2022年江苏省盐城市2021-2021学年高二化学下学期期末考试试题 .docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2022/2022 学年度其次学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 P 31 选 择 题单项挑选题：此题包括10 小题,每道题2 分,共计 20 分；每道题只有一个 选项符合题意；1迄今为止科学家在星云中已发觉180 多种星际分子, 寓意着地球上的生命或起源于太空；近年来发觉的星际分子乙醇醛球棍模型如右图,有关乙醇醛说法错误的是A有 2 种含氧官能团 B能发生银镜反应C与葡萄糖互为同系物 D与乙酸互为同分异构体2以下关于化学用语的表示正确选项A羟基的电子式为：B甘氨酸的结构简式为：C2H5NO2COOHH2S + 2OHC间羟基苯甲酸的结构简式为：HODNa2S在溶液中水解的离子方程式为：S 2 + 2H 2O 3以下装置或操作正确且能达到试验目的的是乙醇Zn A Cu 冰醋酸盐桥浓硫酸饱和碳酸钠溶液CuSO 溶液 ZnSO 溶液A读取滴定 B排除滴定 C制取并收集 D构成铜锌原电池管读数 管内气泡 乙酸乙酯4物质的量浓度均为 0.1mol · L1 的四种溶液： NH4Cl 溶液, NH4HSO 4 溶液, CH3COONH溶液,氨水,其 cNH4 + 从大到小的次序为A B C D5有关金属的腐蚀与防护表达正确选项钢Fe 2+ 电解质溶液O2 OH钢 铁 水 闸ca海水钢海水铜钢丁海水石墨beeeC 腐蚀最严 重区域d铁铁铁水水闸闸甲 乙 丙A钢铁发生吸氧腐蚀时,电子流淌方向可用图甲示意图表示d 处B钢铁水闸在发生吸氧腐蚀时,产生铁锈最多的位置在图乙C用牺牲阳极爱护法爱护钢铁水闸时,可用图丙所示装置示意D用外接电源阴极爱护法爱护钢铁水闸时,可用图丁所示装置示意6以下有关仪器的使用方法或试验操作正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A将 FeCl3 溶液直接蒸干制取无水 FeCl3固体B配制 CuSO 4 溶液时,需加入少量的稀硫酸以抑制 Cu 2+水解C酸碱中和滴定试验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小试验误差D用广泛 pH 试纸测定溶液pH时,试纸需预先用蒸馏水潮湿7以下物质性质与应用对应关系不正确的是 A汽油与水互不相溶,可用裂化汽油萃取溴水中的溴B明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作水的净化剂CNa2CO 3 溶液具有碱性,可用热的浓Na2CO 3溶液洗涤试管内壁的油污DMgOH2受热分解生成 H2O和 MgO且 H 0,可用 MgOH2 作阻燃剂8已知燃烧 7.80g 乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时,放出 389.9kJ 的热量,就以下有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中,正确选项 A2C2H2g + 5O2g = 4CO2g+2H2Ol H =389.9kJ · mol1B2C2H2g + 5O2g = 4CO2g+2H 2Ol H =+2599.2kJ· mol1CC2H2g + 5 O2g = 2CO 22g+H 2Ol H =1299.6kJ · mol12g+2H 2Ol H =1299.6kJ · mol1D2C2H2g + 5O2g = 4CO9以下有关判定正确选项 A反应 Cs + CO2g = 2COg的H0,S0 H0 B反应 H +aq + OHaq = H2Ol 的H0,S0 C反应 NH3g + HClg = NH4Cls 在低温下能自发进行,就该反应D反应 CaCO 3s = CaOs + CO2g 室温下不能自发进行,就该反应H0 10以下有关说法正确选项 A常见铅蓄电池放电时,负极质量减轻,正极质量增加B电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极CpH=5的盐酸稀释1000 倍后,溶液的pH=8 D水的离子积随温度上升而增大,说明水的电离是吸热反应二、不定项挑选题：此题包括5 小题,每道题4 分,共计 20 分；每道题只有一个或两个 选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该小题得0 