2022年高中化学《原子结构与元素的性质》同步练习新人教版选修.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 原子结构与性质其次节原子结构与元素性质（ 1）原子结构与元素周期表1外围电子构型为 4f 75d 16s 2 元素在周期表中的位置是 A 四周期 B 族 B 五周期 B 族 C 六周期 B 族 D 六周期 B 族2 原子序数小于 18 的八种连号元素,它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示；图中 X 元素应属（）A A 族 B A 族 C A 族 D A 族3某周期 A族元素的原子序数为 x,就同周期的族元素的原子序数是 A 只有 x+1 B 可能是 x+8或x+18 C 可能是 x+2 D 可能是 x+1或x+11或 x+25 4以下各组元素性质递变情形错误选项 A Li 、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正化合价依次上升C N、O、F原子半径依次增大D Na、K 、Rb的金属性依次增强5短周期元素 X、 Y 的原子序数相差 2；以下有关表达正确选项（）A 、X 与 Y 不行能位于同一主族B、 X 与 Y 肯定位于同一周期C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物 XY 6周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较,前者的以下数据是后者的 4 倍的是 A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数7以下说法中正确选项（）A 非金属元素出现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素出现的最低化合价,其肯定值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子8.在以下所示的微粒中 ,氧化性最强的是 A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p6 9.元素的分区和族1 s 区: , 最终的电子填在上, 包括, 属于活泼金属 , 为碱金属和碱土金属; ; 2 p 区:, 最终的电子填在上 , 包括族元素 , 为非金属和少数金属- 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 d 区: , 最终的电子填在上, 包括族元素 , 为过渡金属4 ds 区: , n-1d 全布满 , 最终的电子填在上, 包括, 过渡金属d 和 ds 区金属合起来 ,为过渡金属 ; 5 f 区: , 包括 元素 , 称为内过渡元素或内过渡系 . 10周期表中最活泼的金属为,最活泼的非金属为；原子序数最小的放射性元素为第 周期元素,其元素符号为；1周期表前 20 号元素中,某两种元素的原子序数相差 3,周期数相差 1,它们形成化合物时 原 子 数 之 比 为 1:2；写 出 这 些 化 合 物 的 化 学式；12.看表填空；族元A A A A A A A O 素周期1 8 3 4 5 6 2 1 2 3 7 9 10 （A）写出 110号元素的元素符号：1_2_3_4_5_6_7_8_9_10_；并指出能成共价键的元素有 _种；（B）1、5、9号元素,相互化合时可形成 _化合物, 但溶于水后也可以电离出 _离子和 _离子；（C）8、10 号元素化合时,可通过_键形成 _化合物；（D）1、5 、7号元素相互化合形成的物质中,既有 _键,又有 _键,它的俗称有 _、_、_；（E）可形成双原子分子的单质有 原子间以 _键结合；（写化学式） ：_、_、_、_、_,（F）可形成最稳固气态氢化物的元素是 _；（G）1、4 号元素形成的气态氢化物溶于水后,溶液呈 气态氢化物溶于水后溶液呈 _性；_性, 1、10号元素形成的（H）3 、5 、7 号元素相互化合可形成 _化合物；该物质俗称为 _,但属于 _类物质；（I）分子中含有18 个电子的气态氢化物有_种,分别写出化学式_,将分子中含10 个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_、_、_、_；（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_和 _；- 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - （K）10 种元素中化学性质最不活泼的是 _；（L）3、7 、9三种元素的最高氧化物的水化物中,碱性由强到弱的次序是 _；其次节 原子结构与元素性质（2）元素周期表与元素周期律：原子半径班级 学号 姓名 等第1镭是元素周期表中第七周期的 A族元素；下面关于镭的性质的描述中不正确选项 A 在化合物中呈 +2价 B 单质使水分解、放出氢气C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水2在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示,如 B元素 D A B C 的核电荷数为 Z,就五种元素的核电荷数之和可能为（）E A 5Z B 5Z+18 C 5Z+10 D 5Z+8 3最近,意大利科学家使用一般氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据；如该氧分子具有空间对称结构,以下关于该氧分子的说法正确选项（）A是一种新的氧化物 B不行能含有极性键C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体4.以下有关元素周期表的表达正确选项（）A. 