金属与酸的反应的图像专题.ppt

学 习 新 知 第一课时1 1、知道、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反等金属与氧气的反应及及剧烈程度烈程度2 2、探究不同金属与稀探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸、稀硫酸酸及某些金属化合物（及某些金属化合物（盐）溶液的反）溶液的反应3 3、初步了解一些常、初步了解一些常见金属的活金属的活动性性强弱弱顺序序 3Fe+2O2 Fe3O4 在在空气空气中能燃烧中能燃烧在在氧气氧气中才能燃烧中才能燃烧结论：结论：镁比铁活泼镁比铁活泼高温炼金高温炼金“真金不怕火炼真金不怕火炼”说明说明金金即使在高温时，即使在高温时，也也不不与氧气与氧气反应反应。在在加热加热的条件，的条件，紫红色紫红色的铜与氧气的铜与氧气反应，生成反应，生成黑色黑色的氧化铜的氧化铜铜金金结论：结论：铜比金活泼铜比金活泼知知识再再现反应条件反应条件反应现象反应现象化学方程式化学方程式镁镁条条在在空气空气中中点燃点燃耀眼白光、放耀眼白光、放热、生成白色热、生成白色粉末粉末。铁铁丝丝在在氧气氧气中中点燃点燃火星四射、放火星四射、放热，生成黑色热，生成黑色固体固体。铜铜丝丝在在空气空气中中加热加热生成黑色粉生成黑色粉末。末。4Al3O2 2Al2O3铝铝粉粉常温常温3Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2 2CuO2Mg+O2 2MgO点燃点燃加热加热点燃点燃一、金属与氧气的反应：一、金属与氧气的反应：1 1、常温常温能反应：能反应：镁、铝镁、铝 2 2、高温高温下能反应：下能反应：铁、铜铁、铜 3 3、高温下也、高温下也不能不能反应：反应：金金 知识归纳知识归纳金属活动性金属活动性:镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜金金 通过通过金属与氧气金属与氧气反应的条件，可以判反应的条件，可以判断金属的活动性。断金属的活动性。（1）铝在常温下能与氧气反在常温下能与氧气反应，那么，那么为什么我什么我们用用的餐具等日常用品有的餐具等日常用品有许多是用多是用铝制的？制的？这是由于是由于铝在空气中与氧气反在空气中与氧气反应，其表面生成一其表面生成一层致密的氧化致密的氧化铝薄膜薄膜，（4Al+3O2=2Al2O3）从而阻止从而阻止铝的的进一一步氧化，因此，步氧化，因此，铝具有很好的抗腐具有很好的抗腐蚀性能。性能。同同样的原理，的原理，镁在常温下也可以与空气中的氧气反在常温下也可以与空气中的氧气反应：2Mg+O2 =2MgO，生成一，生成一层致密的薄膜致密的薄膜，阻，阻止止镁进一步被氧化。因此，我一步被氧化。因此，我们在点燃在点燃镁条条时常要常要用砂用砂纸把把镁条表面的氧化条表面的氧化镁擦去。擦去。致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜铝很容易跟氧气反很容易跟氧气反应，生成一生成一层致密而致密而坚固固的氧化的氧化铝薄膜。薄膜。这层薄膜可以阻止薄膜可以阻止内部的内部的铝跟氧气接跟氧气接触，从而触，从而对铝制品制品起到保起到保护作用。作用。4Al+3O2=2Al2O3（2）为何不宜用何不宜用钢刷来擦洗刷来擦洗铝制餐具呢？制餐具呢？若用若用钢刷擦洗刷擦洗铝制品，容易把氧化制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从薄膜除掉，从而起不到保而起不到保护作用。作用。(一般不用一般不用钢丝球清洗球清洗)（3 3）铝比比铁活活泼，可是，可是铁比比铝更容易生更容易生锈？致密的氧化致密的氧化铝薄膜薄膜疏松的疏松的铁锈（主要成分是氧化（主要成分是氧化铁）提出问题：提出问题：那么我们有没有那么我们有没有其它方法其它方法来验证金来验证金属的活动性顺序呢？属的活动性顺序呢？我我们可以从金属与酸：可以从金属与酸：来推断金属的活泼程度（活动性）来推断金属的活泼程度（活动性）能否反能否反应;反反应的激烈程度的激烈程度;、组组分别取分别取镁、铝、锌、镁、铝、锌、铁、铜铁、铜于试管中，加入于试管中，加入稀盐酸稀盐酸，对比观，对比观察反应现象。察反应现象。、组组分别取分别取镁、铝、锌、铁、镁、铝、锌、铁、铜铜于试管中，加入于试管中，加入稀硫酸稀硫酸反应，对比观反应，对比观察反应现象。察反应现象。根据实验现象，请你推测这五种根据实验现象，请你推测这五种金属的活动性？金属的活动性？活动与探究活动与探究实验探究探究为比较金属本身的性质差异，本实为比较金属本身的性质差异，本实验应控制哪些条件保持相同？验应控制哪些条件保持相同？金属的用量、表面积金属的用量、表面积酸的体积、浓度酸的体积、浓度温度温度金属与酸的反应金属与酸的反应金属与酸的反应金属与酸的反应金属金属 反反 应应 现现 象象 化化 学学 方方 程程 式式镁镁铝锌锌铁铁铜铜、（金属和盐酸的反应）产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液首先较慢，有大量气泡产生，放出热量，形成无色溶液产生气泡，放出热量，形成无色的溶液产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液无明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2金属金属 反反 应应 现现 象象 化化 学学 方方 程程 式式镁镁铝3Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌锌铁铁铜铜产生大量的气泡放出热量，形成无色的溶液首先较慢，有大量气泡产生，放出热量，形成无色溶液产生气泡，放出热量，形成无色的溶液产生少量的气泡，溶液由无色变成浅绿色的溶液无明显变化Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2、组：（金属和硫酸的反应）由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做 反应的化学方程式：Mg +2HCl =H2 +MgCl2 Zn +2HCl =H2 +ZnCl2 Fe +2HCl =H2 +FeCl2 H2 +CuO =Cu +H2O 2Al +3 H2SO4=3H2 +Al2(SO4)3 单质化合物化合物单质置换反应+试判断下列物判断下列物质的化学反的化学反应类型型:A.A.