几种常见的盐.pptx

课题课题2 2 生活中常见的盐生活中常见的盐 (第第2 2课时课时)探究复分解反应及发生的条件探究复分解反应及发生的条件学学.科科.网网zxxk.组卷网组卷网学习目标学习目标:掌握复分解反应发生的条件，并能判断掌握复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生复分解反应能否发生 能熟练书写复分解反应的化学方程式能熟练书写复分解反应的化学方程式 了解常见酸、碱、盐的溶解性规律了解常见酸、碱、盐的溶解性规律基本反应类型比较：基本反应类型比较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义类类型型 特特征征 由两种或由两种或两种以上两种以上物质生成物质生成另一种物另一种物质的反应质的反应由一种物质由一种物质生成两种或生成两种或两种以上其两种以上其它物质的反它物质的反应应由一种单质与一由一种单质与一种化合物反应，种化合物反应，生成另一种单质生成另一种单质与另一种化合物与另一种化合物的反应的反应A+BABABABA+B+A+B+AB+CA+BCA+BC“多变一多变一”“一变多一变多”单质单质+化合物化合物 单质单质+化合物化合物一、复分解反应一、复分解反应1.定义定义:_种化合物种化合物互相互相_成分成分，生成另外生成另外 种种_的反应。的反应。【自主学习【自主学习1】阅读课本】阅读课本75-76页及页及114页，回答页，回答以下问题。（以下问题。（3min）两两两两交换交换、复分解反应发生的条件、复分解反应发生的条件生成物生成物:记住有记住有产生或有产生或有放出或有放出或有。沉淀沉淀气体气体水水化合物化合物【演示实验演示实验112】现象现象分析分析有白色沉淀生成有白色沉淀生成碳酸钠与石灰水反应碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙生成碳酸钙Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴加澄清向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴加澄清石灰水，观察并分析现象，石灰水，观察并分析现象，【自主学习【自主学习2】【演示实验演示实验113】现象现象分析分析有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成氢氧化钠与硫酸铜反氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜应生成氢氧化铜NaOH溶液溶液2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4溶液溶液实验实验11-3 向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里滴加硫向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里滴加硫酸铜溶液，观察并分析现象，酸铜溶液，观察并分析现象，反应方程式反应方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4特点：在水溶液中互相交换离子特点：在水溶液中互相交换离子;元素化合价元素化合价_.科科.网网 简记为简记为:ABCD=ADCB不变不变课堂练习：课堂练习：.下列化学反应不是复分解反应的是下列化学反应不是复分解反应的是()A.CaCOA.CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2B.COB.CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3+H+H2 2O OC.FeC.Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OD.NaOH+HNOD.NaOH+HNO3 3=NaNO=NaNO3 3+H+H2 2O OB思考思考1:1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是 复分解反应？为什么？复分解反应？为什么？碱酸碱酸盐盐H2O例：例：NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的 复分解反应，它们的生成物有什么特点？复分解反应，它们的生成物有什么特点？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2例：例：NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH思考思考2:生成物中有沉淀、水、或气体生成生成物中有沉淀、水、或气体生成 3.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？复分解反应？思考思考3:例例：CaCO3+2HCl=CaCO3+NaOH=?【注意】【注意】酸与盐酸与盐反应要求：反应要求：反应物至少有一种可溶反应物至少有一种可溶；碱与盐、盐和盐之间碱与盐、盐和盐之间反应要求：反应要求：反应物都可溶于水；反应物都可溶于水；生成物中都要有沉淀、气体或水生成物中都要有沉淀、气体或水CaCl2+H2O+CO2OH-NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20）Ag+Cl-AgClBa2+SO42-BaSO4Ba2+CO32-BaCO3Ca2+CO32-CaCO3Cu2+2OH-Cu(OH)2Mg2+2OH-Mg(OH)2Fe3+3OH-Fe(OH)3Al3+3OH-Al(OH)3（白色沉淀）（白色沉淀）（白色沉淀）（白色沉淀）（白色沉淀）（白色沉淀）（白色沉淀）（白色沉淀）（蓝色沉淀）（蓝色沉淀）常见离子结合生成的常见离子结合生成的8大沉淀大沉淀（白色沉淀）（白色沉淀）（红褐色沉淀）（红褐色沉淀）（白色沉淀）（白色沉淀）（读背2分钟）另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，也不溶于稀硝酸 【盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色】1、铜盐（、铜盐（Cu 2+）溶液溶液:蓝色蓝色2、铁盐、铁盐(Fe 3+)溶液溶液:黄色黄色3、亚铁盐、亚铁盐(Fe 2+)溶液溶液:浅绿色浅绿色4、高锰酸钾溶液、高锰酸钾溶液:紫红色紫红色 5、其它盐溶液一般：无色、其它盐溶液一般：无色 1.根据所提供的四种溶液，判断溶液两两之间是根据所提供的四种溶液，判断溶液两两之间是否能发生反应否能发生反应.表示反应表示反应,表示不反应表示不反应2SO4 BaCl2NaOHNa2CO32SO4BaCl2NaOHNa2CO3(1)BaCl2+2SO4=(2)NaOH+2SO4=(3)Na2CO3+2SO4=(4)BaCl2+Na2CO3=(5)BaCl2+NaOH=(6)Na2CO3+NaOH=【随堂检测】【随堂检测】实验现象及结论实验现象及结论:BaClBaCl2 2+2 2SOSO4 4=BaSOBaSO4 4+2HCl+2HCl2NaOH+2NaOH+2 2SOSO4 4=NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+2 2SOSO4 4=NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2 BaClBaCl2 2+NaNa2 2COCO3 3=BaCOBaCO3 3+2NaCl+2NaClBaClBaCl2 2+NaOH=+NaOH=不反应不反应NaNa2 2COCO3 3+NaOH=+NaOH=不反应不反应有白色沉淀生成有白色沉淀生成有水生成有水生成有气体生成有气体生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成这些物质间这些物质间能否反应能否反应 1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+H2SO4-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NaNO3-8、HNO3+NaOH-AgCl+HNO3CaCO3+2 KOHNa2SO4+H2O+CO2不反应不反应BaSO4+2 HCl不反应不反应不反应不反应NaNO3+H2O比一比比一比,赛一赛赛一赛:3.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是()A.Na2CO3和和H2SO4 B.NaOH和和HCl C.NaCl和和H2SO4 D.AgNO3和和NaCl4.下列试剂中，能把下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一溶液一次鉴别出来的是次鉴别出来的是()A.KCl溶液溶液 B.K2CO3溶液溶液.NaNO3溶液溶液 D.稀盐酸稀盐酸5.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（并产生不同现象的是（）A.Ca(OH)2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOHBAC【当堂训练】【当堂训练】【能力提升】【能力提升】6.厨房里的两只调料瓶中都放厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体有白色固体,只知道它们分别是只知道它们分别是食盐和碱面食盐和碱面(Na2CO3)中的某一种。请你设计实验把他们区分开中的某一种。请你设计实验把他们区分开来。（要求叙述实验步骤、现象和结论）来。（要求叙述实验步骤、现象和结论）实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论分别取样放入试分别取样放入试管中，各倒入少管中，各倒入少许食醋。许食醋。一只试管中有气一只试管中有气泡产生，另一只泡产生，另一只中无气泡产生中无气泡产生。有气泡产生的为碱有气泡产生的为碱面，无气泡产生的面，无气泡产生的为食盐。为食盐。