2020年高考化学一轮必刷好题专题27：硝酸12135.pdf

2020 年高考化学一轮必刷好题专题 27：硝酸 1（2018 年北京卷）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S 溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 【答案】C【解析】A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中产生白色 Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是 HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D 项，Cu 与稀 HNO3反应生成 Cu（NO3）2、NO 气体和 H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是 C 项，答案选 C。2(2017 北京)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是 A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应 C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D【解析】题中涉及实验都在加热条件下，浓硝酸不稳定，加热分解生成的二氧化氮气体为红棕色，且加热条件下，浓硝酸可与碳发生氧化还原反应。A加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故 A 正确；B在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故 B 正确；C硝酸中 N 元素化合价为+5 价，生成二氧化氮的 N 元素化合价为+4 价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故 C 正确；D碳加热至红热，可与空气中 O2生成二氧化碳，不一定为与浓硝酸发生了反应，D 错。3.（2019 江苏）N2O、NO和 NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O分解。NH3与 O2在加热和催化剂作用下生成 N2O的化学方程式为_。（2）NO和 NO2的处理。已除去 N2O的硝酸尾气可用 NaOH 溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH22NO+H2O 2NO2+2OH2NO+3NO+H2O 下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2去除率的有_（填字母）。A加快通入尾气的速率 B采用气、液逆流的方式吸收尾气 C吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH溶液 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_（填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO的去除率。其他条件相同，NO转化为3NO的转化率随 NaClO溶液初始 pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO生成 Cl和3NO，其离子方程式为_。NaClO 溶液的初始 pH越小，NO转化率越高。其原因是_。【答案】(1).2NH3+2O2N2O+3H2O (2).BC (3).NaNO3 (4).NO (5).3HClO+2NO+H2O3Cl+23NO+5H+(6).溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO的能力越强【解析】（1）NH3与 O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成 N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O，故答案为：2NH3+2O2N2O+3H2O；（2）A.加快通入尾气的速率，不能提高尾气中 NO和 NO2的去除率，不选 A；B.采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中 NO和 NO2的去除率，选 B；C.定期补充适量的 NaOH溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中 NO和 NO2的去除率，选 C。故答案为：BC；由吸收反应：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O可知，反应后得到NaNO2和NaNO3混合溶液，经浓缩、结晶、过滤得到 NaNO2和 NaNO3晶体，因此得到的NaNO2混有 NaNO3；由吸收反应可知，若 NO和 NO2的物质的量之比大于 1：1，NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 NO，故答案为：NaNO3；NO；（3）在酸性的 NaClO 溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成 HClO，HClO和 NO 发生氧化还原反应生成 NO3-和 Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为 2NO+3HClO+H2O=2 NO3-+3 Cl-+5H+，故答案为：2NO+3HClO+H2O=2 NO3-+3 Cl-+5H+；在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应 2NO+3HClO+H2O=2NO3-+3 Cl-+5H+可知，溶液 pH越小，溶液中 HClO浓度越大，氧化 NO的能力越强，故答案为：溶液 pH越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO的能力越强。锁定考点 基础练习 1（陕西省安康市 2017-2018 学年度高三年级第一次教学质量联考）成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是 A铜壳滴漏 B化铁为金 C火树银花 D书香铜臭【答案】B【解析】A、铜壶滴漏，铜壶滴漏即漏壶，中国古代的自动化计时（测量时间）装置，又称刻漏或漏刻。铜能溶于浓硝酸，故 A 错误；B、化铁为金，比喻修改文章，化腐朽为神奇。金不活泼，金在常温下不溶于浓硝酸，铁常温下在浓硝酸中钝化，故 B 正确；C、火树银花，大多用来形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景。银不活泼，但能溶于浓硝酸，故 C 错误；D、书香铜臭，书香，读书的家风；铜臭，铜钱上的臭味。指集书香和铜臭于一体的书商。铜能溶于浓硝酸，故 D 错误。2（上海市宝山区 2018-2019 学年高三第二学期第二次模拟）下列物质中，常温下可以使用铁制的容器来储存的是（）A稀硝酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D稀盐酸【答案】B【解析】A、铁能与稀硝酸发生反应，腐蚀铁容器，因此铁制容器不能储存稀硝酸，故 A 不符合题意；B、常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，产生氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铁不被氧化，因此可以用铁制容器盛放浓硝酸，故 B 符合题意；C、铁与浓盐酸反应，因此不能用铁制容器盛放浓盐酸，故 C 不符合题意；D、铁与稀盐酸反应，因此不能用铁制容器盛放浓盐酸，故 D 不符合题意。