【同步导学】高中化学4本章质量训练练习苏教版必修1.pdf

用心爱心专心-1-2012 新课标同步导学高一化学练习：4 本章质量训练（苏教版必修 1）一、选择题(本题包括12 小题，每题4 分，共 48 分)1(2009 年运城高一检测)图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是()AHCl BSO2CCO2DCl2【答案】B 2下列说法中，正确的是()A酸性氧化物在常温下均呈气态B酸性氧化物一定与碱反应生成盐和水C酸性氧化物有可能是金属氧化物D非金属氧化物都是酸性氧化物【解析】SiO2是固态，NaOH CO2=NaHCO3。CO、NO是不成盐氧化物，它们和NO2都不是酸性氧化物，CrO3、Mn2O7等金属氧化物是酸性氧化物。【答案】BC 3下列不属于SO2和 Cl2所共有的性质的是()A与 NaOH 溶液反应B能使物质永久褪色C都能氧化H2S D水溶液都显酸性【解析】Cl2、SO2的漂白原理不同，Cl2使有色物质永久褪色，SO2则不能，易恢复为原来的颜色。【答案】B 4在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R 可用水吸收，则R是()AHCl BCl2CCO DNH3【解析】该气体由向下排空气法收集，用水除尾气，应该是密度比空气小，易溶于水的气体。【答案】D 5(2009 年上海化学)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A BC D【解析】本题考查了燃烧的条件：可燃物达到着火点和可燃物与空气充分接触。处理后的幕布不易着火，主要原因有两个：一是NH4Cl 分解吸收热量，降低了环境温度；二是 NH4Cl 分解生成的NH3、HCl 可以有效隔绝幕布与空气接触。【答案】B 用心爱心专心-2-6(2009 年重庆理综)下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、AlO2、BrBH、Fe2、SO24、NO3CK、NH4、CO23、OHDCa2、Al3、NO3、Cl【解析】本题考查离子大量共存问题。A项中 AlO2水解呈碱性，可使 Mg2转化为 Mg(OH)2；B项中 NO3、H构成了强氧化性条件可将Fe2氧化；C项中 NH4与 OH可生成弱电解质而不能大量共存。【答案】D 7香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO 生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A BC D【解析】用无水CuSO4检测水后，通入品红溶液中检测SO2，然后需用酸性高锰酸钾溶液除去 SO2后，通入澄清石灰水检测CO2，然后需用生石灰除水蒸气后，才能通入CuO检测 CO。【答案】B 8在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为()A.38 mol B.83 mol C.23 mol D.32 mol【解析】由 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O 知，参加反应的8 mol HNO3中被还原的只有2 mol，被氧化的Cu的物质的量为3 mol，即3Cu 2HNO3(被还原的)3 mol 2 mol 32mol 1 mol 解此题的关键是抓住参加反应的HNO3的作用：14起了氧化剂的作用，34起了酸的作用。【答案】D 9(2009 年湖北质检)把a L 含(NH4)2SO4和 NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol 烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol BaCl2，则原溶液中c(NO3)为()A.b2camolL1B.2b4camolL1C.2bcamolL1D.b2c2amolL1【解析】各取一份时，NH4OH=NH3 H2O；Ba2SO24=BaSO4，由题意知：n(SO24)n(Ba2)n(NH4)2SO4 c mol，又n(NH4)n(OH)b mol，所以NH4NO3中的n(NH4)(b2c)mol，即n(NO3)(b2c)mol。原溶液中的c(NO3)2b 2cmola L2b4camolL1。【答案】B 10(2009 年盐城模拟)拟用如下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应的仪器中加入的试剂)。用心爱心专心-3-气体a b c d SO2H2SO4Na2SO3粉末浓 H2SO4NaOH 溶液O2双氧水MnO2H2O 浓 H2SO4NH3浓氨水消石灰浓 H2SO4H2O Cl2浓 HCl MnO2NaOH 溶液浓 H2SO4下列实验结论正确的是()A能制得干燥纯净的SO2B能制得干燥纯净的O2C能制得干燥纯净的NH3D能制得干燥纯净的Cl2【答案】B 11相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A332 B223C111 D无法确定【解析】可设在标准状况下，HCl 和 NH3全部溶于水，溶液充满整个烧瓶，烧瓶体积为V L，则所得溶液的物质的量浓度为cV L22.4 L mol1V L122.4molL1。对 NO2，有如下反应：3NO2H2O=2HNO3NO 3 mol 2 mol 1 mol V L22.4 L mol 1n(HNO3)则：n(HNO3)2V322.4mol 溶液应当充满烧瓶体积23，即23V L。