原子半径最小的是 F B.所含元素种类最多的族是第 VIII 族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第 n 周期第 n 主族的元素均为金属5依据元素周期律和物质结构的有关学问,以下有关排序错误选项（）A. 离子半径： S2-Cl - Ca2+ B.原子半径： CaSCl C.热稳固性： HCl H2S H2Se D. 酸性： HClO 4HBrO 4 HIO 46X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素；以下表达中能说明X 的非金属性比Y 强的是A.X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多（）B.X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C.X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳固D.Y 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来7以下表达正确选项（）A. 同周期元素中,VIIA 族元素的原子半径最大B.VIA 族元素的原子,其半径越大,越简洁得到电子C.室温时,零族元素的单质都是气体D. 全部主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等- 3 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8在第 n 电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与第n-1层相同；当它作为原子的次外层时,其电子数比 n-1 层多 10 个,就对此电子层的判定正确选项（）A. 必为 K 层 B. 只能是 L 层 C. 只有是 L 层 D. 可以是任意层超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为 114 号的稳固同位素 298 X ,试依据原子结构理论和元素周期律猜测：1 114X 元素位于元素周期表第_周期 _族,为 _元素（金属、非金属） ；2写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式_、 _,并估量后者为_（酸、两性、碱）3该元素与氯生成化合物的分子式 _、_；（05 年上海）（A） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 依据 NaH 的存在,有人提议可把氢元素放在VIIA 族,那么依据其最高正价与最低负价的肯定值相等,又可把氢元素放在周期表中的 _族； 现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外 3p 亚层上有 5 个电子,乙元素的焰色反应为黄色； 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置；（B） 甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是 _（填名称）,写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 _ ； 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 _；（ a）A （b）B （c）C （d）D 有人认为形成化合物最多的元素不是 IV A 族的碳元素, 而是另一种短周期元素,请你- 4 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 依据学过的化学学问判定这一元素是 _； 现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M 电子层与 K 电子层上的电子数相等； 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置； 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是_（填名称）,可以验证该结论的试验是 _ ；（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳固性其次节原子结构与元素性质（3）电离能,电负性班级学号姓名等第 1以下元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）A Be B B C C D N 2在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np63以下各组微粒按半径逐步增大,仍原性逐步增强的次序排列的是（A Na、K、Rb B F、Cl、Br C Mg2+、Al 2+、Zn2+D Cl-、Br -、I-4已知 X 、Y 元素同周期,且电负性X Y ,以下说法错误选项 A X 与 Y 形成化合物是,X 可以显负价, Y 显正价 B 第一电离能可能Y 小于 X C 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于Y 对应的D 气态氢化物的稳固性：HmY 小于 H mX 元素周期表其次周期Li 到 Ne 原子的电离势总的趋势是怎样变化的A 从大变小B 从小变大C 从 Li 到 N 逐步增加,从N 到 Ne 逐步下降D 没有多大变化6.对 Na、 Mg、Al 的有关性质的表达正确选项 3 A 碱性：（）2（）第一电离能：电负性：- 5 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 仍原性：元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）、 、 、. 