分；如正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分；11由乙炔与甲醛合成 1,3- 丁二烯的路线如下：HCHO H 2 转化条件 aHC C H CH 2 C CCH2 X CH2=CH CH=CH 2Na,液氨 Ni ,高温高压OH OH 以下说法正确选项AX的结构简式为：HOCH 2CH=CHCH 2OH B反应的转化条件 a 为： NaOH醇溶液,加热C1,3- 丁二烯与等物质的量的 Br2 发生加成,所得产物可能有 2 种D、的反应类型依次为取代反应、加成反应、消去反应12一种荧光氨基酸的结构简式如右图所示,有关该化合物的说法正确选项H2NCOOHA分子中含有2 个手性碳原子B能与强酸反应名师归纳总结 C1mol 该有机物最多可与1molBr 2发生反应HOOO第 2 页,共 10 页D1mol 该有机物最多可与含4molNaOH的溶液反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载13在常温下进行以下试验,有关图像与对应表达相符的是水pH ab 性 电 导Y pH 107 8 6 2 VH2O 0 X 0 VH2O 4 HX HY 2 0 0 VNaOH 甲乙丙丁A图甲表示 pH均为 2 的盐酸和醋酸分别用水稀释时 pH变化曲线,其中 a 为醋酸B图乙表示 0.1 mol.L1 醋酸中加入 X后溶液导电性曲线,就 X可能是 0.1 mol.L1 氨C图丙表示0.1 mol.L1 氨水不断用水稀释曲线,Y 可能是 cOH 0.0100 mol.L1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.0100 mol.L1HXD图丁表示和 HY的滴定曲线,可判定HX酸性比 HY强14以下试验所得出的结论正确选项选项试验操作及现象试验结论 蔗糖未发生水解气体为纯洁的乙烯蛋白质均发生了盐析 盐类水解反应为吸热反应 N 2g +2CO 2g ,如反应在容积A 蔗糖溶液中加入稀硫酸共热,冷却后加入银氨 溶液,水浴加热,无银镜产生B 乙醇中加入浓硫酸共热,产生的气体通入溴水,溴水褪色C 鸡蛋白溶液中分别加入饱和NH4 2SO4 溶液和HgCl2 溶液均有白色沉淀D 微热含有酚酞的NaHCO 3 溶液,溶液红色加深15汽车尾气的转化反应之一为：2NOg +2COg 为 0.5L 的密闭容器中进行,由该反应相关图像作出的判定正确选项1 olm/kJ·量能2NOg+2COg ol /m 2 nN1 率 速 应 反Y 2CO2g+N2g 0 0 2 t / s 0 t 1 0 丁X 反应进程甲 乙A由图像甲可知,该反应正反应为放热反应丙B由图像乙可知,02s 内平均速率CO = 1mol · L1· s 1 C由图像丙可知,t1时转变的条件可能为增大压强D由图像丁中,如X 为 cCO ,就纵坐标Y 可能为 NO的转化率非 选 择 题16（12 分）今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜 8 种元素；（ 1）铜位于周期表周期族；（ 2）用“ ” 、“ ” 填写下表名师归纳总结 第一电离能电负性晶格能沸点第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - O N 优秀学习资料欢迎下载 CaO HF HCl Cl F NaCl （ 3）已知以下共价键键能数据：共价键H Cl O=O H O Cl Cl ；2+的结构可用：键能/kJ · mol1431 498 463 243 写出氧气与氯化氢气体反应生成氯气和气态水的热化学方程式：（ 4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应,有协作物HCuCl 2 生成；该反应的化学方程式为；HCuCl2 在空气中久置会生成含CuH2O42+的蓝色溶液, CuH 2O4示意图表示为；17（15 分）华法林 是香豆素类抗凝剂的一种,其合成路线如下（部分条件略去）OHOOOCOOHOCCH3CCH3ACH3COCCH3AlCl 3 / NaClOOOHOCOOC2H52OHBOOD（4-羟基香豆素 ）CHOOOCH3CCH 3CH=CH CCH3G华法林 10%NaOH溶液EFH,H（ 1）AB 的反应类型为；B 转化为C 的同时仍会生成较多的一种副产物与 C含有相同官能团并且互为同分异构体,H的结构简式为；（ 2）化合物 C中含氧官能团为和 写名称 ；（ 3）D的一种同分异构体满意以下条件：有 4 