高一化学第二学期限时训练试卷.doc

高一化学第二学期限时训练试卷说明：本试卷分第一卷和第二卷。考试时间：100分钟 ，总分值120分。请将第一卷选择题的答案用2B铅笔涂到答题卡上，第二卷的答案做在答卷纸上。交卷时只交答题卡和答卷纸，试卷本人保存。可能用到的原子量：H1 O16 C12 Zn65 Mn55第一卷（选择题，共60分）一、单项选择题（此题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共24分）1、以下化学用语正确的选项 A碳12原子 B羟基的电子式 H C硫离子的构造示意图D乙烯的构造简式CH2CH22、2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指A把环境保护作为奥运设备规划和建立的首要条件B严禁使用兴奋剂，使运发动公平竞争 C所有奥运用品和食品全都是绿色的D奥运场馆建立均使用天然材料，不使用合成材料3、M能层最多含有的轨道数为A、3 B、 5 C、 7 D、 9 4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下说法错误的选项是A电池工作时，锌失去电子 B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反响式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e= Mn2O3(s)+2OH(aq)D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小5、在以下所示的微粒中，氧化性最强的是： A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P66、关于反响A2+3B2 2AB3以下表示的反响速率中，速率最大的是A、 v·L-1min-1 B、vBol·L-1min-1C、v·L-1min-1 D、v·L-1·S-17元素性质呈周期性变化的决定要素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 8化学反响中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反响要吸收热量，在化学上叫做吸热反响。其缘故是A反响物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反响物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反响中需要加热的反响确实是吸热反响D在化学反响中需要降温的反响确实是放热反响9、最近，意大利科学家使用一般氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。假设该氧分子具有空间对称构造，以下关于该氧分子的说法正确的选项A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体10、现有乙烯和丙烯，它们进展加聚反响后，产物中可能含有:A 、只有 B、只有 C、有 D、全可能含有11、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯洁的甲烷，可依次将其通过以下哪组试剂的洗气瓶A、澄清石灰水，浓H2SO4 B、溴水，浓H2SO4C、酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D、浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液12、某元素养量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A、0 B、1 C、 2 D、3二、选择题（此题包括2小题，每题分，共6分，每题一个或两个正确答案）13、以下原子各电子层中电子数不合理的是A、21Sc：K(2) L(8) M(9) N(2) B、 24Cr：K(2) L(8) M(12) N(2)C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、 29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)14、以下对核外电子运动情况的描绘正确的选项A电子的运动与行星类似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s原子轨道的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态确信不同15、某元素原子价电子构型3d4S2，其应在A、第四周期A族 、第四周期B族 、第四周期族 、第四周期B族16、以下关于稀有气体的表达不正确的选项：A、原子的电子排布最外层都是以P6 完毕；B、其原子与下周期A、A族阳离子具有一样电子排布式；C、化学性质特别不爽朗；D、稀有气体也能够和其他物质发生反响17、以下说法不正确的选项（ ）A键是原子轨道以肩并肩方式互相重叠B共价化合物分子的键能越大，键越长，则分子越稳定C2个原子构成的多个共价键中，只能有一个是键，而键能够是一个或多个D构成共价键时键与键重叠程度越大，体系的能量越低，键越稳定18、以下说法中正确的选项 ( ) A第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C在所有元素中，氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大19、以下说法中错误的选项是 A、原子及其离子的核外能层数等于该元素所在的周期数； B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均一样20、以下关于能层与能级的说法中正确的选项： A、原子核外电子的每一个能层最多可包容的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开场，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能包容的最多电子数是不一样的D、1个原子轨道里最多只能包容2个电子，但自旋方向一样。21、基态碳原子的电子排布式为A、1S22S22px2 B、1S22S22py2 C、1S22S22pz2 D、1S22S22px12py122、当碳原子的核外电子排布由转变为 时，以下说法正确的选项 A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C产生的原子光谱为吸收光谱 D产生的原子光谱为发射光谱23、以下是不同能层或能级之间能量的比拟和认识。不正确的选项 A. E6d < E7p B. E6f > E7s C. E3s > E2p D. 