原子半径的大小取决于二个相反因素：一是,另一个因素是；第一电离能 I1；态电 性基态原子失去 个电子, 转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能；第一电离能越大,金属活动性越；同一元素的其次电离能 第一电离能；同周期元素从左往右,电负性逐步,说明金属性逐步,非金属性逐渐；同主族元素从上往下,电负性逐步,说明元素的金属性逐步,非金属性逐步；11 将以下原子按电负性降低的次序排列,并说明理由：As、F、S、Ca、Zn12比较硼、氮、氧第一电离能大小,并说明理由；13A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序数依次增大,A 、B 处于同一周期,C、D、E同处另一周期；C、B 可按原子个数比 2l 和 1 1 分别形成两种离子化合物甲和乙；D、 A按原子个数比 32 形成离子化合物丙；E 是地壳中含量最高的金属元素；依据以上信息回答以下问题：（1）B 元素在周期表中的位置是 _,乙物质的电子式是 _·（2） A、 B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的次序是 写）；_（用元素符号填（3） E 的单质加入到C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是_ 14下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表某一化学元素；（1）以下（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体；a、c、 h b、g、k c、 h、l d、e、f （2）假如给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去；核外电子离开该- 6 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力2形成稳固结构的倾向Y 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ· mol-）: 锂X 失去第一个电子519 502 580 失去其次个电子7296 4570 1820 失去第三个电子11799 6920 2750 失去第四个电子9550 11600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外其次个电子时所需的能量要远远大 于失去第一个电子所需的能量；表中 X 可能为以上13 种元素中的（填写字母） 元素； 用元素符号表示X 和j 形成化合物的化学式；Y 是周期表中族元素；以上 13 种元素中,最多；其次节元素周期律综合练习1 1以下关于原子半径和第一电离能的变化趋势的表达中,正确选项（）A 同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 B同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 C同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大D同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大2以下元素的原子中,第一电离能最小的是DSi （）AB BC CAl 3原子核外 p 能级、 d 能级等原子轨道上电子排布为“ 全空 ” 、“半满 ” 、“全满 ”的时候一般更加稳固,称为洪特规章的特例；以下事实不能作为这个规章的证据的是（）A 元素硼（ B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能（B元素磷（ P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能C基态铜（ Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s 1 而不是 Ar3d 94s 2D某种激发态碳（C）原子排布式为1s 22s 12p3 而不是 1s22s 22p24以下微粒半径的比较中,正确选项ANa+ > Na BCl> Cl CCa 2+ > ClDMg >Na （5以下说法正确选项- 7 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 第 3 周期所含的元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的的第一电离能大C在全部元素中,氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的的第一电离能大6以下各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐步上升的次序排列的是（）AK、Na 、Li BAl 、Mg 、Na CN、O、C D Cl、S、 P 7以下关于稀有气体的表达不正确选项（A 各原子轨道电子均已填满B其原子与同周期 A 、 A 族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质特别不活泼D同周期中第一电离能最大8简洁原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：其中 表示质子或电子,表示中子,就以下有关地表达正确选项（）A互为同位素 C是三种化学性质不同的粒子B互为同素异形体 D具有相同的质量数9X 、Y 、Z 