种化学状态不同的氢原子能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应；写出该同分异构体的结构简式：；（ 4）以流程图中物质 E 及 C2H5Br 为原料,结合流程中的信息可合成 CH=CHCHO ,合成路线如下；CH3CH2Br（）CH3CH2OH（）CH3CHO E CH=CHCHO（）（）（）反应试剂 试在横线括号内补充反应试剂和反应条件（形如：（反应条件）；+（ 5）已知： RBr NaCNRCN H 2O /H RCOOH（R为烃基）,写出以流程图中 A 和CH3CH2OH为原料制 备 COOC 2H 5的合成路线流程图（无机试剂任用）；合成路线流程图示例如下：pH 浓硫酸 Br2 CH2 CH2 14 CH3CH2OH CH2 = CH2170Br Br 12 10 b 18（12 分） 氨和铵盐既是试验室常用试剂又是重要化工原料；8 6 a 4 反应终点2 名师归纳总结 0 5 10 15 20 25 30 第 4 页,共 10 页- - - - - - -VHCl/mL 精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（ 1）氨水的电离方程式为（ 2）常温下, 用 0.1000mol· L；硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为；1 盐酸滴定 0.1000mol· L1氨水, 其滴定曲线如右图所示；该滴定相宜的指示剂为（选填：“ 甲基橙” 、“ 酚酞” 、“ 石蕊” ）；图中“a” 点处溶液中四种离子浓度从大到小的次序为；已知图中“b” 点处,溶液中满意 4cNH4 +=7 cNH3· H2O,就常温时 KbNH3· H2O= （填数值）；（ 3）试验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数,反应原理为：4NH4 + + 6HCHO = 4H + +CH 2 6N4+6H2O； H+ + OH= H 2O L1重复步骤 3 到步骤 5数据称取硫酸铵 样品 1.500g配制成溶液 250.0mL移取 25.00mL加足量甲加 12滴酚酞 用 0.1000mol·于锥形瓶中醛静置处理NaOH 溶液滴定步骤 1步骤 2步骤 3步骤 4步骤 52次滴定结果如下表所示：待测溶液的 标准溶液的体积 /mL 滴定次数体积 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 0.00 20.01 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.30 20.30 试运算该样品中氮元素的质量分数（写出运算过程）；19（15 分）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观仍可提高金属制品抗腐蚀性能,电镀废水中六价铬具有高毒性,必需经处理后才能排放；（ 1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成；镀铬液在水溶液中存在如下平稳：Cr2O7 2+H2O+ 2CrO4 2+2H；该反应平稳常数表达式为K= ；镀铬时由CrO4 2放电产生铬镀层；阴极的电极反应式为ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬,ABS塑料的结构简式如下： CH 2CH CH2 CH=CHCH2 CH2CH n CN,合成该聚合物的三种单体为：、和（写结构简式） ；（ 2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解仍原法等；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载. 钡盐法处理含铬废水主要流程为：含CrO4 2酸性废水BaCO3CaSO4步骤三：微孔过滤出水步骤一步骤二已知：物质 BaCO CaSO BaSO49 610Ksp 8.1 × 10 9× 10 1.1 × 10步骤一发生的反应之一为：CrO4 2+BaCO 3 = BaCrO 4+CO3 2,可推知：A电源BKspBaCrO 4 KspBaCO3 （选填：“ ” 或“ ” ）；Fe 石墨步骤二的目的是；. 