3（北京市东城区 2019 年高三二模考试）下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是 A镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀 B铝箔在加热时，熔化的铝不滴落 C铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价 D常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放【答案】A【解析】A、镀锌铁因 Zn 比 Fe 活泼，Zn 被腐蚀，镀锡铁因 Fe 比 Sn 活泼，因而是铁被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀可利用金属活动性顺序解释，故 A 正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在 Al 的外面，所以加热铝箔时熔化的铝不滴落，与金属活动性顺序无关，故 B 错误；C、铁在氧气中燃烧所得氧化物是四氧化三铁，四氧化三铁中铁的化合价有两种：+2 价和+3 价，其中+2 价一个+3 价两个，与金属活动性顺序无关，故 C错误；D、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸；常温下，浓硝酸能和铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，不能用铜制品容器盛放浓硝酸，不能用金属活动性顺序解释，故 D 错误。4（江苏省扬州市 2018-2019 学年高三上学期期末考试）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1的氨水：Cu2、Na、SO42-、NO3-B0.1 molL1的 CaCl2溶液：Na、K、Cl、NO3-C0.1 molL1的 Na2SO3溶液：K、H、SO42-、NO3-D0.1 molL1的 NaHCO3溶液：K、Na、NO3-、OH【答案】B【解析】A.氨水显碱性，与 Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故 A 项错误；B.Na+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，且都不与 CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故 B 项正确；C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化还原性的亚硫酸根离子，故 C 项错误；D.NaHCO3溶液中的 HCO3-与 OH-会反应生成 CO32-与 H2O 而不共存，故 D 项错误。5（河南省中原名校 2019 届高三下学期第一次联考）SO2属于严重的大气污染物，可用 H2与 SO2高温反应消除 SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是 ASO2排放到空气中会形成 pH5.6 的酸雨 B可用 CuSO4溶液检验是否有 X 气体生成 C在 100200温度时发生的是置换反应 D工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的 SO2【答案】B【解析】A.因为酸雨的 pHc(CN)c(OH)c(H+)DFe(NO3)2溶液中加入过量的 HI 溶液：Fe2+NO3+4H+2I=I2+Fe3+NO+2H2O【答案】C【解析】A.3.2g 铜的物质的量为 0.05mol，根据反应可知，0.05mol 铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成 0.1mol二氧化氮气体，但由于 2NO2 N2O4可逆反应存在，所以 3.2g 铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量小于 0.1mol，A 错误；B.Na2S 和 Na2O2均属于离子化合物，阴阳离子个数比均为 1:2，两种物质的相对分子质量均为 78，所以 78gNa2S 和 Na2O2的混合物为 1mol，混合物中阳离子与阴离子的个数比为 2:1，B 错误；C.NaCN 能够水解，水解平衡常数 Kh=KW/Ka=10-14/（5.01010）=21055.01010，即 NaCN 溶液的水解能力大于 HCN 的电离能力，混合液显碱性，因此 0.10molL1NaCN 和 HCN 的混合溶液中有 c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)，C 正确；D.碘离子的还原性大于亚铁离子，所以酸性条件下，硝酸氧化碘离子，由于碘离子过量，所以硝酸不能氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：2NO3+8H+6I=3I2+2NO+4H2O，D 错误。7（陕西省西北工业大学附属中学 2019 届高三下学期第十二次适应性训练）用下列实验方案不能达到实验目的的是（）A图 A 装置Cu 和稀硝酸制取 NO B图 B 装置检验乙炔的还原性 C图 C 装置实验室制取溴苯 D图 D 装置实验室分离 CO 和 CO2【答案】B【解析】A.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，所以可以用此装置制取一氧化氮，故 A正确；B.用此法制取的乙炔气体中常混有硫化氢等，硫化氢具有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色，故 B错误；C.图 C 装置，有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应，装有四氯化碳的试管可用于除液溴，烧杯中的液体用于吸收溴化氢，倒置漏斗可防倒吸，此装置用于实验室制取溴苯，故 C 正确；D.二氧化碳可以先被碱液吸收，在球胆中收集一氧化碳气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分离一氧化碳和二氧化碳，故 D 正确。8（安徽省蚌埠市 2019 届高三第一次质量监测考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A少量的 CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO=HClO+CO32 B用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+CFeO 和稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2+2H2O D向 0.5molL1KAl(SO4)2溶液中滴入 0.5molL1Ba(OH)2溶液使 SO42恰好完全沉淀：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O【答案】D【解析】A.