三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns 1、3s23p1 和 2s22p 4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）10下面是元素周期表的简略框架图；（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线；按电子排布,可把元素划 分成 5 个区,（s 区 ,p 区,d 区,ds 区,f 区）不全是金属元素的区为 _；（ 2）依据氢元素最高正价与最低负价的肯定值相等,你认为可把氢元素放在周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A 族,请你写出支持这一观点的1 个化学事实（3）上表中元素x、y 原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素 x 与元素 y 的以下性质（填写“ ”或“ ”）原子半径： x_y 、电负性： x_y 、金属性： x_y；- 8 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11A、B、C、D 是同一周期的四种元素；A 、B、 C 的原子序数依次相差1；A 元素的单质的化学性质活泼,A 元素的原子在本周期中原子半径最大,B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟100mL0.50mol/L 硫酸完全反应,B 元素单质跟 D 元素单质反应生成化合物 BD 2；依据以上事实填写以下空白：1 A 的原子结构示意图_；C 原子的电子排布式_ _；BD 2的电子式 _；2 四种元素原子第一电离能的大小次序为 _ _（用元素符号表示） ；四种元素原子半径的大小次序为 _ _ _（用元素符号表示） ；四种元素简洁离子的离子半径大小次序为 _ _（用离子符号表示） ；12A、B、C、D 是短周期元素,A 元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1mol 该化合物含有42mol 电子； B 原子的最外层电子排布式为nsnnp2n；C、D 两原子的最外层电子数均为内层电子数的一半,试写出：其中 C 元素是植物生长的养分元素之一；（1）A 的气态氢化物的电子式为 _,B 元素在元素周期表中的位置 _；（2）D 元素的单质与水反应的化学方程式 _ ；（3）A 、C 元素气态氢化物的稳固性大小 _ < _ （用分子式表示） ；其次节 元素周期律综合 2 班级 _学号 _姓名 _ 1以下关于电负性的表达中不正确选项（）A 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B电负性是以氟为 4.0、锂为 1.0 作为标准的相对值C元素电负性越小,元素非金属性越强D元素电负性越大,元素非金属性越强2已知：元素X 的电负性数值为2.5,元素 Y 的电负性数值是3.5,元素 Z 的电负性数值为1.2,元素 W 的电负性数值为（）2.4；你认为上述四种元素中,哪两种最简洁形成离子化合物AX 与 Y BX 与 W CY 与 Z DY 与 W 3X、Y 、Z 均为第三周期元素,X 的第一电离能在同周期中最小,Y 的电负性在同周期中最大, Z 的离子半径在同周期中最小,以下关于 X、Y、Z 表达中不正确选项（）A 序数和原子半径大小次序均为：X<Y<Z B元素 X 与元素 Y 能形成离子化合物C元素 Z 最高价氧化物对应水化物具有两性 性D元素 Y 形成的气态氢化物水溶液呈强酸名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1932 年美国化学家鲍林（L.Pauling ）第一提出了电负性的概念；下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：运用表中数据解答 4、5 两题元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 4估量钙元素的电负性的取值范畴（）A小于 0.8 B大于 1.2 C在 0.8 与 1.2 之间 D在 0.8 与 1.5 之间5体会规律告知我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7 时,所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时,一般为共价键；以下判定正确选项（）AAlCl 3 为离子化合物 B P 与 Cl 可形成共价键CSiCl 4 为共价化合物 DK 与 Mg 形成共价键6O、S、As 三种元素比较,正确选项（）A 电负性 O > S > As ,原子半径 O < S < As B电负性 O < S < As ,原子半径 O < S < AsC电负性 O < S < As ,原子半径 O > S > As D电负性 O > S > As ,原子半径 O > S > As 7已知 X 、Y 元素同周期,且电负性 X>Y ,以下说法不正确选项（）A第一电离能 Y 小于 X B气态氢化物的稳固性：HmY 强于 HmX C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 的DX 和 Y 形成化合物时,X 显负价, Y 显正价8以下各组元素性质的递变情形错误选项（）ALi 、Be、B 原子最外层电子数依次增多 CP、 C、 Cl 元素最高正价依次上升BN、O、F 电负性依次增大 DNa、K、 Rb 第一电离能逐步增大9基态碳原子的核外电子排布为1s 22s 22p2,p 轨道上电子排布方式正确的为（）ABCD10在以下空格中,填上适当的元素符号；（1）在第 3 周期中,第一电离能最小的元素是 _,第一电离能最大的元素是 _；（2）在元素周期表中,电负性最大的元素是 _,电负性最小的元素是 _；11元素周期表中前 20 号元素的第一电离能如下列图；试依据元素在周期表中的位置,分析表中曲线的变化特点,并回答以下问题；（1）同主族内不同元素的第一电离能变化；的特点是各主族中第一电离能的这种变化特点表达了元素性质的 变化规律；- 10 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）同周期内,随原子序数增大,第一电离 能增大；但个别元素的第一电离能显现 反常现象,请分析其反常现象与原子结 构的关系,猜测以下关系式中正确选项（填写编号）E（砷）> E（硒）< E（Ca）< ；E（砷） < E（硒）E（溴） > E（硒）E（溴） < E（硒）（3）估量 Ca 原子的第一电离能用 E（Ca）表示 范畴：（4） 10 号元素第一电离能较大的缘由是d 轨道,试回答：12某元素原子共有3 个价电子,其中一个价电子位于第三能层（1）写出该元素原子核外电子排布式（2）指出该元素的原子序数,指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数,是金属 仍是非金属以及最高正化合价；13下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写以下空白 : 0 族主族A A A A A A A 周期2 3 4 （1）的第一电离能的第一电离能 （填 “大于 ”、“ 小于 ”、“ 相等 ” ,下同）；的电负性 的电负性；（ 2 ） 在 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 中 , 酸 性 最 强 的 化 合 物 的 分 子 式 是 _ _；碱性最强的化合物的电子式是:_ _ _；（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_填详细元素符号写出其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ _ _ ；参考答案其次节 原子结构与元素性质（ 1）原子结构与元素周期表- 11 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1.D. 2.B. 3.D 4.C .5.CD .6.AD. 7.A. 8.B. 9. 1） ns；IA 和 IIA 族元素 2）np；IIIA-VIIA 族、零族元素 3）（n-1）d；第 IIIB 族到 VIII 族元素 4）ns；IB 族和 IIB 族元素 5）镧系和锕系元素 10. Fr；F；5；Tc 11. MgF 2、CaCl 2、Na2O、K 2S、BeH 212. （A）H He C N O F Na Mg S Cl 7 （B）共价H+SO42- 或SO32- 苛性钠（C）离子离子火碱烧碱（D）离子共价（E）H 2N2O2F2Cl 2共价（F） F （G）碱酸HF H2O NH 3CH 4（H）离子纯碱正盐（I）3 H 2S、HCl 、C2H 6 （J） NaHCO 3H 2O2（K）He （L）NaOH H 2CO 3H2SO4 其次节 原子结构与元素性质（ 2）元素周期表与元素周期律：原子半径1.C 2.AC 3.B 4.C 5.D 6.C 7.C 8.C. 9.（1）七、 IVA 、金属 . （2） XO2、X （OH） 4、碱（3） XCl 2、XCl 4 10.A：（ 1）略（ 2）IVA （3）氯 .H2S+Cl 2=S+2HCl B：（ 1） B（2）H（3）镁 . bc 其次节 原子结构与元素性质（ 3）电离能,电负性1.D. 2.C. 3.AD .4.C .5.B. 6.D. 7.D 8.电子层数、核电荷数 9.气、中、 1、能量、小、 > 10.增大、减弱、增强、减小、增强、减弱；11.F、S、As、Zn、 Ca 12.B>O>N ；同周期第一电离能呈递增趋势.N 的 P 能级是半布满状态；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 13.（1）二 .VIA ,.（ 2）O<N<Al<Mg<Na （3） 2Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 14.（1）（2）由于第一失去的电子是能量最高的电子,故第一电离能较小,以后再失去电子都是能 级较低的电子,所需要的能量多；同时失去电子后,阳离子所带的正电荷对电子的引力 更强,从而电离能越来越大；a、 Na2O 或 Na2O2 IIIA m1.BC. 2.C. 3.AD 其次节元素周期律综合练习1.4.B .5.A .6.A .7.B. 8.A. 10.（1）S. P （2） IVA.H 有负 1 价（3） 3S2.3S 2SP 1（3） >、<、> 11.（1）.1S 22S 22P 63S23P 1.（2） Cl>Mg>Al>Na （3） Na>Mg>Al>Cl （4） Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 其次节元素周期律综合212.（1）.二.VIA （2） Li+H 2O=LiOH+H2（3） PH3NH 3 1.C. 2.C .3.A. 4.C. 5.BC. 6.A .7.B .8.D. 9.A. 10.（1）Na.Ar. （2）F.Fr 11.（1）递减 .同周期（2）（3） 419. 496 （4）各轨道全满难失电子12.（1）1S 22S 22P 63S 23P63d14S 2（2） d 区 .四.IIIB. 金属 .+3 13.（1）>、< （2） HClO 4.KOH（3） Al.Al 2O3+2OH -=2AlO 2-+H 2O - 13 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页