电解法处理含六价铬（Cr2O7 2和 CrO4 2）的强酸性废水,其原理 Cr 2O7 2H+ ClNa+如右图所示；含铬废水 添加食盐电解一段时间后随着溶液 pH的上升,便有 FeOH3和 CrOH 3沉淀生成；图中 A为电源极（选填：“ 正” 或“ 负” ）；阴极产生的气体为（写化学式） ；常温时 KspCrOH 3=6 .0 × 1031,当废水的 pH=7.0 时,溶液中 cCr 3+= mol· L1；20（14 分）甲醇是基本有机原料之一,可用于燃料电池、制取 MTBE 负载CH 3OH,H 2O等有机产品；O2（ 1）一种“ 直接甲醇燃料电池” 结构如题20 图 1 所示,电解质为强酸溶液,该燃料电池负极的电极反应式为；CO 2质子透过膜H2O（ 2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平稳常数如下：题 20 图 1 CH4g + 1/2O2g = COg + 2H2g H1 =35.4kJ · mol1 平稳常数 K1 COg + 2H2g CH3OH g H2 =90.1 kJ · mol1 平稳常数 K22CH4g + O2g 2CH3OHg H3平稳常数 K3H3 = kJ· mol1 填数值 ；相同温度下K3= （用含 K1、K2代数式表示）；（ 3）二氧化碳加氢也可合成甲醇 CO2g+3H 2g CH3OHg+H2Og ,在 10.0L 的密闭容器中投入 1molCO2 和 2.75molH2,在不同条件下发生反应,试验测得平稳时甲醇的物质的量随温度、压强变化如题 20 图 2 所示；图中二氧化碳合成甲醇正反应为反应（选填：“ 放热” 或“ 吸热” ）；图中压强 P1P2（选填：“ ” 或“ ” ）；在图中“M” 点,平稳常数 K= （填数值,保留 2 位小数）；（ 4）甲醇与醇 ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂 式为 C5H12O,其核磁共振氢谱如题 20 图 3 所示；MTBE；已知 MTBE的分子名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - ol H/m O 3 nCH0.36优秀学习资料欢迎下载0.300.24M 506,0.25 0.18P19 8 7 6 5 4 3 2 1 0 0.12P20.06500510520530540 T /K /ppm 1HNMR 谱MTBE的ROH的名称为题 20 图 2 ；题 20 图 3 写出制备MTBE的化学方程式：21（12 分）【选做题】此题包括A、 B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答；如多做,就按 A 小题评分；A 物质结构与性质 目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHCN）有乙炔法、丙烯氨氧化法等；CuCl2 - NH 4Cl-HCl 乙炔法： HCCH + HCN 8090CH 2=CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH 3 + NH3 + 3/2 O2 CH2=CHCN + 3H 2O 催化剂（1）Cu 2+基态核外电子排布式为；（2）以下说法正确选项（不定项挑选） ；+空间构型呈正四周体 a. NH 4 b. CH 2=CHCN分子中全部原子位于同一平面 c. C 2H2、 HCN分子中全部原子均位于同始终线氢键d. NH3 极易溶于 H2O,除由于它们都是极性分子外,仍由于 NH3 能与 H2O分子间形成（3）与 NH3互为等电子体的阳离子为（写化学式） ；CNK +（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol 丙烯腈分子中含有键的数目为；（5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示,就该晶胞中与每个K +紧邻的K +数目为（填数字）；B 试验化学 亚磷酸二乙酯HPOOC2H52 为重要的阻燃仪器 A 拌浴增塑剂；试验室采纳三氯化磷和无水乙醇制备亚PCl3、CHCl3 混无水乙醇 、NaOH 名师归纳总结 溶液第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载磷酸二乙酯的试验步骤如下：名师归纳总结 将 40mL三氯甲烷和36.8g0.8mol无水乙醇混合后加入250mL三口烧瓶中；第 8 页,共 10 页从仪器 A 中滴加 20mL三氯甲烷和27.5g0.2molPCl3混合溶液, 用冰水控温68,开动搅拌器,约1h 滴加完毕；将反应物倒入烧杯中,用10%的碳酸钠溶液中和至pH为 78,再用去离子水洗涤三次,在仪器B 