从而c(HNO3)2V322.4mol23V L122.4molL1。故三种溶液的物质的量浓度之比为111。【答案】C 12下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()AAg BCu CAl DFe【解析】Al、Fe、Ag、Cu 在常温下都可以被浓硝酸氧化，但是，对于块状金属，还应该考虑表层是否可能生成致密的氧化膜，Fe、Al 块被氧化膜覆盖，因此不可能被全部溶解。与之相反，Ag、Cu不被钝化，全部溶解。【答案】AB 二、非选择题(本题包括 4 小题，共52 分)13(13 分)下图所示是实验室制取SO2并验证 SO2的某些性质的装置图。试回答：用心爱心专心-4-(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊溶液_。此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明 SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明 SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明 SO2有_性。(6)的作用是 _，反应的化学方程式为_。【答案】(1)Na2SO3 H2SO4=Na2SO4H2OSO2(2)变红酸性(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)酸性 KMnO4溶液褪色还原(6)吸收 SO2，防止 SO2污染环境SO22NaOH=Na2SO3H2O 14(10 分)a、b、c、d、e 是含有一种相同元素的5 种物质，可发生如下转化：acdeb，其中：a 是单质，b 是气体，c、d 是氧化物，e 是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这5 种物质(填物质名称)：a_，b_，c_，d_，e_。(2)如果 a 是一种常见气体，试推断这5 种物质(填化学式)：a_，b_，c_，d_，e_。【解析】a 为单质，b 为气体，则a 为非金属单质，b 为氧化物或氢化物；若b 为氧化物，则 c 为更高价氧化物，若b 为氢化物，则b 中的 X元素为负价；d 中 X元素的化合价比在c 中更高；e 为元素 X最高价含氧酸(设相同元素为X)。【答案】(1)硫硫化氢二氧化硫三氧化硫硫酸(2)N2NH3NO NO2HNO315(15 分)A 是一种白色晶体，为无氧酸盐，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B，按图所示装置仪器。挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓 H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图所示装置仪器，挤压滴管胶头时，可以得到红色的喷泉。(1)A 的化学式是 _。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_，收集气体B的方法是 _。(3)收集气体C的方法是 _。(4)检验气体B的方法是_ _。【解析】因为 B能使紫色石蕊试液变蓝，B为 NH3，C使紫色石蕊试液变红并产生喷泉，则 C为酸性且极易溶于水的气体，且不与浓H2SO4反应，应为HCl。所以 A为 NH4Cl，NH3是碱性气体，应用碱石灰等碱性干燥剂来干燥，NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，HCl 的密度比空气大，用向上排空气法收集。NH3的检验方法有两种，一是用湿润红色石蕊试纸，另一种是用浓盐酸。用心爱心专心-5-【答案】(1)NH4Cl(2)碱石灰(或生石灰、KOH固体等)向下排空气法(3)向上排空气法(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近气体B，若试纸变蓝，则证明气体B是 NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近该气体，若产生白烟则证明气体B是 NH3)16(15 分)(思维拓展题)为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 molL 1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)并测得溶液中H的物质的量浓度为1 mol L1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。【解析】(1)因为 1 mol 浓 HNO3被还原则产生1 mol NO2气体，据N原子守恒知被还原的 HNO3的物质的量为：n(被还原的 HNO3)6.72 L22.4 L mol1 0.300 mol。(2)反应后溶液中的c(H)1 mol L1，则参加反应的HNO3的物质的量为：(13.5 mol L 11 mol L1)0.080 L 1.00 mol，则与Ag和 Cu2结合的NO3的物质的量为：1 mol 0.300 mol 0.700 mol，设合金中Ag的质量为x，则x108 gmol1130 g x64 gmol120.700 mol 解得x10.8 g，合金中Ag的质量分数为10.8 g30 g100%36.0%。【答案】(1)0.300 mol(2)36.0%