酸性强弱的顺序是 H2CO3HClOHCO3-，所以少量的 CO2通入到 84 消毒液中，生成的是 HCO3-，A项错误；B.酸化的硝酸铁溶液中，相当于有了 HNO3，由于 HNO3的氧化性强于 Fe3+，所以首先发生反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，B项错误；C.生成的Fe2+还会被稀硝酸氧化为Fe3+，C项错误；D.设KAl(SO4)2为 1mol，则沉淀 2molSO42-需要 Ba(OH)22mol，同时带来 4molOH-，而 4molOH-与溶液中的 1molAl3+恰好完全反应生成 AlO2-，D 项正确。9（天津市部分区 2019 年高三质量调查试题二）下列实验操作正确的是 编号 实验目的 操作 A 除去 C2H4中的 SO2 通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 制备乙酸乙酯 加入试剂的顺序为浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸 C 检验溶液中是否含 SO42-加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，看是否有沉淀生成 D 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入浓硝酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 【答案】A【解析】A.二氧化硫为酸性氧化物能与碱反应，而乙烯不与碱反应，可以用 NaOH 溶液除去乙烯中的二氧化硫杂质，A 正确；B.制备乙酸乙酯时，添加试剂的顺序为无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，B 错误；C.加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有沉淀生成，溶液中可能含有银离子或硫酸根离子等，C 错误；D.CuO 和 Cu 都能与浓硝酸反应，不能用浓硝酸除去 Cu 粉中的 CuO，除去 Cu 粉中混有的 CuO，应加入稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，D 错误。10（安徽省宣城市 2019 届高三第二次模拟考试）某研究小组利用下图装置探究 SO2和 Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 A装置 B 中若产生白色沉淀，说明 Fe3+能将 SO2氧化成 SO42 B实验室中配制 70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C三颈烧瓶中通入 N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D装置 C 可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气【答案】A【解析】A.装置 A 中 70%的硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，二氧化硫的水溶液显酸性，在酸性条件下，NO3-能够氧化二氧化硫生成 SO42-，从而在 B 中产生硫酸钡白色沉淀，不能说明 Fe3+能将 SO2氧化成 SO42，故 A 错误；B.实验室中配制 70%的硫酸，需要用量筒量取适当体积的浓硫酸，然后慢慢倒入一定量水中，边倒边搅拌，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故 B 正确；C.二氧化硫能够被氧化，为了排除空气中氧气的干扰，在滴加浓硫酸之前，三颈烧瓶中需要通入 N2以排尽装置内的空气，故 C 正确；D.二氧化硫在水中的溶解度较大，装置 C 可能发生倒吸，且气体与液体的反应接触不充分，会导致产生的尾气不能完全吸收，故 D 正确。提升练习 11（2019 年湖南省株洲市高考化学一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能 溶解 l9.2g(已知硝酸只被还原为 NO 气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的 量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是()Ac 点时，溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3 Bab 段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+C原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为 0.4 mol/L D原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4 mol/L【答案】D【解析】由图象可知，由于铁过量，oa 段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，ab 段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc 段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2。A.根据上面分析可知：c 点是溶质为硫酸亚铁，不是硫酸铁，A 错误；B.ab 段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B 错误；C.oa 段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，则原混合液中 n(NO3-)=2n(Fe)=211.256/gg mol=0.4mol，混合酸中 HNO3物质的量浓度 c(HNO3)=0.4 0.2molL=2mol/L，C 错误；D.反应消耗 22.4g 铁的物质的量n(Fe)=22.4g56g/mol=0.4mol，根据 Fe 元素守恒可知 n(FeSO4)=0.4mol 再根据 S 元素守恒，每份含硫酸的物质的量是 0.4mol，所以 c(H2SO4)=0.4mol0.1L=4mol/L，故 D 正确；故合理选项是 D。12（广东省广州市天河区 2019 届普通高中毕业班综合测试二）下列实验操作、现象和结论均正确的是 现象 实验操作 现象 结论 A.SO2 通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 溶液红色退去 SO2 具有漂白性 B 稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后，滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈红色 铁被氧化为三价铁离子 C 某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液 溶液呈蓝色 溶液中含有 Br2 D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热至 170，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 紫色退去 有乙烯生成 【答案】B【解析】A.将 S02通人滴有酚酞的 NaOH 溶液中，由于二氧化硫与氢氧化钠溶液发生中和反应，导致溶液红色褪去，反应中二氧化硫没有表现漂白性，该结论不合理，故 A 错误；B.