电子从3p跳到3d能级会放出能量24、以下关于及有关数字所表示的意义说法，不正确的选项 A、表示2个p轨道 B、x表示p电子云的方向 C、表示x方向的2p轨道上有一个电子 D、表示2p轨道上有x个电子第II卷（非选择题，共60分）三、填空题（此题共小题，共28分）25、（4分）按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：_；其价电子层轨道表示式为_ _；最高正化合价为： _ _；其简单离子的离子构造示意图 。26、（10分）周期表里的四种主族元素相对位置如右图所示。已经知道它们的原子序数总和为46，则mnxy（1）元素n的原子序数为 ； （2）用电子排布式表示x原子的价电子构造 ；（3）m与y所构成的化合物的化学式是 。（4）X与y相比，电负性较大的是 ，理由是 。 27、（19分）（1）下表为烯烃类化合物与溴发生加成反响的相对速率（以乙烯为标准）。 烯烃类化合物相对速率(CH3)2CCHCH310.4CH3CHCH22.03CH2CH21.00CH2CHBr0.04据表中数据，总结烯烃类化合物加溴时，反响速率与CC上取代基的品种、个数间的关系：（4分）_ _ _ 。（2分）以下化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的妨碍与上述规律类似，其中反响速率最慢的是_（填代号）。A(CH3)2CC(CH3) 2 BCH3CHCHCH3CCH2CH2 DCH2CHCl（2）已经知道：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成道路如以下图所示。答复以下咨询题：（2分）写出A的电子式 。（2分）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3分）写出以下反响的反响类型： ， ， 。写出以下反响的化学方程式：（6分） ； ； 。28、（5分）1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念。电负性(用X表示)也是元一种衡量元素金属性和非金属的重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请细心分析下表数据，答复以下有关咨询题： 元素HLiBeBCNOF电负性元素NaMgAlSiPSClK电负性 预测周期表中电负性最大的元素应为_；可能钙元素的电负性的取值范围：_ X _。经历规律告诉我们：当构成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所构成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中构成的化学键的类型为_，其理由是_。29、（4分）现代原子构造理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h等能级，各能级分别有1、3、5、个轨道。试依照电子填入轨道的顺序预测： （1）第八周期共有 种元素；（2）依照“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期特别长，可能在自然界都能够找到。试揣测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的价电子构型是 。30、(6分)依照你对以下元素周期表的理解，答复有关咨询题：(1)用电子式表示上列元素中最爽朗的金属元素与最爽朗的非金属元素所构成化合物的过程_。(2)镁、铝最高价氧化物对应的水化物中，碱性比拟强的是_(用化学式表示)。(3)在A元素(Br、I分别位于第四、五周期)中，能够证明Cl2 的氧化性比I2 的氧化性强的实验是_(用离子反响方程式表示)。五、计算题（此题共2小题，共2分）31、（6分）×105Pa 120条件下，将1L丙烷和假设干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已经知道mna，请分析后填写以下空白：（1）假设a6，则n L气体成分只能是 。×105Pa和120，则a的最大值为 ，你确定该最大值的理由是 。32、（6分）将含过量氧气和乙烯及某烷烃组成的混合气体20L，点燃爆炸反响后，气体体积仍为20L（120×105Pa），然后将气体通过足量的碱石灰，剩余气体2L，假设仅通过浓硫酸，则体积变为10L。求烷烃的分子式及原来乙烯的体积。题名姓答准号学不内线级班封密校学高一化学限时试卷答卷纸25、 26、 27、（1）据表中数据，总结烯烃类化合物加溴时，反响速率与CC上取代基的品种、个数间的关系：_ _ _ 。_（填代号）。（2）写出A的电子式 。B、D分子中的官能团名称分别是 、 。写出以下反响的反响类型： ， ， 。写出以下反响的化学方程式： ； ； 。28、 预测周期表中电负性最大的元素应为_；可能钙元素的电负性的取值范围：_ X _。经历规律告诉我们：当构成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所构成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中构成的化学键的类型为_，其理由是_。29、（1）第八周期共有 种元素；（2）依照“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期特别长，可能在自然界都能够找到。试揣测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的价电子构型是 。30、(1)用电子式表示上列元素中最爽朗的金属元素与最爽朗的非金属元素所构成化合物的过程_。(2)镁、铝最高价氧化物对应的水化物中，碱性比拟强的是_(用化学式表示)。(3)在A元素(Br、I分别位于第四、五周期)中，能够证明Cl2 的氧化性比I2 的氧化性强的实验是_(用离子反响方程式表示)。31、（1）假设a6，则n L气体成分只能是 。×105Pa和120，则a的最大值为 ，你确定该最大值的理由是 。32、高一化学限时训练参考答案一、 二选择题1、A 2、C 3、D 4、B 5、B 6、D 7、C 8、B 9、B 10、C 11、B 12、D 13、B 14、CD 15、C 16、A 17、AB 18、A 19、AD 20、AB 21、D 22、AC 23、D 24、AD三、 填空题 25、1s22s22p63s23p63d104s24p5 略 +7 略 26、7 3s23p4 CCl4 y 同周期核电荷数越大，半径越小，电负性越大 27、C=C上取代基为烃基的反响速率快，烃基越多反响速率越快C=C上取代基为卤素原子的反响速率慢，卤素原子越多反响速率越慢D 略 羟基 羧基 加成 氧化 酯化（取代）方程式（略） 29、50 七 A 7s27p2 30、略 31、CO7 1LC3H8完全燃烧应该生成3LCO2和4LH2O 32、CH4 2L