初三化学质量守恒定律_知识点_习题及答.pdf

1 第五单元:质量守恒定律一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体)有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3)可能改变:分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等)3、含义：以 2H2+O2 点燃 2H2O为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成2 个 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比)各物质间质量比(系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应(反应物）;通过什么条件反应:反应生成了哪些物质(生成物）；参加反应的各粒子的相对数量;反应前后质量守恒等等.5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应:物质失去氧的反应氧化剂:提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂:H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第四章化学方程式一：质量守恒定律1：概念。2:反应前后各物质质量相等的原因:在一切化学变化中，反应前后原子的种类没有,原子的数目没有,原子的质量也没有,所以,化学反应前后各物质的必然相等。二：化学方程式1：化学方程式:2：化学方程式可表明 反应物和生成物各是什么;符合质量守恒定律；反应物和生成物各物质之间的质量比；反应物和生成物之间分子(或原子）数的关系.A B C D都可表明3：化学方程式中符号的含义：“+,“=”,“”，“，“.4：在 3Fe+2O2Fe3O4的反应中，_份质量的铁跟 _份质量的氧气反应，生成_份质量的四氧化三铁.5：写出下列反应的化学方程式:镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：氢气中空气中燃烧：红磷在空气中燃烧:硫粉在空气中燃烧：碳在氧气中充分燃烧：水在直流电的作用下分解:加热碱式碳酸铜:镁和稀硫酸反应：铝和稀硫酸反应：锌和稀硫酸反应:铁和稀硫酸反应镁和稀盐酸反应:铝和稀盐酸反应：锌和稀盐酸反应：铁和稀盐酸反应：加热氯酸钾(有少量的二氧化锰）：加热高锰酸钾:三：根据化学方程式的计算1:在反应“C+O2点燃CO2 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32：44 是指每反应 12 份质量的碳，同时就有份质量的氧气参加反应，生成份质量的二氧化碳。2：用 28 克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气多少g？