稀硝酸中加入少量铁粉，铁被稀硝酸氧化为 Fe3+，稀硝酸被还原为 NO 气体，加入 KSCN 溶液，生成 Fe(SCN)3血红色溶液，则现象和结论均正确，故 B 正确；C.该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴，则结论不合理，故 C 错误；D.乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会含有少量的二氧化硫产生，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则结论不合理，故 D 错误。13（广东省深圳市 2019 届高三年级第一次调研考试）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向浓 HNO3 中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 有 NO2 和 CO2 产生 B 向酸性 KMnO4 溶液中滴加乙醇 溶液褪色 乙醇具有还原性 C 向溴水中加入苯，充分振荡、静置 水层几乎无色 苯与溴发生了反应 D 向 FeCl3 和 BaCl2 混合溶液中通入足量SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 Fe3+被还原为 Fe2+，白色沉淀为 BaSO3 【答案】B【解析】A.由于碳与浓 HNO3反应生成 NO2，NO2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，故 A 错误；B.向酸性 KMnO4 溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化成乙酸，乙醇具有还原性，故 B 正确；C.向溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色，是因为溴水中的 Br2转移到苯中，发生了萃取，故 C 错误；D.向 FeCl3 和 BaCl2 混合溶液中通入足量 SO2，Fe3+与其发生反应，产生 SO42-，SO42-再与 Ba2+产生白色沉淀，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，产生白色沉淀，Fe3+被还原为 Fe2+，白色沉淀为 BaSO4，故 D 错误。14（安徽省合肥一中、马鞍山二中等六校教育研究会 2019 届高三第二次联考）下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向盐酸中滴加 Na2SO3溶液 产生使品红溶液褪色的气体 非金属性：ClS B 向废 FeCl3蚀刻液 X 中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X 中一定不含 Cu2+C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管 FeCl3溶液清洗得较干净 Fe3+AgFe2+Ag+是可逆反应，且 AgCl 更难溶于水 D 用 3 mL 稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液 迅速产生无色气体 形成 Zn-Cu 原电池加快了制取H2的速率 【答案】C【解析】A.盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，酸性为 HCl亚硫酸，不能利用无氧酸和含氧酸的酸性强弱比较非金属性，A 错误；B.由于氧化性 Fe3+Cu2+，加少量 Fe，先发生 Fe 与 Fe3+反应，Fe3+Fe=3Fe2+，因此不能确定 C 中是否含 Cu2+，B 错误；C.氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3+Ag=Fe2+Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，FeCl3溶液清洗得干净，C 正确；D.加 Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表现强的氧化性，将 Zn 氧化为 Zn2+，HNO3被还原为无色的 NO 气体，因而可加快反应速率，故不能证明形成 Zn-Cu 原电池加快了制取 H2的速率，D 错误。15（天津市河东区 2019 届高三下学期二模考试）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向浓 HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 有 NO2和 CO2产生 B 向酸性 KMnO4溶液中滴加乙醇 溶液褪色 乙醇具有还原性 C 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置 水层几乎无色 苯与溴发生了反应 D 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸 铜逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应 【答案】B【解析】A.单质 C 和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A 错误；B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性 KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高锰酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B 正确；C.溴水和苯不反应，但是苯能萃取溴水中的溴单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色，这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C 错误；D.向试管底部有少量铜的 Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，因此看到铜逐渐溶解，不是 Cu 与硫酸反应，D 错误。16（江西师范大学附属中学 2019 届高三三模）根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）实验操作 预测实验现象 实验结论或解释 A 向 FeI2溶液中滴入足量溴水，加入 CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性:Fe3+I2 B 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制 Cu(OH)2悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 C 常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验 试液不变蓝 常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应 D 向盛有 NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量产生使湿润的红色石蕊 NaOH 溶液 试纸变蓝的气体 NH4+OH-=NH3+H2O 【答案】C【解析】A.