中分别；减压蒸馏,收集产品,得23.32g 产品；（ 1）装置图中仪器A 名称为；步骤中仪器B 名称为；图中 NaOH溶液的作用为；（ 2）制备反应的化学方程式为；（ 3）用碳酸钠溶液洗涤的目的是；用去离子水洗涤的目的是；（ 4）减压蒸馏除得到产品外仍可回收的有机物有（写结构简式）（ 5）本次试验产率为（填数值）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高二化学试题参考答案及评分标准挑选题 共40 分 单项挑选题 : 此题包括 10 小题 , 每道题 2 分, 共计 20 分1C 2 A 3B 4 A 5 D 6 B 7 A 8 C 9 B 10D 不定项挑选题 : 此题包括 5 小题 , 每道题 4 分, 共计 20 分；11 C 12 BD 13BC 14D 15AD 非挑选题 共80 分 16. 12 分 H = 116 kJ · mol 1（2 分,其它正确H（ 1）四； B（每空1 分,共 2 分）（ 2）；（每空1 分,共 4 分）（ 3）4HClg + O2 g= 2Cl2g+2H 2Og 运算错,得 1 分）（ 4）2Cu + 4HCl 浓 =2H CuCl2+H 2 （ 2 分,未配平扣1 分）；HHHHHOH2HOH2OCuO 或OCuO （ 2 分）HOHHOHHHHH17. 15 分 O（1）取代反应（ 1 分）；HOCCH 3（2 分）（每步 1 分,共 3 分）（2）羟基、羰基（每空1 分,共 2 分）O（3）H C OOCCH（2 分）（4）NaOH溶液；O2；10%NaOH溶液Cu,（5）（5 分）OHH2OHHBrBrNaCNCN每步 1 分,共 5Ni,高温高压H2O / H+COOHCH 3CH2OHCOOC 2H 5浓硫酸, （第 1 步未写高温高压,Ni 写成催化剂； 第 5 步未写加热等均暂不扣分；分）；18.12 分 （1）NH3· H2ONH4+ + OH1 分 ；NH4+ + H 2O NH3· H2O+H +（1 分）（2）甲基橙（ 1 分） cCl cNH4 + cH+ cOH （2 分）1.75 × 105（2 分）（3）（共 5 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - V 20. 0119. 9920 . 00 mL优秀学习资料欢迎下载20. 00mL（ 1 分）3nN =nNH4 + = nNaOH=0.1000 mol· L1× 20.00mL× 103L· mL 1=2.000 × 103mol （2分）w N14gmol12.000 103mol100%18.67%（ 2 分）1.500 g25.00 mL250.0 mL19.15 分 2 22（1） c CrO 4 2c H （2 分）c Cr 2 O 7 CrO4 2+ 8H + + 6e=Cr +4H 2O（2 分）CH=CH2CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH 2、（每空 1 分,共 3 分）（2）（ 2 分）；除去废水中 Ba 2+（2 分）；正（ 1 分）；H2（1 分）；6.0 × 1010（2 分）20. 14 分 （1）CH3OH+H 2O6e= CO2+6H +2 分（ 2） 251 2 分 ；K1 2· K 2 22 分 （ 3）放热 1 分 1 分 1.042 分 （ 4）2 - 甲基 -2- 丙醇（或 : 叔丁醇） 2 分 CH3OH + CH3 3COH浓硫酸CH3OCCH 3 3 + H 2O2 分 分21. 12分 A. 物质结构与性质 （ 1）Ar3d9或 1s22s22p 63s23p63d9 2 分（ 2）abcd 2 分,漏选得1 分 + （ 3）H3O2 分（ 4）sp、sp2 2 分,写对 1 个得 1 分6mol 或 6× 6.02 × 1023,3.6 × 1024；写 6NA暂不扣分 2（ 5）122 分B. 试验化学 （1）恒压滴液漏斗（1 分）；分液漏斗（ 1 分）；吸取反应生成的 HCl（1 分）（2）PCl3 + 4C 2H5OH HPOOC2H5 2 + HCl +2C2H5Cl + H 2O（ 2 分）（3）除去 PCl3、HCl 等酸性物质；除去（4）CHCl3、 C2H5Cl 、C2H5OH（3 分）（5）84.5%（2 分）本卷中全部合理答案均参照给分Na2CO3及部分 C2H5OH（1 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页