《原子结构与性质》复习课课件.ppt

蒲县高级中学蒲县高级中学 张瑞芳张瑞芳高二年级人教版化学选修三高二年级人教版化学选修三 原子原子结结构与性构与性质质习题课习题课考纲展示考纲展示考点关注考点关注(1)了解原子核外电子的能级分布，了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素能用电子排布式表示常见元素(136号号)原子核外电子排布。了解原子原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态核外电子的运动状态(2)了解元素电离能的含义，并能用了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质以说明元素的某些性质(3)了解原子核外电子在一定条件下了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用会发生跃迁，了解其简单应用(4)了解电负性的概念，知道元素的了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系性质与电负性的关系(1)核外电子排布式、价核外电子排布式、价层电子排布式的书写层电子排布式的书写(2)比较元素第一电离能比较元素第一电离能的大小，根据元素的第的大小，根据元素的第一电离能推断原子结构一电离能推断原子结构(3)元素电负性大小的比元素电负性大小的比较和元素性质的关系较和元素性质的关系本本章章知知识识网网络络原原子子结结构构元元素素周周期期律律电电子子层层结结构构能层与能级能层与能级电子云与原子轨道电子云与原子轨道核外电子排布规律核外电子排布规律原子半径原子半径 电离能电离能 电负性电负性对角线规则对角线规则周期表中元素的分区周期表中元素的分区能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理洪特规则洪特规则构造原理构造原理基态与激发态基态与激发态本章知识网络本章知识网络元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性例例1下列关于钠元素的几种表达式错误的是下列关于钠元素的几种表达式错误的是（）ANa的电子排布图：的电子排布图：BNa的结构示意图：的结构示意图：CNa的电子排布式：的电子排布式：1s22s22p63s1 DNa的简化电子排布式：的简化电子排布式：Na3s1D Fe3+的化学性质比的化学性质比Fe2+稳定，原因是稳定，原因是_FeFe3原子原子(或离子或离子)结构示意图结构示意图电子排布图电子排布图价电子排布式价电子排布式例例2.按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子,并回并回 答问题。答问题。例例3A、B、C、D、E、代表、代表5种元素。请填空：种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有个未成对电子，次外层有2个电个电子，其元素符号为子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，氩相同，B的元素符号为的元素符号为_，C的元素符号为的元素符号为_；(3)D元素的原子最外层电子排布式为元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则，则n_；原子中能量最高的是原子中能量最高的是_电子。电子。(4)E元素基态原子的元素基态原子的M层全充满，层全充满，N层没有成对电子，只有一个层没有成对电子，只有一个未成对电子，未成对电子，E的元素符号为的元素符号为_，其基态原子的电子排布，其基态原子的电子排布式为式为_。C或OClK22PCu1s22s22p63s23p63d104s1小结小结1.化学用语的正确使用及意义化学用语的正确使用及意义 元素符号、原子符号（核素）、原子元素符号、原子符号（核素）、原子(离子离子)结构示意图、电子式、电子结构示意图、电子式、电子排布式（图）、价电子排布式（图）。排布式（图）、价电子排布式（图）。2.熟记构造原理示意图熟记构造原理示意图3.掌握核外电子排布规律：构造原理、掌握核外电子排布规律：构造原理、泡利原理、洪特规则泡利原理、洪特规则4.核外电子排布式书写的几个易错点核外电子排布式书写的几个易错点（1）在书写电子排布式时，能层低的能级写在左边，不能按填充顺序写。在书写电子排布式时，能层低的能级写在左边，不能按填充顺序写。（2）24CrCr、2929CuCu的特殊性，全充满、半充满的原子结构稳定。的特殊性，全充满、半充满的原子结构稳定。（3 3）注意区分核外电子排布式和价电子排布式）注意区分核外电子排布式和价电子排布式(1)(1)原子结构示意图只能表示核外电子的分层排布和原子核内的质子数。原子结构示意图只能表示核外电子的分层排布和原子核内的质子数。(2)(2)核组成式：如核组成式：如816O O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，并不能反映核外电子的排布情核内的质子数和核外电子数以及质量数，并不能反映核外电子的排布情况况。(3)(3)电子排布式：如电子排布式：如O O原子的电子排布式为原子的电子排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p4 4，它能告诉我们氧原子，它能告诉我们氧原子核外的电子分为核外的电子分为2 2个电子层，个电子层，3 3个能级，并不能告诉我们原子核的情况，也个能级，并不能告诉我们原子核的情况，也不能告诉我们它的各个电子的运动状态。不能告诉我们它的各个电子的运动状态。(4)4)电子排布图：如电子排布图：如 这个式子，对氧原子核外电子排布这个式子，对氧原子核外电子排布的情况表达得就更加详细。的情况表达得就更加详细。(5)(5)价电子排布式价电子排布式:Fe:Fe原子的电子排布式为原子的电子排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2,电子排电子排布式为布式为3d3d6 64s4s2 2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。子数以及最外层电子数。例例4现有现有、三种元素的基态原子的电子排布式如下：三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3。则下。则下列有关比较中正确的是列有关比较中正确的是()A第一电离能：第一电离能：B原子半径：原子半径：C电负性：电负性：D最高正化合价：最高正化合价：A 例例5.下表列出了某短周期元素下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据的各级电离能数据(用用I1、I2表示，单位为表示，单位为kJmol1)。下列关于元素下列关于元素R的判断中一定正确的是的判断中一定正确的是 ()AR的最高正价为的最高正价为3价价 BR元素位于元素周期表中第元素位于元素周期表中第A族族 CR元素的原子最外层共有元素的原子最外层共有4个电子个电子 DR元素基态原子的电子排布式为元素基态原子的电子排布式为1s22s2I1I2I3I4R7401 5007 70010 500B例例6.对对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是的有关性质的叙述正确的是()A碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：第一电离能：NaMgMgAlD还原性：还原性：NaMgAlD小结：电离能、电负性的大小判断 1.依据元素周期律进行判断项项目目同周期同周期(从左从左右右)同主族同主族(从上从上下下)元素的第一元素的第一电电离能离能第一第一电电离能呈增大的离能呈增大的趋势趋势第一第一电电离能逐离能逐渐渐减小减小元素的元素的电负电负性性电负电负性逐性逐渐渐增大增大电负电负性逐性逐渐渐减小减小同周期：从左向右，第一电离能呈增大趋势，但要注意第同周期：从左向右，第一电离能呈增大趋势，但要注意第A族和第族和第A族族反常，如：反常，如：BeB，MgAl；第；第A族和第族和第A族反常，如族反常，如NO，PS。2.电负性大小的判断电负性大小的判断（1）两种元素化合）两种元素化合时显负时显负价的元素价的元素电负电负性大性大（2）一种元素与另外两种元素结合形成两种化合物，一种为离子化合物，）一种元素与另外两种元素结合形成两种化合物，一种为离子化合物，一种为共价化合物，则可判断电负性大小。如一种为共价化合物，则可判断电负性大小。如AlCl3是共价化合物，是共价化合物，Al2O3是离子化合物，可知是离子化合物，可知O的电负性大于的电负性大于Cl。