由于 Br2具有强的氧化性，所以向 FeI2溶液中滴入足量溴水，Fe2+、I-都被氧化，Fe2+被氧化为 Fe3+，I-被氧化为 I2单质，由于 I2容易溶于 CCl4，而 CCl4与水互不相容，密度比水大，因此加入 CCl4，振荡，静置，会看到液体分层，下层为 I2的 CCl4溶液层但不能证明氧化性:Fe3+I2，A 错误；B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入 NaOH 溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制 Cu(OH)2悬浊液并加热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B 错误；C.浓盐酸、二氧化锰在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C 正确；D.向盛有 NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量 NaOH 溶液，首先发生反应：Al3+3OH-=Al(OH)3，D 错误。17（北京市房山区 2019 届高三下学期二模考试）对于下列实验事实的解释，不合理的是 选项 实验事实 解释 A 加热蒸干 MgSO4溶液能得到 MgSO4固体；加热蒸干 MgCl2溶液得不到 MgCl2固体 H2SO4不易挥发，HCl 易挥发 B 电解 CuCl2溶液阴极得到 Cu；电解 NaCl 溶液，阴极得不到 Na 得电子能力：Cu2+Na+H+C 浓 HNO3能氧化 NO；稀 HNO3不能氧化 NO HNO3浓度越大，氧化性越强 D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 羟基中氢的活泼性：H2OC2H5OH 【答案】B【解析】A、硫酸镁溶液中：Mg22H2OMg(OH)22H，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是 MgSO4；氯化镁溶液：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热促进水解，HCl 易挥发，加热促进 HCl 的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是 Mg(OH)2或 MgO，解释合理，故 A 说法正确；B、根据电解原理，电解 CuCl2溶液，阴极上发生 Cu22e=Cu，说明 Cu2得电子能力大于 H，电解 NaCl 溶液，阴极上发生 2H2e=H2，说明 H得电子能力强于 Na，得电子能力强弱是 Cu2HNa，因此解释不合理，故 B 说法错误；C、浓硝酸能氧化 NO，而稀硝酸不能氧化 NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故 C 说法正确；D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OHH2O，解释合理，故 D说法正确。18（北京市海淀区 2019 届一摸）某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生 NO2和 O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：序号 实验 I 实验 II 集气瓶中所盛气体 O2 加热浓硝酸 产生的气体 现象 木炭迅速燃烧发出亮光 木炭迅速燃烧发出亮光 下列说法正确的是 A浓硝酸分解产生的 V(NO2):V(O2)=1:1 B红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应 C能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气 D以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是 NO2【答案】D【解析】A.浓硝酸分解的方程式为 4HNO34 NO2+O2+2H2O，则 V(NO2):V(O2)=4:1，故 A 错误；B.红棕色气体为 NO2，它的产生不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，也可能是浓硝酸分解产生的，故 B 错误；C.实验II 中浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故 C 错误；D.根据 C 的分析，浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是 NO2，故 D 正确。19（山东省山东师范大学附属中学 2019 届高三第五次模拟）由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是 选项 实验方法 现象 结论 A 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置。下层接近无色，上层显紫红色 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 C 验证 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2 将 FeCl3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色 验证 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2 D 用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色 石蜡油裂解一定生成乙烯 【答案】C【解析】A.向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，由于四氯化碳密度比水的密度大，与水互不相溶，所以会看到液体分层，上层接近无色，下层显紫红色，说明碘被萃取到四氯化碳中，由此证明 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，A 错误；B.加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将 Fe2+氧化为 Fe3+而干扰实验，所以不能达到检验物质是否变质的实验目的，B 错误；C.沉淀由白色变为红褐色，说明生成氢氧化铁，Mg（OH）2转化为更难溶的 Fe（OH）3，则 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2，C 正确；D.溶液逐渐褪色，可知生成了不饱和烃，但是不饱和烃不一定是乙烯，所以只能验证石蜡油裂解生成不饱和烃，D 错误。20（河南省信阳高级中学 2018 年普通高等学校招生全国统一考试模拟三）对下列实验现象解释正确的是 实验内容 实验现象 相关解释 A 等量的 Cu 分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应 浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色 c(Cu2+)不同 B NH3与 Cl2混合 生成白烟 NH3与 Cl2发生化合反应生成NH4Cl C 往 Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 先胶体聚沉，后 Fe(OH)3溶解 D 加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中 生成红棕色气体，带火星木条复燃 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2有氧气生成，不能说明 NO2有助燃性。