本领。镁放出的氢气量大于铁。因此指针偏向铁的一边！第8页/共24页【练习1】：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是:A镁和铝B锌和镁C锌和铜D铜和铁补充知识2：天平是否平衡的问题【练习2】：在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入mg铁粉，在右杯中放入mg锌粉，充分反应后，两杯中都有金属剩余，此时天平指针（）A、偏右B、指在中央C、偏左D、无法确定CB第9页/共24页5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.195g氢气，该铁片中可能含有的杂质A.铝B.镁C.锌D.镁和铝分析：用假设极限法，设5.6克全是铁Fe+H2SO4=FeSO4+H25625.6gmm=0.2g而实际上是0.195克，也就是说，等质量的另一种金属杂质放出的氢气要0.195克，两者混合在一起才可能放出0.195克氢气！由于，制氢本领（铝、镁、钠、铁、锌）所以选C！C补充知识3：第10页/共24页小明同学用2.4g不纯的镁粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质可能是下列物质中的A.铁B.铝C.铜D.镁B第11页/共24页 1 1、有、有X Y ZX Y Z三种金属，如果把三种金属，如果把X X和和Y Y分别放入分别放入稀硫酸中，稀硫酸中，X X 溶解并产生氢气溶解并产生氢气,Y,Y不反应不反应;如果如果把把Y Y和和Z Z分别放入硝酸银溶液中分别放入硝酸银溶液中,过一会儿过一会儿,在在Y Y的表面有银析出的表面有银析出,而而Z Z无变化无变化.根据以上事实根据以上事实,判判断断X Y ZX Y Z的金属活动顺序。的金属活动顺序。解答解答:金属活动性顺序金属活动性顺序 XYZXYZ题型一、金属活动性顺序的应用题型一、金属活动性顺序的应用课题2的相关题型第12页/共24页2、小忻同学按如下步骤对金属小忻同学按如下步骤对金属X,Y,ZX,Y,Z进进 行探究行探究:(1)(1)取样，分别加入到取样，分别加入到CuSOCuSO4 4溶液中，发溶液中，发现现X X、Z Z表面出现红色物质，而表面出现红色物质，而Y Y没有没有 ；(2)(2)取大小相等的取大小相等的X.ZX.Z颗粒，分别加入颗粒，分别加入到浓度相等的稀到浓度相等的稀H H2 2SOSO4 4中，发现中，发现X X表面产生表面产生气泡的速率比气泡的速率比Z Z快。则快。则X,Y,ZX,Y,Z的金属活动的金属活动性由强到弱的顺序是性由强到弱的顺序是_。XZY第13页/共24页题型二、金属活动性顺序的实验验证方法题型二、金属活动性顺序的实验验证方法1 1、两种金属的验证方法、两种金属的验证方法方法1、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应分别与稀盐酸或稀硫酸反应，通过观察两种与酸的反应难易程度或剧烈程度难易程度或剧烈程度来判断。方法方法2 2、将两种金属中的、将两种金属中的一种金属一种金属伸入伸入另一种金属的盐另一种金属的盐溶液溶液中，观察两者能否反应来判断中，观察两者能否反应来判断练习1：用实验证明Zn、Cu这两种金属的活动性顺序！练习2：用实验证明Zn、Mg这两种金属的活动性顺序！第14页/共24页2 2、三种金属的验证方法、三种金属的验证方法 先将三种金属的活动顺序排出来，先将三种金属的活动顺序排出来，方法方法1：将两头的金属放入中间金属的盐溶液中，将两头的金属放入中间金属的盐溶液中，通过实验现象得到结论。通过实验现象得到结论。方法方法2：将中间金属分别放入两边金属的盐溶液中，将中间金属分别放入两边金属的盐溶液中，通过实验现象得到结论。注意：关于铁，只能选择注意：关于铁，只能选择+2价的亚铁的盐溶液！价的亚铁的盐溶液！第15页/共24页实验设计：你能否设计实验证明你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活三种金属的活动性顺序。（只写出试剂名称即可）动性顺序。（只写出试剂名称即可）方案一：用方案一：用Zn、Ag和和CuSO4溶液溶液方案二：用方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和溶液和AgNO3溶液溶液第16页/共24页某化学兴趣小组为测定Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序设四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（）A.溶液、AgNO3溶液B.溶液C.、稀盐酸、AgNO3溶液D.溶液第17页/共24页题型三、除杂：要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.H2OD第18页/共24页在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）A、只有ZnB、只有CuC、有Cu和NaD、有Cu和Zn题型四、判断反应后固体和液体的成分题型四、判断反应后固体和液体的成分D分析：此题主要考查了金属活动顺序表的应用，先准确判断出Zn能与CuCl2反应而不与NaCl反应，又因为题中指出Zn粉“过量”，所以滤纸上有Cu和Zn。第19页/共24页在FeCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Al粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有_，滤液中除了水，还有哪些物质？Fe和AlMgCl2和AlCl3分析：先准确判断出Al能与FeCl2反应而不与MgCl2反应，又因为题中指出Al粉“过量”，所以滤纸上有Al和Fe。由于Al粉将FeCl2反应完了，所以滤液中不再含此物质，而因为Al粉和FeCl2反应时生成了AlCl3，MgCl2又至始至终都在，所以滤液中含MgCl2、AlCl3。第20页/共24页变形：在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入一定量的Al粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加适量稀盐酸，若滤渣中无气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有_，滤液中除了水，一定还有_。若滤渣中有气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有_，滤液中除了水，一定还有_。MgCl2和AlCl3AlCl3CuCu和Al分析：此题的突破点在于：先要根据“滤渣中有无气泡”准确判断出Al粉是否“过量”。第21页/共24页题型五、判断反应前后溶液质量变化：将锌片投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）、硝酸银溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸钠溶液第22页/共24页第23页/共24页感谢您的观看！第24页/共24页