化合反化合反应 B.B.分解反分解反应 C.C.置置换反反应（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （）（2）H2CO3=CO2+H2O （）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （）CBCA活活泼金属与酸反金属与酸反应的考点一：的考点一：等量的镁、铝、锌、铁与足量的稀酸反应，其速率快慢为：Mg Al Zn Fe 活泼金属与酸反应的考点二：讨论：等量的m克镁、铝、锌、铁四种金属与足量的稀酸反应（此时 反应完，H2的质量由 的质量决定），产生H2的质量由多到少的次序是:金属金属计算：（相同质量）计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少并排序？的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少并排序？等质量的不同金属等质量的不同金属与足量的与足量的酸酸反应产生氢气的质量：反应产生氢气的质量：Al Mg Fe Zn Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 mmmm2m24242m56562m65652m 186m5454x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=自学检测自学检测1：3分钟分钟图图1t1 t2 t3t4其他信息：其他信息：活动性：活动性：Mg Al Zn Fe反应时间越短，说明反应时间越短，说明产生氢气的速度越快产生氢气的速度越快，越活泼，越活泼.同一时间内同一时间内产生氢气的质量关系，如产生氢气的质量关系，如t1时间时间：Mg Al Zn Fe等质量的不同金属等质量的不同金属酸足量酸足量等质量的不同金属等质量的不同金属与足量的与足量的酸酸反应产生氢气的质量：反应产生氢气的质量：Al Mg Fe Zn讨论讨论：足量的足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产生氢气的质量有什么关系？酸反应，产生氢气的质量有什么关系？Mg 2HCl MgCl2 H22Al 6HCl 2AlCl3 3H2Zn 2HCl ZnCl2 H2Fe 2HCl FeCl2 H22222336.56=73336.52=7336.52=7336.52=73酸等量、金属足量，生成氢气酸等量、金属足量，生成氢气一样多一样多酸均因量不足而在反应中完全消耗酸均因量不足而在反应中完全消耗,H守恒守恒图图2t1酸等量、金属足量，酸等量、金属足量，生成氢气质量相等生成氢气质量相等，反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，性质越活泼反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，性质越活泼.最先被消耗完。最先被消耗完。活动性：活动性：Mg Al Zn Fe同一时间，产生氢气的质量：同一时间，产生氢气的质量：Mg Al Zn Fe酸均因量不足而在酸均因量不足而在反应中完全消耗反应中完全消耗1、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为 ，足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质量关系为 ，两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为 。2、用镁和铝分别于足量的稀盐酸反应，若各值得a克氢气，则需要镁和铝的质量之比是（）A 1:3 B3:1 C 8:9 D4:3相等相等镁镁铁铁锌锌镁镁=铁铁=锌锌3、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、b 、c 。MgFeZnmtabc0t2t1t3极端假设：极端假设：4、两种金属粉末混合物、两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应，与足量的稀硫酸反应，生成生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（氢气。则这种混合物的可能组成是（）A镁和铝镁和铝 B铁和锌铁和锌 C 铁和镁铁和镁 D 铁和铝铁和铝相对原子质量：镁相对原子质量：镁24铝铝27 铁铁56锌锌65生成生成1g氢气，需要镁氢气，需要镁12g，铝，铝9g，铁，铁28g，锌锌32.5g现在现在混合物是混合物是30g，那么这两种金属分别置换出，那么这两种金属分别置换出1g氢气的氢气的质量应该在质量应该在30的两边的两边(这样去平均值才可能得这样去平均值才可能得30)B Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H22424223272 5、镁铝合金、镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生氢气的质量为产生氢气的质量为0.1g，下面数值中，下面数值中，m最可能的值最可能的值为为 ()A0.85 B1.05 C1.20 D1.250.1g0.1g1.2g0.9g极端假设：极端假设：生成生成0.1g氢气需要铝氢气需要铝0.9g，需要镁，需要镁1.2g。如果是镁铝。如果是镁铝混合同样产生混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在氢气，混合物的质量在0.9g和和1.2g之间之间假设假设mg镁和足量的盐酸反应，生成镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求氢气，求m224240.1327270.1B课外思考：课外思考：3、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？