【答案】C【解析】A将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后，所得溶液中 Cu2+的浓度基本相等，颜色基本相同，不可能是 c(Cu2+)浓度差异引起的，若溶液呈“绿色”可能是溶液中 Cu2+与 NO2共存的结果，故 A 错误；B NH3与 Cl2混合除了生成氯化铵，还会有氮气生成，不属于化合反应，故 B 错误；C 往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸，先发生聚沉现象生成氢氧化铁沉淀，会出现红褐色沉淀，后 Fe(OH)3与 HCl反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，故 C 正确；D生成红棕色气体证明有二氧化氮，根据反应2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2中二氧化氮的体积为氧气体积的 4 倍，与空气中氮气和氧气的比例相似，带火星木条复燃说明 NO2都有助燃性，故 D 错误。21（2019 届宁夏银川市高三质量检测理科综合试卷）中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：A1(OH)3和 Cu(OH)2分解温度分别为 450和 80(1)在电解精炼银时，阳极材料为_。(2)加快渣料(含少量银)溶于稀 H2SO4速率的措施为_(写出两种)。(3)滤渣 A 与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣 A 与稀 HNO3反应的离子方程式为_。(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有_。(5)固体混合物 B 的组成为_；在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量，若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因_。【答案】粗银 拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大 H2SO4的浓度或其它合理答案 3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O 漏斗、玻璃棒 Al(OH)3和 CuO 的混合物 Al(OH)3OH=AlO22H2O 保护气(或防止铜被氧化)【解析】（1）电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解液，电解精炼银与此类似，则纯银作阴极，粗银作阳极，硝酸银溶液作电解液，故答案为：粗银。（2）加快渣料(含少量银)溶于稀 H2SO4速率的措施有搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大 H2SO4的浓度或其它合理答案，故答案为：搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大 H2SO4的浓度或其它合理答案。（3）滤渣 A 的主要成分是 Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解银、产生无色气体，即3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O，离子方程式为：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，无色的一氧化氮气体在空气迅速被氧化为红棕色的二氧化氮气体，即 2NO+O2=2NO2；故答案为：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O。（4）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒。（5）结合信息和流程图可知：硫酸铜、硫酸铝与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解生成氧化铜，氢氧化铝不分解，所以固体 B 的主要成分是 Al(OH)3和 CuO 的混合物，若 NaOH 过量，两性氢氧化物 Al(OH)3就会溶解，反应氮的离子方程式为：Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O，故答案为：Al(OH)3和 CuO 的混合物；Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O。（6）煅烧阶段通入惰性气体的原因是做保护气(或防止铜被氧化)，故答案为：保护气(或防止铜被氧化)。22（河北省保定市 2018 届高三第一次模拟考试）硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和 O2。为了研究 AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):实验步骤为:a.仪器连接后，放入 AgNO3固体之前，关闭 k，微热硬质玻璃管 A。b.称取 AgNO3固体 1.7g 置于 A 中，先通入一段时间 N2，再关闭 k，用酒精灯加热硬质玻璃管 A。c.待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为 1.08g。请回答下列问题：(1)使用酒精灯对 AgNO3固体加热的操作方法是_。(2)步骤 a 的操作目的是_。(3)步骤 b 中先通入一段时间 N2 的操作目的是_。(4)装置 C 瓶中盛装的药品名称为_，装置 D 中可观察到的实验现象为_。(5)设计实验证明 AgNO3分解产物中气体的体积比_。(6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?_。【答案】先预热再集中加热 检验装置气密性(检验装置是否漏气)将容器内部存在的氧气排出，以免影响实验结果 NaOH 酚酞溶液 溶液红色变浅(甚至消失)取足量 AgNO3固体充分加热。用排水法收集气体，直到试管内气体不再变化，测量剩余气体占试管容积的比 应在 A 和 B 之间加入防倒吸装置(安全瓶)【解析】(1)先用酒精灯对试管进行均匀受热，然后在集中在有硝酸银的部位加热；正确答案：先预热再集中加热。(2)仪器连接后，放入 AgNO3固体之前，关闭 k，微热硬质玻璃管 A，这样操作的目的检验装置是否漏气；正确答案：检验装置气密性或检验装置是否漏气。(3)容器内部存有空气，用氮气把装置内的空气排净，以免影响实验结果；正确答案：将容器内部存在的氧气排出，以免影响实验结果。(4)硝酸银受热分解产生的二氧化氮气体被氢氧化钠溶液吸收，是否吸收完全，用 C 装置进行检验，所以装置 C 瓶中盛装的药品为 NaOH 酚酞溶液；装有亚硫酸钠酚酞溶液显红色，氧气与亚硫酸钠反应后变为硫酸钠，溶液呈中性，碱性减弱红色变浅或褪去；正确答案：NaOH 酚酞溶液；溶液红色变浅(甚至消失)。(5)硝酸银受热分解为二氧化氮和氧气，两种气体通入水中发生反应：4NO2+O2+H20=4HNO3,若氧气过量，二氧化氮完全反应；若氧气完全反应，二氧化氮剩余，但最终为一氧化氮气体，根据以上分析可知取足量 AgN