山西省怀仁县2020学年高二化学下学期第一次月考试题.pdf

文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.-1-文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.山西省怀仁县 2016-2017 学年高二化学下学期第一次月考试题时间：90 分分值：100 分一 选择题（毎小题只有一个正确答案，每题2 分，共 50)1.下 列关于反应热的叙述正确的是A.当 H0 时，表示该反应为吸热反应B.由 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5 kJ?mol-1,可知碳的燃烧热为110.5 kJ?mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所其有的能量无关D.1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3C00H、1 mol HN03反应放出的热量：CH3COOHHNO32.己知下列热化学方程式：Zn(s)+21O2(g)=Zn0（s)H=Q1 kJ?mol-1Hg(1)+21O2(g)=HgO(3)H=-Q2 kJ?mol-1Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)H=-Q3 kJ?mol-1,中的 Q3值为A.Q2-Q1 B.Q1+Q2 C.Q1-Q2 D.-Q1-Q23.下列有关炫烃的叙述中，正确的是A.在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃D.有些烷烃在光照条件下不能与氯气发生取代反应4.下列说法正确的是A.熵增大的反应一定是自发反应 B.焓增大的反应一定是自发反应C.熵、焓都为正值衫反应是自发反应 D.H-Y SH=7 C.25 时，0.1 mol L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和 0.1 doI Agl混合后加入1 L 水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)9.如图所示，三个烧瓶中分别充满N02气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水）中：在中加入CaO,在中不加其他任何物质,在中加入NH4Cl 晶体，发现中红棕色变深，中红棕色变浅，下列叙述正确的是A.2N02 N204是放热反应 B.NHC1溶子水时放出热量C.烧瓶中平衡混合气的平均相对分子质量增大 D.烧瓶中气体的压强增大10.定条件下，体积为2 L 的密闭容器中，1mol X和 3 mol Y进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，经 12 s 达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是A.以 X浓度变化表示的反应速率为81mol/(L?s)B.12 s后将容器体积扩大为10 L，Z 的平衡浓度变为原来的51C.若增大 X的浓度，则物质Y的转化率减小D.若该反应的 H0,升高温度，平衡常数K减小11.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)符合图中()所示关系，(C)表示 C 气体在混合气体中的体积分数，由此判断，对图像()说法不正确的是A.p3 p4，Y轴表示 A的转化率B.p3p4,Y 轴表示 B的质量分数C.p3p4,Y 轴表示 B的转化率D.p3p4,Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量12.某烃结构式用键线式表示为该径与Br2加成时(物质的量之比为1:1)，所得的产物有A.3 种 B.4种 C.5种 D.6种13.在 100时，水的离子积等于1.0 x10-12，若该温度下某溶液中的c(H+)=1x10-7 mol/L.则该溶液A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(H+)=c(0H-)文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.-3-文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.14.在 10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和 Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:下列说法正确的是A.实验中，若 5 min 时测得 n(M)=0.050 mol,则 0 至 5min 时间内，用 N表示的平均反应速率 v(N)=1.0X10-2 mol/(L?min)B.实验中，该反应的平衡常数K=2.0 C.实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验中，达到平衡时，b0.060 15.在一定条件下，Na2 C03 溶液中存在水解平衡：C032-+H20 HC03-+0H-。下列说法正确的是：A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C.升高温度，233cCOcHCO减小D.加入 NaOH 固体，溶液 pH减小16.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-时,以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr2+6Fe3+7H2O,最后 Cr3+以 Cr(0H)3形式除去。下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe2e-=Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(0H)3沉淀生成D.电路中每转移12mol 电子，最多有1mol Cr2O72-被还原17.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是A.混合气通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B.混合气通过盛溴水的洗气瓶混合气通过量蒸馏水的洗气瓶 D.混合气跟适量氯化氢混合18.下列有关电解通溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=l 的 NaHSO4溶液：c(H+)=c(S042-)+c(0H-)B.含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag+)c(HCO3-)=c(I-)C.CO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.-4-文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.19.下列各物质中能形成顺反异构的是20.定温度下，水溶液中H+和 0H-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A.升高温度，可能引起由c 向 b 的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0X10-13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向 a 的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起c 向 d 的变化21.已知难溶性物质K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4=2Ca2+2K+Mg2+4S042-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是A.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C.该平衡的Ksp=c(Ca2+)?c(K+)?c(Mg2+)?c(S042-)D.升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动22.已知 Ksp=Cu(OH)2=2.2X10-20，Ksp Fe(0H)3=4.0X10-28,Cu2+和 Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为 6.7 和 3.2。现在向pH=0、浓度均为 0.04 mol L-1的 Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和 H+调节 pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是24.已知 1,3-丁二烯与乙烯在一定条件下发生如下反应：则 l，3-戊二烯与苯乙烯的加成产物可能是25.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则A.电流方向：电极I VA电极 I B.电极 I 发生还原反应C.电逐渐溶解D.电极的电极反应：Cu2+2e-=Cu 26.（5 分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)H0 达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.-5-文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.若 B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；若 B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；若 B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则 B是态，C是态。27.（9 分）300时，将2molA 和 2molB 两种气体混合于2L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)H=Q，2min 末达到平衡，生成0.8mol D。(1)300时，该反应的平衡常数表达式为：K=_。已知 K330 K350,则 H_0（填“”或“”）。(2)在 2min 末时，B的平衡浓度为 _，D 的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 _（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 _。(4)如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各34mol，若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol.28.（12 分）如图装置中，b 电极用金属M制成，a、c、d 为石墨电极，接通电源，金属M沉积于 b 极，同时a、d 电极上产生气泡。试回答：（1）a 为_极，c 极的 电极反应式为。（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_，电解进行一段时间后，罩在c 极上的试管中也收集到了气体，此时c 极上的电极反应为：_。（3）当 d 电极上收集到44.8ml 气体（标准状况）时停止电解，a 极上放出了 _ml 气体，若 b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0 mL0.100 molL-1HCL溶液中，当加入31.25 mL 溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中 MNO3溶液的物质的量浓度为。29.（6 分）25 NaOH 和 Na2CO3两溶液的 pH均为 11.（1）两溶液中，由水电离的c（OH-）分别是：NaOH 溶液中；Na2CO3溶液中。（2）各取 10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是（填化学式）溶液。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.-6-文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。30.(10分)草酸晶体的组成可用H2C2O4?H20 表示，为了测定x 值，进行如下实验：称取 wg草酸晶体，配成100.00 mL 水溶液。量取 25.00 mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。用浓度为am ol/L 的 KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。所发生的反应：2KMn04+5H4C2O4+3H2S04=K2SO4+1OCO2+2MnS04+8H2O)。试回答：(1)实验中不需要的仪器有(填序号），还缺少的仪器有。a.托盘天平(带砝码，摄子）b.滴定管 c.100mL 量筒 d.lOOmL 容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶(2)实验中,标淮液 KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为。(3)若在接近滴定终点时，用少滴蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗-下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(4)在滴定过程中若用a mol/L的 KMnO4溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此计算x 值是。31.（8 分）(1)相对原子质量为70 的烯烃的分子式为；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含 3 个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为。(2)有机物 A的结构简式为。若 A是单烯烃与氧气加成后的产物，别该单烯烃可能有种结构。若 A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有种结构。若 A的一种同分异构体能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。a.写出 A的该种同分异构体的结构简式：。b.写出这种烯烃的反式异构体的结构简式：。